Katalyyttisen ja ei-katalyyttisen reaktion välinen ero

avainero katalyyttisen ja ei-katalyyttisen reaktion välillä on, että katalyyttinen reaktio sisältää katalyytin kemiallisen reaktion etenemisessä, kun taas ei-katalyyttinen reaktio ei sisällä katalyyttiä reaktiossa.

Kemialliset reaktiot ovat reagenssien muuntamista tuotteiksi kemiallisesti. Jotkut kemialliset reaktiot ovat spontaaneja normaaleissa olosuhteissa, kun taas toiset ovat ei-spontaaneja. Joissakin kemiallisissa reaktioissa on mukana katalyytti reaktionopeuden lisäämiseksi. Nämä katalyytit voivat olla joko biologisia komponentteja tai kemiallisia komponentteja.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on katalyyttinen reaktio
3. Mikä on ei-katalyyttinen reaktio
4. Vertailu rinnakkain - katalyyttinen vs. ei-katalyyttinen reaktio taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on katalyyttinen reaktio?

Katalyyttiset reaktiot ovat kemiallisia reaktioita, joissa katalyytti lisää reaktionopeutta. Katalyytti voi olla joko biologinen yhdiste tai kemiallinen yhdiste. Nämä yhdisteet lisäävät reaktionopeutta vähentämällä reaktion aktivointienergiaa. Katalyyttiä ei kuluteta koskaan kemiallisen reaktion aikana. Siksi voimme regeneroida katalysaattorin. Yleensä näissä reaktioissa välituotekompleksi muodostuu reagenssivaiheen ja tuotteen muodostumisvaiheen välillä.

Kuva 01: Reaktionopeuden pienentäminen entsyymeillä

Tämä välituote on väliaikainen kompleksi. Tämä välituotteen muodostuminen johtaa katalyytin regeneraatioon. Katalyytit voivat olla joko homogeenisia tai heterogeenisiä katalyyttejä. Homogeeniset katalyytit ovat samassa vaiheessa kuin reagenssit, kun taas heterogeeniset katalyytit ovat eri vaiheessa kuin reagenssit. Entsyymit ovat biologisia katalyyttejä.

Mikä on ei-katalyyttinen reaktio?

Ei-katalyyttiset reaktiot ovat kemiallisia reaktioita, joissa katalyytti ei osallistu reaktioprosessiin. Siksi näissä reaktioissa reaktionopeus ei kasva millään ulkoisella vaikutuksella.

Ei-katalyyttisiä reaktioita on kahta tyyppiä; ne ovat homogeenisia reaktioita ja heterogeenisiä reaktioita. Homogeenisena ei-katalyyttiset reaktiot, reagenssit ja tuotteet ovat samassa vaiheessa, kun taas heterogeeniset ei-katalyyttiset reaktiot, reagenssit ja tuotteet ovat eri vaiheissa.

Mikä on ero katalyyttisen ja ei-katalyyttisen reaktion välillä?

Katalyyttiset reaktiot ovat kemiallisia reaktioita, joissa katalyytti lisää reaktionopeutta. Toisin sanoen näihin reaktioihin sisältyy katalyytti. Ei-katalyyttiset reaktiot ovat kuitenkin kemiallisia reaktioita, joissa katalyytti ei osallistu reaktioprosessiin. Tämä on tärkein ero katalyyttisen ja ei-katalyyttisen reaktion välillä. Lisäksi molemmilla näillä reaktioilla on kaksi muotoa homogeenisina ja heterogeenisinä. Homogeeniseen katalyyttiseen reaktioon sisältyy reagensseja, tuotteita ja katalyyttiä samassa ainefaasissa. Heterogeeniseen katalyyttiseen reaktioon sisältyy reagensseja, tuotteita ja katalyyttiä aineen eri vaiheissa. Samoin homogeeninen ei-katalyyttinen reaktio käsittää reagenssit ja tuotteet samassa aineen vaiheessa ja heterogeeninen ei-katalyyttinen reaktio sisältää reagensseja ja tuotteita aineen eri vaiheissa.

Yhteenveto - katalyyttinen vs. ei-katalyyttinen reaktio

Kemiallisia reaktioita on kahta tyyppiä katalyyttisessä muodossa ja ei-katalyyttisessä reaktiossa. Ero katalyyttisen ja ei-katalyyttisen reaktion välillä on, että katalyyttiseen reaktioon sisältyy katalyytti kemiallisen reaktion etenemisessä, kun taas ei-katalyyttiseen reaktioon ei sisälly katalyyttiä reaktiossa.

Viite:

1. ”Katalyysi.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 1. heinäkuuta 2018. Saatavilla täältä 
2. Prasad, Shoshi. “Shoshi-katalyyttiset ja ei-katalyyttiset reaktiot.” LinkedIn SlideShare, 22. lokakuuta 2017. Saatavilla täältä 

Kuvan kohteliaisuus:

1. 'Entsyymin aktivointienergia' IMeowbot englanninkielisessä Wikipediassa (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta