Bromin ja kloorin välinen ero

avainero bromin ja kloorin välillä on se Bromi on vähemmän reaktiivinen kuin kloori.

Halogeenit ovat ryhmän VII alkuaineita jaksollisessa taulukossa. Kaikki nämä elementit ovat elektronegatiivisia elementtejä ja kykenevät tuottamaan -1 anionia. Tämän ryhmän jäseniä ovat fluori, kloori, bromi, jodi ja astatiini.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on bromi 
3. Mikä on kloori
4. Vertailu rinnakkain - bromi vs. kloori taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on bromi?

Bromia merkitään symbolilla Br. Tämä on 4: ssä^th kloorin ja jodin halogeenien välinen jaksollisen taulukon ajanjakso. Sen elektronikonfiguraatio on [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Lisäksi bromin atomiluku on 35. Sen atomimassa on 79,904. Bromi pysyy punaisenruskeana nesteenä huoneenlämpötilassa. Se esiintyy piimaan muodossa, Br₂. Lisäksi se on myrkyllinen, syövyttävä ja sillä on voimakas haju.

Bromin kemiallinen reaktiivisuus on kloorin ja jodin välillä. Bromi on vähemmän reaktiivinen kuin kloori, mutta reaktiivisempi kuin jodi. Se tuottaa bromidi-ionin ottamalla yhden elektronin. Siksi se osallistuu ioniyhdisteiden muodostumiseen helposti. Itse asiassa luonnossa bromi esiintyy bromidisuoloina Br: n sijasta₂. On olemassa kaksi stabiilia bromi-isotooppia. ⁷⁹Br (50,69%) ja ⁸¹Br (49,31%) ovat näitä isotooppeja.

Kuva 01: Brominäyte

Bromi liukenee veteen heikosti, mutta liukenee hyvin orgaanisiin liuottimiin, kuten kloroformiin. Sitä voidaan valmistaa käsittelemällä bromidirikkaita suolaliuoksia kloorikaasulla, tai muuten bromikaasua voidaan valmistaa käsittelemällä HBr rikkihapolla. Lisäksi se on erittäin tärkeä teollisuudessa ja kemian laboratorioissa. Bromidiyhdisteet ovat käyttökelpoisia bensiinin lisäaineina ja torjunta-aineina.

Mikä on kloori?

Kloori on elementti jaksollisessa taulukossa, jota merkitsemme Cl. Se on halogeeni (17^th ryhmä) 3: ssa^rd jaksollisen ajanjakso. Kloorin atomiluku on 17; siten siinä on seitsemäntoista protonia ja seitsemäntoista elektronia. Sen elektronikonfiguraatio on 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Koska p yläkerroksessa tulisi olla 6 elektronia argon-jalokaasuelektroni-konfiguraation saamiseksi, kloorilla on kyky houkutella elektronia.

Kuva 02: Näyte kloorista

Kloorilla on erittäin korkea elektronegatiivisuus, joka on noin 3 Paulingin asteikon mukaan. Lisäksi kloorin atomipaino on 35,453 amu. Huoneenlämpötilassa se esiintyy diatomisena molekyylinä (Cl₂). cl₂ on kellertävän vihertävän värinen kaasu.

Kloorin sulamispiste on -101,5 ° C ja kiehumispiste -34,04 ° C. Kaikista kloori-isotoopeista Cl-35 ja Cl-37 ovat vakaimpia isotooppeja. Kun kloorikaasu liukenee veteen, se muodostaa suolahappoa ja suolahappoa, jotka ovat erittäin happamia.

Kloorin kaikkien hapetuslukujen arvo vaihtelee välillä -1 - +7. Lisäksi se on erittäin reaktiivinen kaasu. Se voi vapauttaa bromia ja jodia vastaavasti bromidi- ja jodisuoloista. Siksi sillä on kyky hapettaa jaksollisessa taulukossa kloorin alapuolella olevien alkuaineiden anionit. Se ei kuitenkaan voi hapettaa fluoria, jotta saadaan fluoria. Klooria tuotetaan pääasiassa natriumkloridiliuosten elektrolyysillä. Sitten anodilla voimme kerätä kloorikaasua. Kloori on pääasiassa tärkeä desinfiointiaine veden puhdistuksessa. Lisäksi se on hyödyllinen valmistettaessa laaja valikoima kuluttajatuotteita, kuten ruoka, hyönteismyrkyt, maalit, öljytuotteet, muovit, lääkkeet, tekstiilit, liuottimet.

Mikä on ero bromin ja kloorin välillä?

Bromi on kemiallinen elementti, jolla on atominumero 35 ja tunnus Br, kun taas kloori on kemiallinen elementti, jolla on atominumero 17 ja tunnus Cl. Bromin ja kloorin tärkein ero on, että bromi on vähemmän reaktiivinen kuin kloori.

Lisäksi bromin ja kloorin atomimassat ovat vastaavasti 79,904 amu ja 35,453 amu. Toinen ero bromin ja kloorin välillä on myös se, että bromi esiintyy punaisenruskeana nesteenä huoneenlämpötilassa, kun taas kloori esiintyy keltaisenvihertävänä värikaasuna..

Alla on yhteenveto bromin ja kloorin erotustaulukoista.

Yhteenveto - bromi vs. kloori

Bromi on kemiallinen elementti, jolla on atominumero 35 ja symboli Br. Kloori on kemiallinen elementti, jolla on atominumero 17 ja tunnus Cl. Yhteenvetona voidaan todeta, että tärkein ero bromin ja kloorin välillä on se, että bromi on vähemmän reaktiivinen kuin kloori.

Viite:

1. “Bromi - elementtiä koskevat tiedot, ominaisuudet ja käytöt | Jaksollinen järjestelmä." Royal Society of Chemistry - Kemiaalan huippuosaamisen edistäminen, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. Juromin "bromiampulli" - (CC BY 3.0) Commons Wikimedian kautta
2. ”Kloorinäyte” kirjoittanut Benjah-bmm27 - Oma työ (julkinen alue) Commons Wikimedia -palvelun kautta