Ero katalyyttisten ja stökiometristen reagenssien välillä

avainero katalyyttisten ja stoikiometristen reagenssien välillä on se katalyyttisiä reagensseja ei kuluteta reaktion aikana, kun taas stoikiometrisiä reagensseja kulutetaan reaktion aikana.

Katalyyttiset reagenssit ja stökiömetriset reagenssit ovat kahden tyyppisiä reagensseja tietyssä kemiallisessa reaktiossa. Katalyyttiset reagenssit ovat parempia kuin stökiömetriset reagenssit. Tämä johtuu siitä, että tietyn kemiallisen reaktion kemialliset tuotteet tulisi suunnitella siten, että reaktion lopussa reaktion reagenssit jaotellaan pieniksi hajoamistuotteiksi, jotka eivät pysy ympäristössä.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mitkä ovat katalyyttiset reagenssit 
3. Mitkä ovat stökiömetriset reagenssit 
4. Vertailu rinnakkain - katalyyttiset vs. stökiometriset reagenssit taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mitkä ovat katalyyttiset reagenssit?

Katalyyttiset reagenssit ovat reagensseja erityisesti kemiallisissa reaktioissa, joita ei kuluteta reaktion aikana. Katalyytti on aine, joka voi lisätä tietyn kemiallisen reaktion reaktionopeutta. Reaktionopeuden lisäämisprosessi on ”katalyysi”. Katalyytin erityisominaisuus on, että kemiallinen reaktio ei kuluta katalyyttejä reaktion etenemisen aikana. Tämä aine kuitenkin osallistuu suoraan reaktioon. Siksi tämä aine kierrättää, ja voimme erottaa sen reaktioseoksesta käyttääksesi sitä toiseen reaktioon. Lisäksi tarvitsemme vain pienen määrän katalyyttiä kemiallisen reaktion katalyysiin.

Kuvio 01: Entsyymit ovat biokatalyyttejä

Kemialliset reaktiot tapahtuvat yleensä nopeammin, kun katalyyttiä on. Se johtuu siitä, että katalyytti voi tarjota vaihtoehtoisen reitin reaktion tapahtumiselle. Vaihtoehtoisella reitillä on aina alhainen aktivointienergia kuin tavallisella reitillä (mikä tapahtuu katalysaattorin puuttuessa). Lisäksi katalyytillä on taipumus muodostaa välituote reagenssin kanssa ja se regeneroituu myöhemmin. Jos aine kuitenkin vähentää reaktionopeutta, kutsumme sitä estäjäksi.

Voimme luokitella katalyytit joko homogeenisiksi tai heterogeenisiksi katalyyteiksi. Jos se on homogeeninen, se tarkoittaa, että katalyytti ja reagenssit ovat samassa ainefaasissa (ts. Nestemäinen faasi). Toisaalta, jos katalyytti on eri vaiheessa kuin reagenssien, niin se on heterogeeninen katalyytti. Tässä kiinteät katalysaattoripinnat adsorboivat kaasumaiset reagenssit.

Mitkä ovat stökiömetriset reagenssit?

Stökiometriset reagenssit ovat kemiallisen reaktion reagensseja, jotka kulutetaan reaktion aikana. Siksi stoikiometrinen reagenssi osallistuu aktiivisesti kemialliseen reaktioon. Tästä kulutuksesta johtuen stökiometrinen reagenssi ei regeneroidu reaktion päättymisen jälkeen.

Kuva 02: Eri reagenssit

Lisäksi tämäntyyppiset reagenssit eroavat katalyyttisistä reagensseista, koska ne eivät lisää reaktionopeutta (ei vaikutusta aktivointienergiaan).

Mikä on ero katalyyttisten ja stökiömetristen reagenssien välillä?

Keskeinen ero katalyyttisten ja stökiömetristen reagenssien välillä on, että katalyyttisiä reagensseja ei kuluteta reaktion aikana, kun taas stökiömetrisiä reagensseja kulutetaan reaktion aikana. Siksi katalyyttiset reagenssit ovat parempia kuin stökiömetriset reagenssit. Lisäksi katalyyttiset reagenssit voivat vähentää kemiallisen reaktion aktivointienergiaestettä, kun taas stökiömetriset reagenssit eivät voi vaikuttaa aktivointienergiaan..

Seuraava taulukko esittää yhteenvedon katalyyttisten ja stökiömetristen reagenssien välillä.

Yhteenveto - katalyyttiset vs. stökiometriset reagenssit

Katalyyttiset reagenssit ja stökiömetriset reagenssit ovat kahden tyyppisiä reagensseja tietyssä kemiallisessa reaktiossa. Keskeinen ero katalyyttisten ja stökiömetristen reagenssien välillä on, että katalyyttisiä reagensseja ei kuluteta reaktion aikana, kun taas stökiömetrisiä reagensseja kulutetaan reaktion aikana. Siksi katalyyttiset reagenssit ovat parempia kuin stökiömetriset reagenssit.

Viite:

1. ”Stökiometria”. wikipedia, Wikimedia-säätiö, 18. helmikuuta 2020, saatavana täältä.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Reagenssin määritelmä ja esimerkit." ThoughtCo, toukokuu. 8, 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. “Hiilihappoanhydraasireaktio kudoksessa”, kirjoittanut Fvasconcellos (keskustelu · osallistuu) - Kuva: Activation2 updated.svg (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia -sivuston kautta
2. ”Gram-värireagenssit, jotta vesi pestään molemmiksi” - kirjoittanut Niels Olson (CC BY-SA 2.0) Flickrin kautta