Ero pitoisuuden ja liukoisuuden välillä

Pitoisuus vs liukoisuus

keskittyminen

Pitoisuus on tärkeä ja erittäin yleinen ilmiö kemiassa. Tätä käytetään osoittamaan aineen kvantitatiivinen mittaus. Jos haluat määrittää kupari-ionien määrän liuoksessa, se voidaan antaa pitoisuuden mittauksena. Lähes kaikissa kemiallisissa laskelmissa käytetään pitoisuusmittauksia johtopäätösten tekemiseksi seoksesta. Pitoisuuden määrittämiseksi meillä on oltava komponenttiseos. Kunkin komponentin pitoisuuden laskemiseksi liuokseen liuenneiden suhteellisten määrien on oltava tunnettuja.

Pitoisuuden mittaamiseksi on vähän menetelmiä. Ne ovat massakonsentraatio, lukupitoisuus, molaarinen konsentraatio ja tilavuuspitoisuus. Kaikki nämä mitat ovat suhteita, joissa osoitin edustaa liuenneen aineen määrää ja nimittäjä edustaa liuottimen määrää. Kaikissa näissä menetelmissä liuenneen aineen esittämistapa on erilainen. Nimittäjä on kuitenkin aina liuottimen tilavuus. Massapitoisuutena saadaan liuenneen liuenneen aineen massa litrassa liuotinta. Samoin annetaan liuenneina pitoisuuksina, liuenneiden aineiden lukumäärä ja molaarisena pitoisuutena liuenneita moolia. Lisäksi tilavuuspitoisuuksina annetaan liuenneen aineen tilavuus. Muut kuin nämä, pitoisuudet voidaan antaa moolijakeina, joissa liuenneen aineen moolit on annettu suhteessa seosten aineiden kokonaismäärään. Samalla tavalla moolisuhdetta, massaosuutta, massasuhdetta voidaan käyttää osoittamaan pitoisuus. Se voidaan ilmoittaa myös prosenttiarvoina. Tarpeen mukaan on valittava sopiva menetelmä pitoisuuden osoittamiseksi. Kemian opiskelijoiden tulisi kuitenkin tietää näiden yksiköiden välillä tapahtuvasta muutoksesta työskennelläkseen heidän kanssaan.

Liukoisuus

Liuotin on aine, jolla on liuotuskyky, joten se voi liuottaa toisen aineen. Liuottimet voivat olla nestemäisessä, kaasumaisessa tai kiinteässä tilassa. Liuote on aine, joka liukenee liuottimeen liuoksen muodostamiseksi. Liuotetut aineet voivat olla nestemäisessä, kaasumaisessa tai kiinteässä faasissa. Joten, liukoisuus on liuenneen aineen kyky liueta liuottimeen. Liukoisuusaste riippuu useista tekijöistä, kuten liuottimen ja liuenneen aineen tyypistä, lämpötilasta, paineesta, sekoittumisnopeudesta, liuoksen kyllästymisasteesta jne. Aineet ovat liukoisia toisiinsa vain, jos ne ovat samankaltaisia ​​(”tykkää liukenee tykkää”). Esimerkiksi polaariset aineet liukenevat polaarisiin liuottimiin, mutta eivät ei-polaarisiin liuottimiin. Sokerimolekyyleillä on heikko molekyylien välinen vuorovaikutus niiden välillä. Kun se liukenee veteen, nämä vuorovaikutukset rikkoutuvat ja molekyylit jakautuvat. Sidosrikkoukset tarvitsevat energiaa. Tämä energia toimitetaan muodostamalla vety sidoksia vesimolekyylien kanssa. Tämän prosessin takia sokeri liukenee hyvin veteen. Samoin kun suola, kuten natriumkloridi, liukenee veteen, natrium- ja kloridi-ionit vapautuvat, ja ne ovat vuorovaikutuksessa polaaristen vesimolekyylien kanssa. Johtopäätös, jonka voimme saada edellä mainituista kahdesta esimerkistä, on, että liuenneet aineet antavat alkuainehiukkasilleen liuenneessa liuottimeen. Kun ainetta lisätään ensin liuottimeen, se liukenee ensin nopeasti. Jonkin ajan kuluttua tapahtuu palautuva reaktio ja liukenemisnopeus laskee. Kun liukenemisnopeus ja saostumisnopeus ovat yhtä suuret, liuoksen sanotaan olevan liukoisuuden tasapainossa. Tämän tyyppinen liuos tunnetaan tyydyttyneenä liuoksena.