Ero konjugaattihapon ja konjugaattiemäksen välillä

avainero konjugaattihapon ja konjugaattiemäksen välillä on se konjugaattihapot luovuttavat protoneja, kun taas konjugaatit emäkset hyväksyvät protoneja.

Kaksi tutkijaa, Bronsted ja Lowry, esittelivät vuonna 1923 teorian happo-emäskäyttäytymisestä. Bronsted - Lowry-teorian mukaan happo on protonin luovuttaja ja emäs on protonin vastaanottaja. Siksi hapana käyttäytyvän molekyylin tulisi kohdata protonin vastaanottaja. Toisaalta emäksenä käyttäytyvän molekyylin tulisi kohdata protonin luovuttaja. Siksi happo-emäsreaktiota varten sekä protonien luovuttajien että hyväksyjien tulisi olla siellä. Vesi voi kuitenkin toimia sekä hapkona että emäksenä. Kun vesi hyväksyy protonin, se muodostaa hydroniumionin, ja kun se luovuttaa protonia, se tuottaa hydroksidionia.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on konjugaattihappo
3. Mikä on konjugaattipohja
4. Vertailu rinnakkain - konjugaattihappo vs. konjugaattipohja taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on konjugaattihappo?

Konjugaattihappo on emäksestä valmistettu aine. Kun emäs hyväksyy protonin toisesta molekyylistä, se muodostaa konjugaattihapon. Konjugaattihappo voi poistaa elektronin ja palata kantaemäkseen. Siksi konjugaattihapoilla on happamia ominaisuuksia.

Kuvio 01: Konjugaattihapon ja konjugaattiemäksen muodostuminen

Voimme esimerkiksi harkita tilannetta, jossa ammoniakki liukenee veteen.

NH₃+ H₂0 - NH₄⁺ + VAI NIIN^-

Yllä olevassa esimerkissä ammoniumioni on ammoniakin konjugaattihappo. Samoin, kun tarkastellaan taaksepäin tapahtuvaa reaktiota, vesi on hydroksidiemäksen konjugaattihappo.

Mikä on konjugaattipohja?

Konjugaattiemäs on aine, joka muodostuu sen jälkeen, kun happo luovuttaa protonin emäkselle. Mutta tämä voi hyväksyä protonin uudelleen; siten sillä on perusominaisuudet. Emähaposta muodostettu potentiaalinen protoniakseptori on konjugaattiemäs. Kun konjugoitu emäs hyväksyy protonin, se kääntyy jälleen emähappoon.

Lisäksi monet liuottimet voivat toimia protonien luovuttajina tai hyväksyjinä. Siksi ne voivat indusoida hapanta tai emäksistä käyttäytymistä liuenneissa aineissa. Esimerkiksi kun ammoniakki liukenee veteen, vesi toimii hapana ja antaa protonin ammoniakille, jolloin muodostuu ammoniumioni. Samaan aikaan vesimolekyyli muuttuu hydroksidianioniksi. Tässä veden konjugoitu emäs on hydroksidianioni. Ja ammoniumin konjugoitu emäs on ammoniakki.

Mikä on ero konjugaattihapon ja konjugaatin emäksen välillä?

Keskeinen ero konjugaattihapon ja konjugaattiemäksen välillä on, että konjugaattihapot voivat luovuttaa protoneja, kun taas konjugaatin emäkset voivat hyväksyä protoneja. Lisäksi emäksistä muodostuu konjugaattihappoja; päinvastoin, konjugaattiemäkset muodostetaan hapoista. Konjugaattihapot ja emäkset, jotka muodostuvat spontaanissa reaktiossa, ovat kuitenkin paljon heikompia kuin niiden lähtömolekyylit.

Yhteenveto - konjugaattihappo vs. konjugaattiemäs

Konjugaattihappo ja konjugaattiemäs ovat kemiallisten lajien paria, jolla on päinvastainen kemiallinen käyttäytyminen. Keskeinen ero konjugaattihapon ja konjugaattiemäksen välillä on, että konjugaattihapot voivat luovuttaa protoneja, kun taas konjugaatin emäkset voivat hyväksyä protoneja.

Viite:

1. Libretekstit. “11.12: Konjugaattihappo-emäsparit.” Chemistry LibreTexts, Kansallinen tiedesäätiö, 26. marraskuuta 2018. Saatavilla täältä  

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Konjugaatti emäsreaktio” kirjoittanut Schlenk (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta