Ero keskittymisen ja molaarisuuden välillä

  avainero pitoisuuden ja molaarisuuden välillä on, että pitoisuus on liuenneen aineen pitoisuus liuoksessa, kun taas molaarisuus on menetelmä liuoksen pitoisuuden ilmaisemiseksi.

Pitoisuus ja molaarisuus ovat kemiassa kaksi tärkeätä ilmiötä. Käytämme molempia näitä termejä osoittamaan aineen kvantitatiivinen mittaus. Jos haluat määrittää kupari-ionien määrän liuoksessa, voimme antaa sen pitoisuuden mittauksena. Samoin pitoisuuden määrittämiseksi meillä on oltava komponenttiseos. Lisäksi kunkin komponentin konsentraation laskemiseksi meidän on tiedettävä liuokseen liuenneiden suhteellisten määrien määrä. Keskittyminen on termi, jota käytämme laajasti; molaarisuus on kuitenkin myös eräs pitoisuusmittaus.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on keskittyminen
3. Mikä on molaarisuus
4. Vertailu rinnakkain - pitoisuus vs. molaarisuus taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on keskittyminen?

Pitoisuuden mittaamiseksi on olemassa useita menetelmiä. Ne ovat massakonsentraatio, lukupitoisuus, molaarinen konsentraatio ja tilavuuspitoisuus. Annamme nämä kaikki suhteina, joissa osoitin edustaa liuenneen aineen määrää ja nimittäjä edustaa liuottimen määrää. Tapa ilmaista liuennut aine eroaa kaikissa näissä menetelmissä.

Kuva 01: Laimennetut ja konsentroidut liuokset

Nimittäjä on kuitenkin aina liuottimen tilavuus. Massapitoisuutena annamme liuenneen liuenneen aineen massan litrassa liuotinta. Samoin lukupitoisuutena annamme liuenneiden aineiden lukumäärän ja moolipitoisuutena liuenneiden moolien määrän. Lisäksi tilavuuspitoisuutena käytämme liuenneen aineen tilavuutta.

Tämän lisäksi voimme antaa pitoisuudet moolijakeina, joissa annamme liuenneen aineen moolit suhteessa seoksen aineiden kokonaismäärään. Samalla tavalla voimme käyttää moolisuhdetta, massaosuutta ja massasuhdetta osoittamaan pitoisuuden. Voimme myös näyttää tämän prosenttiarvoina. Tarpeen mukaan meidän on valittava menetelmä pitoisuuden osoittamiseksi.

Mikä on molaarisuus?

Molaarisuus on molaarinen konsentraatio. Tämä on aineen moolien lukumäärän suhde yhdessä tilavuudessa liuotinta. Tavanomaisesti liuotintilavuus ilmoitetaan kuutiometreinä. Käytämme kuitenkin mukavuutemme vuoksi usein litraa tai kuutiometriä desimetriä. Siksi molaarisuusyksikkö on mol litraa kohti / kuutiometri (molL^-1, moldm^-3). Lisäksi voimme ilmoittaa yksikön M: nä.

                                                 Video 01: Molaarisuus selitetty

Esimerkiksi liuoksessa, jossa on 1 mol natriumkloridia liuotettuna veteen, on molaarisuus 1 M. Molaarisuus on yleisimmin käytetty konsentrointimenetelmä. Esimerkiksi, käytämme sitä laskettaessa pH: ta, dissosiaatiovakioita / tasapainovakiota jne. Lisäksi joudumme muuttamaan tietyn liuenneen aineen massan moolilukkoon, jotta saadaan moolipitoisuus. Tätä varten meidän on jaettava massa liuenneen aineen moolimassalla. Esimerkiksi, jos haluat valmistaa 1 M kaliumsulfaattiliuosta, 174,26 g mol^-1 (1 mooli) kaliumsulfaattia tulisi liuottaa litraan vettä.

Mikä on ero keskittymisen ja molaarisuuden välillä??

Molaarisuus on menetelmä liuoksen konsentraation ilmaisemiseksi. Siksi keskeinen ero konsentraation ja molaarisuuden välillä on, että konsentraatio on liuenneen aineen pitoisuus liuoksessa, kun taas molaarisuus on menetelmä liuoksen konsentraation ilmaisemiseksi. Lisäksi voimme määrittää konsentraation massapitoisuutena, lukupitoisuutena, moolipitoisuutena ja tilavuuspitoisuutena. Mutta voimme määrittää molaarisuuden vain moolipitoisuutena. Lisäksi pitoisuuden mittayksikkö on menetelmän mukaan, jota käytämme pitoisuuden määrittämiseen, kun taas molaarisuuden mittayksikkö on mol / L.

Yhteenveto - Keskittyminen vs. molaarisuus

Molaarisuus on tapa ilmaista keskittymä. Pitoisuus erotus pitoisuuden ja molaarisuuden välillä on, että pitoisuus on liuenneen aineen pitoisuus liuoksessa, kun taas molaarisuus on menetelmä liuoksen pitoisuuden ilmaisemiseksi..

Viite:

1. Helmenstine, tohtori Anne Marie "Pitoisuuden määritelmä (kemia)." ThoughtCo, 22. kesäkuuta 2018. Saatavilla täältä  
2. ”Molaarinen pitoisuus.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2. joulukuuta 2018. Saatavilla täältä

Kuvan kohteliaisuus:

1. FirstPrinciples (Public Domain) ”laimennuskonsentraation yksinkertainen esimerkki” Commons Wikimedian kautta  

Videon kohteliaisuus:

1. ”62946952”, jonka on kirjoittanut San Franciscon Urban School Vimeon kautta