Ero kalsiumkloridin ja natriumkloridin välillä

avainero kalsiumkloridin ja natriumkloridin välillä on se kalsiumkloridimolekyylissä on kaksi klooriatomia, kun taas natriumkloridimolekyylissä on yksi klooriatomi. Lisäksi kalsiumkloridi on valkoisena jauheena, jolla on hygroskooppisia ominaisuuksia, kun taas natriumkloridi on väritön kide ja puhdas natriumkloridi ei ole hygroskooppinen.

Sekä kalsiumkloridi että natriumkloridi ovat epäorgaanisia, alkalisia yhdisteitä. Kalsiumkloridin kemiallinen kaava on CaCI₂. Natriumkloridin kemiallinen kaava on NaCl:.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on kalsiumkloridi
3. Mikä on natriumkloridi
4. Vertailu rinnakkain - kalsiumkloridi vs natriumkloridi taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on kalsiumkloridi?

Kalsiumkloridi on CaCl2, jonka moolimassa on 110,98 g / mol. Se näyttää valkoisena kiinteänä yhdisteenä, joka on hygroskooppinen. Tämä tarkoittaa, että se voi absorboida vesihöyryä ilmasta joutuessaan ilmakehään. Tämä yhdiste on hajuton. Se kuuluu suolojen luokkaan; me kutsumme sitä kalsiumsuolaksi.

Tämä yhdiste liukenee hyvin veteen. Hygroskooppisen luonteensa vuoksi tätä yhdistettä esiintyy yleensä hydratoituneena kompleksina. Tämän hydratoidun kompleksin kaava on CaCl2. (H2O) x, jossa x = 0, 1, 2, 4 ja 6. Nämä hydratoidut yhdisteet ovat hyödyllisiä jäänpoistoprosesseissa ja pölyn kontrolloinnissa. Vedetön muoto (jossa x = 0) on tärkeä kuiva-aineena hygroskooppisen luonteen vuoksi.

Kuva 01: Kalsiumkloridin ulkonäkö

Vedettömän kalsiumkloridin sulamispiste on noin 772 - 755 ° C, kiehumispiste on 1935 ° C. Kun liuotamme tämän yhdisteen veteen, se muodostaa heksaaqua-kompleksin; [Ca (H₂O)₆]²⁺. Tämä muuntaa liuoksessa olevat kalsium- ja kloridi-ionit “vapaaseen” tilaan. Siksi, jos lisäämme fosfaattilähdettä tähän vesiliuokseen, se antaa kiinteän kalsiumfosfaattisaostuman.

Mikä on natriumkloridi?

Natriumkloridi on NaCl, jonka moolimassa on 58,44 g / mol. Huoneenlämpötilassa ja paineessa tämä yhdiste näyttää kiinteinä, värittöminä kiteinä. Se on hajuton. Puhtaassa muodossaan tämä yhdiste ei pysty absorboimaan vesihöyryä. Siksi se ei ole hygroskooppinen.

Natriumkloridi on myös suola; me kutsumme sitä natriumsuolaksi. Jokaista molekyylin atomia kohti on yksi klooriatomi. Tämä suola on vastuussa meriveden suolapitoisuudesta. Sulamispiste on 801 ° C, kun kiehumispiste on 1413 ° C. Natriumkloridikiteissä jokaista natriumkationia ympäröi kuusi kloridi-ionia ja päinvastoin. Siksi kutsumme kristallijärjestelmää kasvopohjaiseksi kuutiojärjestelmäksi.

Kuva 02: suolakiteet

Tämä yhdiste liukenee korkea-polaarisiin yhdisteisiin, kuten veteen. Siellä vesimolekyylit ympäröivät jokaista kationia ja anionia. Jokaisessa ionissa on useimmiten ympärillä kuusi vesimolekyyliä. Vesipitoisen natriumkloridin pH on kuitenkin noin pH 7, koska kloridi-ioni on heikko emäksisyys. Sanomme, että natriumkloridilla ei ole vaikutusta liuoksen pH: hon.

Mikä on ero kalsiumkloridin ja natriumkloridin välillä?

Kalsiumkloridi on kalsiumsuola, jonka kemiallinen kaava on CaCl₂ natriumkloridi on natriumsuola, jonka kemiallinen kaava on NaCl. Nämä molemmat ovat suolayhdisteitä. Lisäksi jokaisessa kalsiumkloridimolekyylissä on kaksi klooriatomia per kalsiumioni, kun taas jokaisessa natriumkloridimolekyylissä on yksi klooriatomi per natriumioni. Lisäksi niiden moolimassat ovat erilaisia ​​myös toisistaan; kalsiumkloridin moolimassa on 110,98 g / mol ja natriumkloridin moolimassa on 58,44 g / mol.

Yhteenveto - kalsiumkloridi vs natriumkloridi

Kalsiumkloridi ja natriumkloridi ovat emäksisiä suolayhdisteitä. Molemmat nämä yhdisteet sisältävät kloridi-ioneja rakenteeltaan, mutta eri suhteissa. Keskeinen ero kalsiumkloridin ja natriumkloridin välillä on se, että yhdessä kalsiumkloridimolekyylissä on kaksi klooriatomia, kun taas yhdessä natriumkloridimolekyylissä on yksi klooriatomi.

Viite:

1. ”Kalsiumdikloridi.” Kansallinen bioteknologiatietokeskus. PubChem-yhdisteytietokanta. Yhdysvaltain kansallinen lääketieteellinen kirjasto. Saatavilla täältä  
2. ”Natriumkloridi.” Kansallinen bioteknologiatietokeskus. PubChem Compound Database, Yhdysvaltain kansallinen lääketieteellinen kirjasto. Saatavilla täältä 

Kuvan kohteliaisuus:

1.'Kalsiumkloridi CaCl2'By Koneella luettavaa kirjailijaa ei toimitettu. (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta 
2.'Halit-Kristalle'By W.J.Pilsak saksalaisessa Wikipediassa (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta