Kloorin ja natriumhypokloriitin välinen ero

avainero kloorin ja natriumhypokloriitin välillä on, että kloori (Cl₂) on vaaleankeltainen värikaasu, kun taas natriumhypokloriitti (NaOCl) on vihertävänkeltainen kiinteä aine huoneenlämpötilassa.

Kloori ja natriumhypokloriitti ovat kloorin (Cl) kemiallisen alkuaineen kemialliset yhdisteet. Termi kloori kuvaa kemiallisesti kemiallista alkuainetta, mutta yleisesti se on kloorikaasun nimi, jota käytämme puhdistustarkoituksiin. Natriumhypokloriitti on toisaalta yleinen nestemäinen valkaisuaine.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on kloori
3. Mikä on natriumhypokloriitti
4. Vertailu rinnakkain - kloori vs natriumhypokloriitti taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on kloori?

Kloori on kaasu huoneenlämpötilassa, jolla on kemiallinen kaava Cl₂. Sillä on vaaleankeltainen väri ja se on erittäin reaktiivinen aine. Siksi se voi toimia vahvana hapettimena. Lisäksi kaasulla on pistävä ja ärsyttävä haju, joka on samanlainen kuin valkaisuaine, jota yleensä käytämme. Nimetämme tämän yhdisteen IUPAC-nimikkeistössä molekyyliklooriksi.

Tämän yhdisteen moolimassa on 70,9 g / mol. Kloorikaasumolekyyli sisältää kaksi klooriatomia, jotka ovat sitoutuneet toisiinsa kovalenttisella kemiallisella sidoksella. Siksi me nimeämme sen diatomiseksi molekyyliksi. Lisäksi tämä kaasu liukenee veteen heikosti. Voimme myös nesteyttää tämän kaasun noin -35 -C: n lämpötilassa. Tai muuten voimme nesteyttää sen käyttämällä ulkoista painetta kaasun puristamiseksi huoneenlämpötilassa. Kloorikaasu on syttyvää, mutta se voi auttaa palamista.

Kuvio 01: Nesteytetty kloorikaasu

Kloorikaasun hengittäminen on myrkyllistä. Se myös ärsyttää silmää. Lisäksi tämä kaasu on normaalia ilmaa raskaampaa. Siksi se kerääntyy helposti alempaan ilmakehään. Koska sitä esiintyy kaasuna huoneenlämpötilassa, sulamis- ja kiehumispisteet ovat vastaavasti -101 ° C ja -35 ° C. Kun tarkastellaan tämän kaasun käyttöä, siinä on kolme pääkäyttöä; puhtaanapito-, desinfiointi- ja antiseptiset sovellukset. Lisäksi jotkut ihmiset käyttävät sitä myös kemiallisena aseena.

Mikä on natriumhypokloriitti?

Natriumhypokloriitti on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on NaOCl. Se on vihertävänkeltainen kiinteä aine huoneenlämpötilassa. Molekyyli sisältää natriumkationin ja hypokloriitti-anionin. Nämä kaksi ionia kytkeytyvät toisiinsa sähköstaattisten vuorovaikutusten kautta. Lisäksi voimme luokitella tämän yhdisteen hypokloorihapon natriumsuolaksi ottaen huomioon yhdisteen emämolekyylin; lähtömolekyyli on hypokloorihappo.

Kuva 02: natriumhypokloriittimolekyyli

Moolimassa on 74,44 g / mol. Sillä on kloorin kaltainen haju. Silti sillä on makea tuoksu. Koska se on kiinteänä aineena huoneenlämpötilassa, sulamis- ja kiehumispisteet ovat positiivisia arvoja; sulamis- ja kiehumispisteet ovat vastaavasti 18 ° C ja 101 ° C.

Usein nimemme vihertävänkeltaista liuosta natriumhypokloriitiksi, koska tämä liuos, joka on valmistettu kiinteän aineen liukenemisesta veteen, antaa tavallisen nestemäisen valkaisuaineen, jota käytämme kotitaloudessa. Lisäksi kiinteä yhdiste on epästabiili. Siten se voi hajota räjähtävästi. Voimme kiteyttää tämän yhdisteen sen pentahydraattina. Tämä hydratoitu yhdiste on erittäin stabiili; voimme siis säilyttää sen jääkaapissa. Nestemäisessä valkaisumuodossaan liuoksessa oleva kemiallinen yhdiste vapauttaa kloorikaasua. Tämä kemiallinen yhdiste ei ole kuitenkaan niin paljon myrkyllistä tai syövyttävää kuin kloorikaasu. Tämän yhdisteen tärkeimpiä käyttötarkoituksia ovat valkaisu, puhdistus, desinfiointi, hajunpoisto, jätevesien käsittely jne.

Mikä ero on kloorin ja natriumhypokloriitin välillä?

Kloori on huoneenlämpötilassa oleva kaasu, jonka kemiallinen kaava on Cl₂ natriumhypokloriitti on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava NaOCl. Tämä on perustava ero kloorin ja natriumhypokloriitin välillä. Nämä molemmat ovat tärkeitä valkaisuaineina, desinfiointiaineina jne. Kun tarkastellaan kemiallista sitoutumista, kloorin ja natriumhypokloriitin välinen ero on siinä, että kloorilla on kovalenttinen kemiallinen sidos kahden klooriatomin välillä, kun taas natriumhypokloriitilla on sähköstaattinen vetovoima natriumkationin välillä. ja hypokloriitti-anioni. Voimme pitää heidän esiintymisiä avain erona kloorin ja natriumhypokloriitin välillä. Kloori on vaaleankeltainen kaasu, kun taas natriumhypokloriitti on vihertävänkeltainen kiinteä aine huoneenlämpötilassa. Lisäksi kloorikaasu on erittäin myrkyllinen natriumhypokloriitin toksisuuteen verrattuna.

Alla oleva infografia antaa lisätietoja kloorin ja natriumhypokloriitin eroista.

Yhteenveto - kloori vs natriumhypokloriitti

Sekä kloorikaasu että natriumhypokloriitti ovat tärkeitä valkaisuaineina ja desinfiointiaineina. Kloorikaasu itsessään on hapettava, kun taas natriumhypokloriitti voi vapauttaa kloorikaasua sovelluksiinsa. Kloorin ja natriumhypokloriitin tärkein ero on, että kloori on vaaleankeltainen kaasu, kun taas natriumhypokloriitti on vihertävän keltainen kiinteä aine huoneenlämpötilassa..

Viite:

1. ”Natriumhypokloriitti.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9. syyskuuta 2018. Saatavilla täältä
2. ”Kloori.” Kansallinen bioteknologiatietokeskus. PubChem Compound Database, Yhdysvaltain kansallinen lääketieteellinen kirjasto. Saatavilla täältä 

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Nestemäinen uima-kloori” kirjoittanut Maksym Kozlenko - Oma työ, (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta  
2. ”Natriumhypokloriitti” kirjoittanut Benjah-bmm27 - Oma työ, (Public Domain) Commons Wikimediassa