Ero pitoisuuskennon ja kemiallisen solun välillä

avainero pitoisuuskennon ja kemiallisen solun välillä on se, konsentraatiosoluissa kahden puolisolun koostumukset ovat samanlaisia, kun taas kemiallisissa soluissa koostumukset voivat olla tai olla samanlaisia.

Konsentrointikenno on eräs sähkökemiallinen kenno. Sähkökemiallisia kennoja tai kemiallisia kennoja on kahta tyyppiä galvaanisina kennoina ja elektrolyyttisoluina. Konsentrointikenno on galvaanisen kennon tyyppi.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on keskittymissolu?
3. Mikä on kemiallinen solu?
4. Vertailu rinnakkain - konsentraatiokenno vs. kemiallinen solu taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on keskittymissolu??

Konsentrointikenno on galvaanisen kennon tyyppi, jossa kennon kaksi puolisolua ovat koostumukseltaan samanlaiset. Siksi sanomme, että kaksi puolisolua ovat vastaavat. Ne eroavat vain pitoisuudestaan. Tämän kennon tuottama jännite on hyvin pieni, koska tällä kennolla on taipumus saada tasapainotila. Tasapaino syntyy, kun kahden puolisolun konsentraatiot ovat samat.

Pitoisuuskenno tuottaa sähköä vähentämällä järjestelmän termodynaamista vapaata energiaa. Koska puolikasolujen koostumus on samanlainen, tapahtuu sama reaktio, mutta vastakkaisiin suuntiin. Joten tämä prosessi lisää alemman konsentraation solun konsentraatiota ja vähentää korkeamman konsentraation solun konsentraatiota. Sähkön virtaamalla syntyy lämpöenergiaa. Solu imee tämän energian lämmönä. Konsentrointisoluja on kahta tyyppiä seuraavasti:

• Elektrolyyttipitoisuuskenno - elektrodit koostuvat samasta aineesta, ja puolikaskennot sisältävät saman elektrolyytin eri konsentraatioilla
• Elektrodipitoisuuskenno - kaksi (saman aineen) elektrodia, joiden konsentraatio on eripitoinen, upotetaan samaan elektrolyyttiin

Mikä on kemiallinen solu

Kemiallinen kenno, tarkemmin sanoen sähkökemiallinen kenno, on järjestelmä (laite), joka voi tuottaa sähköenergiaa spontaanien kemiallisten reaktioiden kautta. Kemiallisia reaktioita, jotka ovat mukana tässä prosessissa, kutsutaan redox-reaktioiksi. Nämä reaktiot tapahtuvat siirtämällä elektronia kemiallisten lajien välillä. Lisäksi redox-reaktiolla on kaksi puolireaktiota, joita kutsutaan hapetusreaktioksi ja pelkistysreaktioksi. Vaikka hapettumisreaktiot vapauttavat elektronit aina järjestelmään, pelkistysreaktiot ottavat elektroneja järjestelmästä. Voimme siis sanoa, että kaksi puolireaktiota tapahtuu samanaikaisesti.

Sähkökemiallisia kennoja on kahta tyyppiä: galvaaniset (galvaaniset) ja elektrolyyttiset solut. Sähkökemiallinen kenno koostuu kahdesta puolisolusta. Puolireaktiot tapahtuvat näissä kahdessa puolisolussa. Lisäksi solussa tapahtuvat kemialliset reaktiot aiheuttavat potentiaaliero kertymisen kahden puolisolun välillä.

Kuva 01: Yksinkertainen galvaaninen kenno

Puolikenno koostuu yleensä elektrodista ja elektrolyytistä. Siksi täydellisessä sähkökemiallisessa kennossa on kaksi elektrodia ja kaksi elektrolyyttiä; molemmat puolikkaat voivat joskus käyttää samaa elektrolyyttiä. Jos elektrolyyttejä on kahta erilaista, käytetään suolaa siltaa elektrolyyttien välisen kontaktin ylläpitämiseksi. Ja tämä tehdään tekemällä kohta ionien siirtämiseksi suolaisen sillan läpi. Elektronit virtaavat puolisolusta toiseen ulkoisen piirin kautta. Kutsumme näitä kahta elektrodia anodiksi ja katodiksi.

Lisäksi hapetus- ja pelkistysreaktiot tapahtuvat kahdessa elektrodissa erikseen. Vaikka hapettumisreaktio tapahtuu anodissa, pelkistysreaktio tapahtuu katodissa. Siksi anodissa syntyy elektroneja ja ne siirtyvät anodista katodiin ulkoisen piirin kautta. Suolasilta auttaa pitämään järjestelmän neutraalina (sähköisesti) siirtämällä ioneja sen läpi sähkövarausten tasapainottamiseksi.

Mikä on ero pitoisuuskennon ja kemiallisen solun välillä??

Konsentrointikenno on eräs sähkökemiallinen kenno. Kemiallisia soluja on kahta tyyppiä; ne ovat galvaaniset kennot ja elektrolyyttiset kennot. Konsentrointikenno on galvaanisen kennon tyyppi. Tärkein ero konsentraatiokennon ja kemiallisen solun välillä on se, että konsentraatiokennoissa kahden puolisolun koostumus on samanlainen, kun taas kemiallisissa soluissa koostumukset voivat olla tai olla samanlaisia.

Alla on yhteenveto pitoisuuskennon ja kemiallisen solun välisestä erosta.

Yhteenveto - Keskittymiskenno vs. kemiallinen solu

Konsentrointikenno on eräs sähkökemiallinen kenno. Kemiallisia (sähkökemiallisia) kennoja on kahta tyyppiä galvaanisina kennoina ja elektrolyyttisinä kennoina. Tarkemmin sanottuna konsentraatiokenno on galvaanisen kennon tyyppi. Tärkein ero konsentraatiokennon ja kemiallisen solun välillä on se, että konsentraatiokennoissa kahden puolisolun koostumus on samanlainen, kun taas kemiallisissa soluissa koostumukset voivat olla tai olla samanlaisia.

Viite:

1. Narendra Sriramula. "Kemiallinen kenno." Slideshare.net. Saatavilla täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. “Solu 3” kirjoittanut 473SHRUTHI V - Oma työ (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta
2. "Galvaaninen solu" - kirjoittanut Gringer - Tiedosto: Galvanische Zelle.png, kirjoittanut Tinux (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta