Bromin ja kloorin välinen ero

Jaksollisen järjestelmän VIIА-ryhmä sisältää alkuaineita fluori (F), kloori (Cl), bromi (Br), jodi (I) ja astatiini (At). Kaikki nämä elementit tunnetaan yleisnimellä “halogeenielementit” ja niillä on ei-metallisia kemiallisia ominaisuuksia.

Mikä on bromi?

• Bromi (Br) on periodisen järjestelmän VIIA-ryhmän ei-metalli kemiallinen elementti, joka on normaaleissa olosuhteissa punertavanruskea neste, jolla on voimakkaasti ärsyttävä haju..
• Bromi on numero 35 jaksollisessa taulukossa ja sen atomimassa on 79,904.
• Se on vähemmän reaktiivinen kuin kloori. Kuitenkin normaaleissa olosuhteissa bromi osallistuu moniin kemiallisiin vuorovaikutuksiin.
• Molekyylibromin (2,8%) vesiliuosta kutsutaan bromivetyksi ja sitä käytetään monissa orgaanisissa reaktioissa. Yleensä bromi liukenee hyvin orgaanisiin liuottimiin. Usein yhdisteissä se osoittaa -1 hapetustilaa, mutta voi myös olla missä tahansa outoa positiivisessa hapetustilassa (+1, +3, +5, +7).
• Luonnossa bromi esiintyy kahden stabiilin isotoopin seoksen muodossa. Se sisältyy epäpuhtautena kloorimineraaleissa haliitissa (NaCl-suola), sylviitissä (KCl), karnaliitissa (kalium-magnesiumheksahydraatissa) jne. Sen pitoisuus merivedessä on noin 1: 660 klooriatomia.
• Bromin käyttöön sisältyy farmaseuttisia valmisteita, torjunta-aineita, väriaineita, palonestoaineita jne. Aiemmin kaliumbromidia on käytetty rauhoittavana ja kouristuksia estävänä aineena.

Mikä on kloori?

• Kloori (Cl) on jaksollisen järjestelmän VIIA-ryhmän ei-metalli kemiallinen elementti, joka on normaaleissa olosuhteissa vihertävänkeltainen kaasu, jolla on voimakkaasti ärsyttävä haju..
• Kloori on numero 17 jaksollisessa taulukossa ja sen atomimassa on 35,453.
• Kloori on erittäin aktiivinen kemiallinen alkuaine. Kemiallisissa vuorovaikutuksissa se näyttää yleensä olevan voimakas hapetin ja sen kemiallisissa yhdisteissä on useimmiten -1 hapetustila. Kun molekyylissä on vahvempi hapetin, klooriatomeilla on positiivinen hapetustila. Esimerkiksi perkloorihapossa klooriatomien hapetustila saavuttaa +7. Klooria voi olla läsnä kaikissa hapetustiloissa -1 - +7, paitsi +2. 
• Luonnossa kloorin lähteitä yksinkertaisena aineena ei tunneta toistaiseksi ja se esiintyy vain kemiallisten yhdisteiden muodossa tai dissosioituneena ionien muodossa. Kloorilähteinä käytettävät mineraalit ovat halogeniitti (NaCl-suola), sylviitti (KCl), karnalliitti (kalium-magnesiumheksahydraatti) jne. Meret ja valtameret sisältävät kloori-anioneja liuenneiden suolojen takia. Koska elämä maapallolla tulee samoista suolaisista vesistä, organismiemme sisäinen neste sisältää myös runsaasti kloori-ioneja.
• Kloori on tärkeä raaka-aine suolahapon tuotannossa. Sen käyttö kotitalouksissa on varsin merkittävä, koska se on yleisin bakteereja tappavien puhdistusaineiden ainesosa. Klooria sisältävät valmisteet tuhoavat kaikki tunnetut bakteerit. Radikaalien muodossa klooriatomit ovat erittäin reaktiivisia, mikä tekee niistä vahvoja karsinogeenejä.

Bromin ja kloorin välinen ero

Määritelmä

Bromi: Bromi on jaksollisen järjestelmän VIIA-ryhmän ei-metalli kemiallinen elementti, joka normaaliolosuhteissa on punertavanruskea neste, jolla on voimakkaasti ärsyttävä haju.

Kloori: Kloori on periodisen järjestelmän VIIA-ryhmän ei-metalli kemiallinen elementti, joka on normaaleissa olosuhteissa vihertävän keltainen kaasu, jolla on voimakkaasti ärsyttävä haju..

Kausinumero

Bromi: Bromi on numero 35 jaksollisessa taulukossa.

Kloori: Kloori on numero 17 jaksollisessa taulukossa.

Atomimassa

Bromi: Bromin atomimassa on 79,904.

Kloori: Kloorin atomismassa on 35,453.

reaktiivisuus

Bromi: Bromi on vähemmän reaktiivinen kuin kloori. Kuitenkin normaaleissa olosuhteissa bromi osallistuu moniin kemiallisiin vuorovaikutuksiin.

Kloori: Kloori on erittäin aktiivinen kemiallinen alkuaine.

Hapetustila

Bromi: Bromilla on usein kemiallisissa yhdisteissä -1 hapetustila, mutta se voi myös olla missä tahansa outoa positiivisessa hapetustilassa (+1, +3, +5, +7)..

Kloori: Klooria voi olla läsnä kaikissa hapetustiloissa -1 - +7, paitsi +2. Se on voimakas hapetin ja sen kemiallisissa yhdisteissä on useimmiten -1 hapetustila.

Esiintyminen luonnossa

Bromi: Luonnossa bromi esiintyy kahden stabiilin isotoopin seoksen muodossa. Se sisältyy epäpuhtautena kloorimineraaleissa haliitissa (NaCl-suola), sylviitissä (KCl), karnaliitissa (kalium-magnesiumheksahydraatissa) jne. Sen pitoisuus merivedessä on noin 1: 660 klooriatomia.

Kloori: Luonnossa klooria esiintyy vain kemiallisten yhdisteiden muodossa tai dissosioituneena ionien muodossa. Kloorilähteinä käytettävät mineraalit ovat haliitti (NaCl-suola), sylviitti (KCl), karnalliitti (kaliummagneesihydraatti) jne. Merivesi sisältää kloori-anioneja liuenneiden suolojen takia.

Käyttää

Bromi: Bromin käyttöön sisältyy farmaseuttisia valmisteita, torjunta-aineita, väriaineita, palonestoaineita, uima-altaiden puhdistamista jne. Aiemmin kaliumbromidia on käytetty rauhoittavana ja antikonvulsanttina.

Kloori: Klooria käytetään raaka-aineena kloorivetyhapon tuotannossa, kotitalouksissa bakteereja tappavien puhdistusaineiden yleisin ainesosa, uima-altaiden puhdistamiseen jne..

Bromi Vs. Kloori: Vertailutaulukko

Yhteenveto Bromine Vs. Kloori

• Bromi on jaksollisen järjestelmän VIIA-ryhmän ei-metalli kemiallinen elementti, joka normaaliolosuhteissa on punertavanruskea neste, jolla on voimakkaasti ärsyttävä haju.
• Kloori on periodisen järjestelmän VIIA-ryhmän ei-metalli kemiallinen elementti, joka on normaaleissa olosuhteissa vihertävän keltainen kaasu, jolla on voimakkaasti ärsyttävä haju..
• Bromi on numero 35 jaksollisessa taulukossa ja kloori on numero 17.
• Bromin atomimassa on 79,904, kloorin atomismassa on 35,453.
• Bromi on vähemmän reaktiivinen kuin kloori. Kuitenkin normaaleissa olosuhteissa bromi osallistuu moniin kemiallisiin vuorovaikutuksiin.
• Bromilla on usein kemiallisissa yhdisteissä -1 hapetustila, mutta se voi myös olla missä tahansa outoa positiivisessa hapetustilassa (+1, +3, +5, +7). Klooria voi olla läsnä kaikissa hapetustiloissa -1 - +7, paitsi +2.
• Luonnossa bromi esiintyy kahden stabiilin isotoopin seoksen muodossa. Klooria esiintyy vain kemiallisten yhdisteiden muodossa tai dissosioituneena ionien muodossa.
• Bromin käyttöön sisältyy farmaseuttisia valmisteita, torjunta-aineita, väriaineita, palonestoaineita, uima-altaiden puhdistamista jne. Aiemmin kaliumbromidia on käytetty rauhoittavana ja antikonvulsanttina. Klooria käytetään raaka-aineena suolahapon tuotannossa, kotitalouksissa bakteereja tappavien puhdistusaineiden yleisin ainesosa, uima-altaiden puhdistamiseen jne..