Katalysaattorin ja reagenssin välinen ero

avainero katalyytin ja reagenssin välillä on se katalyyttejä ei kuluteta kemiallisen reaktion aikana, kun taas reagensseja voidaan tai voidaan kuluttaa kemiallisen reaktion aikana.

Katalyytti ja regentti ovat kaksi tärkeätä termiä, joita käytämme usein analyyttisessä kemiassa kemiallisten reaktioiden kuvaamiseksi. Jotkut ihmiset käyttävät myös kahta termiä reagenssi ja reagenssi vaihtokelpoisesti, vaikka niiden välillä on pieni ero. Katalyytti on aine, joka voi lisätä tietyn kemiallisen reaktion reaktionopeutta, kun taas reagenssi on kemiallisessa analyysissä tai muissa reaktioissa käytettävä aine tai seos.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on katalyytti 
3. Mikä on reagenssi
4. Vertailu rinnakkain - katalyytti vs. reagenssi taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on katalyytti?

Katalyytti on aine, joka voi lisätä tietyn kemiallisen reaktion reaktionopeutta. Reaktionopeuden lisäämisprosessi on ”katalyysi”. Katalyytin erityisominaisuus on, että kemiallinen reaktio ei kuluta katalyyttejä reaktion etenemisen aikana. Tämä aine kuitenkin osallistuu suoraan reaktioon. Siksi tämä aine kierrättää, ja voimme erottaa sen reaktioseoksesta käyttääkseen sitä toisessa reaktiossa. Lisäksi tarvitsemme vain pienen määrän katalyyttiä kemiallisen reaktion katalyysiin.

Kemialliset reaktiot tapahtuvat yleensä nopeammin, kun katalyyttiä on. Se johtuu siitä, että tämä aine voi tarjota vaihtoehtoisen reaktioreitin reaktion tapahtumiselle. Vaihtoehtoisella reitillä on aina alhainen aktivointienergia kuin tavallisella reitillä (mikä tapahtuu katalysaattorin puuttuessa). Lisäksi katalyytillä on taipumus muodostaa välituote reagenssin kanssa ja se regeneroituu myöhemmin. Sitä vastoin, jos aine vähentää reaktionopeutta, kutsumme sitä estäjäksi.

Kuva 01: Kaavio, joka näyttää kuinka katalyytti alentaa reaktion aktivointienergiaa

Voimme luokitella katalyytit joko homogeenisiksi tai heterogeenisiksi katalyyteiksi. Jos se on homogeeninen, se tarkoittaa, että katalyytti ja reagenssit ovat samassa ainefaasissa (ts. Nestemäinen faasi). Toisaalta, jos katalyytti on eri vaiheessa kuin reagenssien, niin se on heterogeeninen katalyytti. Tässä kiinteät katalysaattoripinnat adsorboivat kaasumaiset reagenssit.

Mikä on reagenssi?

Reagenssi on aine tai seos käytettäväksi kemiallisissa analyyseissä tai muissa reaktioissa. Se voi olla joko katalyytti, joka lisää reaktionopeutta, tai reagenssi, joka kulutetaan reaktion aikana.

Kuva 02: Rikki on lähtöaine eri synteesireaktioille; joten se on reagenssi

Jos ei, se ei välttämättä ole millään tavalla mukana kemiallisessa reaktiossa. Esimerkiksi liuottimet, kuten vesi, voivat olla vain väliainetta kemialliseen reaktioon, mutta ei kemiallisen reaktion aikana kulutettua reagenssia tai katalyyttiä, joka lisää reaktionopeutta. Lisäksi reagenssit ovat joko yhdisteitä tai seoksia.

Mikä on ero katalysaattorin ja reagenssin välillä?

Katalyytti on aine, joka voi lisätä tietyn kemiallisen reaktion reaktionopeutta, kun taas reagenssi on kemiallisessa analyysissä tai muissa reaktioissa käytettävä aine tai seos. Katalysaattorin ja reagenssin välinen tärkein ero on, että katalyyttejä ei kuluteta kemiallisen reaktion aikana, kun taas reagenssia voidaan tai voidaan kuluttaa kemiallisen reaktion aikana..

Lisäksi katalysaattorin ja reagenssin lisäerona on, että katalyytit regeneroituvat kemiallisen reaktion päättymisen jälkeen, kun taas reagenssit voidaan tai ei voida regeneroida. Jotkut esimerkit katalysaattoreista sisältävät rautaa katalysaattorina ammoniakkisynteesissä, zeoliitti on katalyytti raakaöljyn rakeistamiseen jne. Toisaalta esimerkkejä reagensseista ovat Grignard-reagenssi, Tollenin reagenssi, Fehlingin reagenssi jne..

Yhteenveto - katalyytti vs. reagenssi

Katalyytti on aine, joka voi lisätä tietyn kemiallisen reaktion reaktionopeutta, kun taas reagenssi on kemiallisessa analyysissä tai muissa reaktioissa käytettävä aine tai seos. Katalysaattorin ja reagenssin välinen tärkein ero on, että katalyyttejä ei kuluteta kemiallisen reaktion aikana, kun taas reagenssia voidaan tai voidaan kuluttaa kemiallisen reaktion aikana..

Viite:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Reagenssin määritelmä ja esimerkit." ThoughtCo, toukokuu. 8, 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. Smokefoot olettaa ”CatalysisScheme”. Oman työn oletetaan (perustuu tekijänoikeusvaatimuksiin) (Public Domain) Commons Wikimedian kautta
2. ”sulfer1”, jonka lähetti rouva Pugliano (CC BY-SA 2.0) Flickrin kautta