Kloorin ja klooridioksidin ero

avainero kloorin ja klooridioksidin välillä on se klooriatomin hapetustila kloorissa tai kloorikaasussa on nolla, kun taas klooriatomin hapetustila klooridioksidissa on +4. Kloorin ja klooridioksidin fysikaalinen ero on lisäksi se, että kloori on vaaleankeltainen-vihreä kaasu, jossa on pistävä, ärsyttävä haju, kun taas klooridioksidi on keltaisesta punertavaan kaasuun, jolla on akuutti haju..

Sekä kloori että klooridioksidi ovat kaasumaisia ​​yhdisteitä. Niillä on erilaisia ​​kemiallisia ja fysikaalisia ominaisuuksia ja siten erilaisia ​​sovelluksia. Koska kloori on ryhmän 7 kemiallinen alkuaine, sen yleisin hapetustila on -1. Klooridioksidin klooriatomilla on kuitenkin +4 hapetustila.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on kloori
3. Mikä on klooridioksidi
4. Vertailu rinnakkain - kloori vs. klooridioksidi taulukkomuodossa
6. Yhteenveto

Mikä on kloori?

Kloori on kaasumainen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava Cl₂. Se on vaaleankeltainen-vihreä kaasu huoneenlämpötilassa ja paineessa. Se toimii erittäin reaktiivisena aineena, joten on voimakas hapettava aine. Lisäksi sillä on pistävä, ärsyttävä haju. Tämä haju on samanlainen kuin valkaisuaine. Tämän kaasun IUPAC-nimi on ”molekyylikloori”.

Kuva 01: kloorikaasun väri

Kloorikaasun moolimassa on 70,9 g / mol. Tämän molekyylin kaksi klooriatomia ovat sitoutuneet kovalenttisesti toisiinsa. Kutsumme sitä “kovakaasuksi”, koska molekyyliä kohti on kaksi toisiinsa kytkettyä atomia. Tämän kaasun hengittäminen on myrkyllistä ja ärsyttää myös silmiä. Kaasu liukenee veteen heikosti ja voi nesteyttää -35 ° C: ssa. Voimme kuitenkin nesteyttää tämän kaasun helposti soveltuvalla paineella huoneenlämpötilassa. Lisäksi tämä kaasu ei ole syttyvää, mutta se voi tukea palamista.

Vielä tärkeämpää on, että tämä kaasu on myrkyllistä, jos hengitämme sitä. Kloorikaasu on normaalia raskaampaa. Siten sillä on taipumus kerätä ilmakehän alemmille alueille. Sulamispiste ja kiehumispiste ovat -101 ° C ja -35 ° C. Se on hyödyllinen desinfiointiaineena monilla teollisuuden aloilla, vedenkäsittelyyn, sotakaasujen valmistukseen jne.

Mikä on klooridioksidi?

Klooridioksidi on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava ClO₂. Se on keltaisesta punertavaan kaasuun. Tämä kaasu kiteytyy lämpötilassa –59 ° C, mikä näkyy oranssinvärisinä kiteinä. Tämä on yleinen kloorioksidi. Moolimassa on 67,45 g / mol. Sillä on kirpeä haju. Sulamis- ja kiehumispisteet ovat -59 ° C ja vastaavasti 11 ° C. Tämä on neutraali yhdiste ja eroaa hyvin alkuainekloorista. Sillä on erittäin hyvä vesiliukoisuus. Varsinkin se voi liueta kylmään veteen. Liukoisuus on noin 10 kertaa korkeampi kuin kloorikaasu. Lisäksi se ei hydrolysoidu, kun liuotamme sen veteen. Siksi se jää veteen liuenneena kaasuna. Klooriatomin hapetustila tässä molekyylissä on +4. Koska tässä molekyylissä on pariton määrä elektroneja, se on paramagneettinen.

Kuvio 02: nesteytetty klooridioksidi

Tämän kaasun tärkeimpiä sovelluksia ovat puumassan valkaisu, kloorivapaassa valkaisussa, juomavedenkäsittelyissä, savunkäsittelyssä jne..

Mikä on ero kloorin ja klooridioksidin välillä?

Kloori on kaasumainen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava Cl₂. Toisaalta klooridioksidi on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava ClO₂. Kloorikaasun sulamis- ja kiehumispisteet ovat erittäin alhaiset klooridioksidiin verrattuna. Vielä tärkeämpää on, että klooridioksidi on erittäin vesiliukoinen; se liukenee jopa kylmään veteen. Tämä liukoisuus on noin 10 kertaa korkeampi kuin kloorikaasun. Molemmat nämä yhdisteet ovat peräisin kloorielementistä. Kloorin ja klooridioksidin tärkein ero on, että kloorikaasun klooriatomin hapetustila on nolla, kun taas klooridioksidin klooriatomin hapetustila on +4.

Alla olevassa infografiassa on lisätietoja kloorin ja klooridioksidin välisestä erotustaulusta taulukkomuodossa.

Yhteenveto - kloori vs klooridioksidi

Kloori ja klooridioksidi ovat kaasumaisia ​​yhdisteitä huoneenlämpötilassa ja paineessa. Kloorin ja klooridioksidin erona on, että kloorikaasun klooriatomin hapetustila on nolla, kun taas klooridioksidin klooriatomin hapetustila on +4.

Viite:

1. ”Kloori.” Kansallinen bioteknologiatietokeskus. PubChem Compound Database, Yhdysvaltain kansallinen lääketieteellinen kirjasto. Saatavilla täältä 
2. ”Klooridioksidi.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 22. elokuuta 2018. Saatavilla täältä 

Kuvan kohteliaisuus:

1. W. Oelenin ”Klooriampulli” (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta  
2. ”Klooridioksidiliuos” Með Iridos - Oma työ, (Public Domain) Commons Wikimedian kautta