Ero kalsiumkloridin ja magnesiumkloridin välillä

avainero kalsiumkloridin ja magnesiumkloridin välillä on se kalsiumkloridi sisältää kalsiumkationin kahdella kloridi-anionilla, kun taas magnesiumkloridi sisältää magnesiumkationin kahdella kloridi-anionilla.

Sekä kalsiumkloridi että magnesiumkloridi ovat suolayhdisteitä, jotka sisältävät kationeja ja anioneja. Nämä ovat huoneenlämpötilassa olevia kiinteitä aineita, jotka liukenevat hyvin veteen. Lisäksi molempia käytetään pölyn torjuntaan. Puhutaanpa heille lisätietoja.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on kalsiumkloridi
3. Mikä on magnesiumkloridi
4. Vertailu rinnakkain - kalsiumkloridi vs. magnesiumkloridi taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on kalsiumkloridi?

Kalsiumkloridi on epäorgaaninen suola, jolla on kalsiumionia, joka liittyy kahteen kloridi-ioniin. Tämän yhdisteen kemiallinen kaava on CaCl2. Moolimassa on 110,9 g / mol. Huoneenlämpötilassa se esiintyy kiteisenä valkoisena kiinteänä aineena. Lisäksi se on hygroskooppinen ja liukenee helposti veteen. Siksi voimme käyttää sitä kuivausaineena. Sitä on saatavana joko vedettömänä tai hydratoituneena muotona. Vedettömän kalsiumkloridin sulamis- ja kiehumispisteet ovat vastaavasti 775 ° C ja 1,935 ° C. Tärkein menetelmä kalsiumkloridin tuottamiseksi on Solvay-prosessin sivutuote. Se käyttää kalkkikiveä.

2 NaCl + CaCO₃ → Na₂CO₃ + CaCI₂

Yksi tämän yhdisteen pääsovelluksista on jäänpoistoaine. Se poistaa jäätä veden painostavasta jäätymispisteestä.

Kuva 01: Kalsiumkloridikiteet

Toiseksi suurin sovellus on, että sitä käytetään pölyä säätelevänä aineena. Hygroskooppisten ominaisuuksiensa vuoksi väkevä liuos voi pitää nestekerroksen tien lialla. Siksi se hallitsee pölyä. Lisäksi se voi lisätä veden kovuutta. Esim. Veden kovuuden lisäämiseksi uima-altaissa.

Mikä on magnesiumkloridi?

Magnesiumkloridi on epäorgaaninen suola, jolla on magnesiumionia, joka liittyy kahteen kloridi-ioniin. Tämän yhdisteen kemiallinen kaava on MgCl2. Moolimassa on 95 g / mol. Sulamispiste ja kiehumispisteet ovat vastaavasti 714 ° C ja 1 412 ° C. Huoneenlämpötilassa se esiintyy valkoisena tai värittömänä kiteisenä kiinteänä aineena. Se on erittäin vesiliukoinen ja on saatavana myös hydratoituneissa muodoissa. Voimme erottaa hydraattimuodon suolavedessä tai merivedessä. Tätä yhdistettä on useita hydraatteja, jotka sisältävät 2, 4, 6, 8 tai 12 vesimolekyyliä. Nämä hydraatit menettävät nämä vesimolekyylit kuumentuessaan. Voimme tuottaa tätä yhdistettä Dow-prosessin avulla. Siellä magnesiumkloridi regeneroituu magnesiumhydroksidista reaktiossa suolahapon kanssa.

Mg (OH)_2(S) + 2 HCl → MgCl_{2 (aq)} + 2H₂O_(I)

Vedettömän magnesiumkloridin pääsovellus on, että se on käyttökelpoinen esiaste magnesiummetallin valmistamiseksi.

Kuvio 02: magnesiumkloridikiteet

Voimme tuottaa tämän metallin MgCl2: n elektrolyysillä. Lisäksi voimme käyttää tätä yhdistettä pölyn hallintaan, kiinteän aineen stabilointiin, tuulen eroosion hillitsemiseen jne. Toisena tärkeänä asiana on, että käytämme MgCl2: a katalyyttitukeen Ziegler-Natta-katalyytille..

Mikä on ero kalsiumkloridin ja magnesiumkloridin välillä?

Kalsiumkloridi on epäorgaaninen suola, jolla on kalsiumionia, joka liittyy kahteen kloridi-ioniin. Siksi tämän yhdisteen kemiallinen kaava on CaCl2. Sen moolimassa on 110,9 g / mol. Lisäksi vedettömän kalsiumkloridin sulamis- ja kiehumispisteet ovat vastaavasti 775 ° C ja 1,935 ° C. Magnesiumkloridi on epäorgaaninen suola, jolla on magnesiumionia, joka liittyy kahteen kloridi-ioniin. Siksi tämän yhdisteen kemiallinen kaava on MgCl2. Sen moolimassa on 95 g / mol. Lisäksi vedettömän magnesiumkloridin sulamispiste ja kiehumispiste ovat vastaavasti 714 ° C ja 1 412 ° C. Näillä yhdisteillä on erilaisia ​​sovelluksia, mutta yksi yhteinen; molemmat ovat tärkeitä pölyä vähentäviä aineita.

Yhteenveto - kalsiumkloridi vs. magnesiumkloridi

Sekä kalsium että magnesiumkloridi ovat tärkeitä pölyn torjunta-aineina. Ero kalsiumkloridin ja magnesiumkloridin välillä on se, että kalsiumkloridi sisältää kalsiumkationin kahdella kloridi-anionilla, kun taas magnesiumkloridi sisältää magnesiumkationin kahdella kloridi-anionilla.

Viite:

1. ”Kalsiumkloridi.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23. heinäkuuta 2018. Saatavilla täältä
2. ”Magnesiumkloridi.” Kansallinen bioteknologiatietokeskus. PubChem Compound Database, Yhdysvaltain kansallinen lääketieteellinen kirjasto. Saatavilla täältä  

Kuvan kohteliaisuus:

1.'Kalsiumkloridi CaCl2'By Koneella luettavaa kirjailijaa ei toimitettu. (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta  
2. 'Magnesiumkloridi' (Public Domain) Commons Wikimedian kautta