Katalysaattorin ja estäjän välinen ero

avainero katalyytin ja estäjän välillä on se katalyytti lisää reaktionopeutta, kun taas inhibiittori pysäyttää tai vähentää reaktion nopeutta.

Katalyytit ja estäjät ovat kemiallisia yhdisteitä. Nämä kaksi yhdisteryhmää osoittavat päinvastaista aktiivisuutta biologisissa ja kemiallisissa järjestelmissä. Ne osallistuvat kemiallisiin reaktioihin, mutta niitä ei kuluteta.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on katalyytti
3. Mikä on estäjä?
4. Vertailu rinnakkain - katalyytti vs. inhibiittori taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on Catalyst?

Katalyytti on kemiallinen yhdiste, joka voi lisätä reaktionopeutta ilman, että sitä itse kulutetaan. Siksi tämä yhdiste voi edelleen toimia toistuvasti. Tästä syystä tiettyyn kemialliseen reaktioon tarvitaan vain pieni määrä katalyyttiä.

Kuvio 01: Katalysaattorin vaikutus kemialliseen reaktioon

Katalyytti tarjoaa vaihtoehtoisen reitin kemialliselle reaktiolle vähentämällä reaktion aktivointienergiaa. Tässä katalyytti yhdistyy reagenssin kanssa välituotteen tuottamiseksi, ja tarvittavan reaktion päättymisen jälkeen katalyytti jättää välituotteen ja regeneroituu.

Katalyyttejä on kahta tyyppiä homogeenisina ja heterogeenisinä katalyytteinä. Homogeenisissä katalyyteissä molekyylit ovat samassa vaiheessa kuin reagenssimolekyylit. Heterogeenisissä katalyyteissä molekyylit ovat kuitenkin eri vaiheessa kuin reagenssimolekyylit. Entsyymit ovat hyvä esimerkki biologisista katalyytteistä.

Mikä on estäjä?

Inhibiittori on kemiallinen yhdiste, joka voi joko pysäyttää tai vähentää kemiallisen reaktion reaktionopeutta. Siksi kutsumme niitä "negatiivisiksi katalysaattoreiksi". Lisäksi tämä yhdiste voi vähentää myös katalyytin aktiivisuutta.

Kuva 02: Kilpailukykyiset ja kilpailemattomat entsyymien estäjät

Toisin kuin katalyytit, nämä yhdisteet eivät tarjoa reaktioreittiä aktivointienergian vähentämiseksi. Inhibiittorin tehtävä on joko deaktivoida katalyytti tai poistaa reaktion välituotteet.

Mikä on ero katalyytin ja estäjän välillä?

Katalyytti on kemiallinen yhdiste, joka voi lisätä reaktionopeutta kuluttamatta sitä, kun taas inhibiittori on kemiallinen yhdiste, joka voi joko pysäyttää tai vähentää kemiallisen reaktion reaktionopeutta. Joten, tämä on keskeinen ero katalyytin ja estäjän välillä.

Lisäksi katalyytit toimivat tarjoamalla vaihtoehtoinen reaktioreitti tuottamalla reaktion välituotetta, kun taas estäjät toimivat joko deaktivoimalla katalyytin tai poistamalla reaktion välituotteet.

Alla infografinen yhteenveto ero katalysaattorin ja inhibiittorin välillä.

Yhteenveto - katalyytti vs. estäjä

Katalyytti on kemiallinen yhdiste, joka voi lisätä reaktionopeutta, kun taas inhibiittori on kemiallinen yhdiste, joka voi joko pysäyttää tai vähentää kemiallisen reaktion reaktionopeutta. Avainero katalyytin ja inhibiittorin välillä on, että katalyytti lisää reaktionopeutta, kun taas inhibiittori pysäyttää tai vähentää reaktionopeutta.

Viite:

1. “Katalyytti.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 15. elokuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. "Katalyysi - reaktion eteneminen" - Smokefoot - Wikimedia Commons (CC0) Commons Wikimedia -sivuston kautta
2. Entsyymin esto Kalifornia16 - Oma työ (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta