Klooriatomin ja kloridi-ionin välinen ero

Klooriatomi vs. kloridi-ioni

Jaksotaulukon elementit eivät ole vakaita paitsi jalokaasut. Siksi elementit yrittävät reagoida muiden elementtien kanssa jalokaasuelektroni-konfiguraation saamiseksi stabiilisuuden saavuttamiseksi. Samoin kloorin on saatava elektronia jalokaasun, Argonin, elektronikonfiguraation saavuttamiseksi. Kaikki metallit reagoivat kloorin kanssa muodostaen klorideja. Joitakin samankaltaisuuksia lukuun ottamatta kloorilla ja kloridilla on erilaisia ​​fysikaalisia ja kemiallisia ominaisuuksia yhden elektronin vaihdosta johtuen.

Klooriatomi

Kloori on jaksollisen taulukon elementti, jota merkitään Cl: llä. Se on halogeeni (17^th ryhmä) 3: ssa^rd jaksollisen ajanjakso. Kloorin atomiluku on 17; siten siinä on seitsemäntoista protonia ja seitsemäntoista elektronia. Sen elektronikonfiguraatio on kirjoitettu yhdelläs² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Koska p alatasolla tulisi olla 6 elektronia argon-jalokaasuelektroni-konfiguraation saamiseksi, kloorilla on kyky houkutella elektronia. Kloorilla on erittäin korkea sähkönegatiivisuus, joka on noin 3 Paulingin asteikon mukaan. Kloorin atomipaino on 35,453 amu. Huoneenlämpötilassa klooria esiintyy piimaan muodossa (Cl₂). cl₂ on kellertävän vihertävän värinen kaasu. Kloorin sulamispiste on -101,5 ° C ja kiehumispiste -34,04 ° C. Kaikista kloori-isotoopeista Cl-35 ja Cl-37 ovat vakaimpia isotooppeja. Ilmakehässä, ³⁵Cl läsnä 75,77%: ssa ja ³⁷Cl läsnä 24,23%. Kun kloorikaasu liuotetaan veteen, se muodostaa suolahappoa ja suolahappoa, jotka ovat erittäin happamia. Kloorin kaikkien hapetuslukujen arvo vaihtelee välillä -1 - +7.

Kloridi-ioni

Kloridi on tuloksena oleva anioni, kun kloori abstraktoi elektronin toisesta sähköopositiivisesta elementistä. Kloridia edustaa symboli Cl^-.  Kloridi on yksiarvoinen ioni, jolla on -1 varaus. Siksi siinä on 18 elektronia ja seitsemäntoista protonia. Kloridin elektronikonfiguraatio on 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Kloridi on ioniyhdisteissä, kuten natriumkloridissa, kalsiumkloridissa ja HCI: ssä, jotka ovat ionisia. Kloridi esiintyy myös luonnollisesti vesilähteissä, ja tämä on luonnossa yleisin anioni. Merivedessä on huomattava määrä kloridi-ioneja. Kloridi-ionit voivat osallistua sähkön johtamiseen liuottimien kautta.