Bromin ja jodin välinen ero

Tärkein ero bromin ja jodin välillä on bromi on nestemäisessä tilassa huoneenlämpötilassa, kun taas jodi on kiinteässä tilassa.

Bromi ja jodi ovat alkuaineita jaksotaulukon halogenidiryhmässä tai ryhmässä 17. Siksi molemmilla näillä elementeillä on 7 elektronia uloimmassa elektronikuoressaan.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on bromi
3. Mikä on jodi
4. Bromin ja jodin samankaltaisuudet
5. Vertailu rinnakkain - bromi vs. jodi taulukkomuodossa
6. Yhteenveto

Mikä on bromi?

Bromi, merkitty br, on halogenidi, jonka atominumero on 35. Ja huoneenlämpötilassa se on ruskehtavan punainen neste. Sen höyry on myös ruskeaa ja siinä on pistävä haju. Lisäksi se on ainoa ei-metalli, joka on nestemäisessä tilassa huoneenlämpötilassa. Tällä nesteellä on Br₂ molekyylejä. Lisäksi se on kemiallisesti vähemmän reaktiivinen kuin kloori ja fluori, mutta on reaktiivisempi kuin jodi.

Jotkut kemialliset faktat bromista

• Symboli = Br
• Atominumero = 35
• Atomimassa = 79,904 amu
• Elektronikonfiguraatio = [Ar] 3d¹⁰4s² 4p⁵
• Sijoita jaksotaulukossa = ryhmä 17, jakso 4
• Lohko = p lohko
• Olomuoto = ruskehtavan punainen neste huoneenlämpötilassa
• Sulamispiste = -7,2 ° C
• Kiehumispiste = 58,8 ° C
• Elektronegatiivisuus = 2,8 (Paulingin asteikko)
• Hapetustilat = 7, 5, 4, 3, 1, −1

Kuva 1: Bromi kiinnitetyssä pullossa

Bromi on luonnossa esiintyvä epämetalli ja sitä esiintyy bromipitoisissa suolavesivarastoissa Yhdysvalloissa ja Kiinassa. Elektrolyysi on yleinen menetelmä, jota käytetään tämän elementin uuttamiseen suolavesivarauksista. Bromi oli ensimmäinen merivedestä uutettu elementti. Se ei kuitenkaan ole nykyään suosittu menetelmä.

Mikä on jodi?

Jodi (minä) on halogenidi, jolla on atominumero 53. Ja se on kiinteässä tilassa huoneenlämpötilassa ja paineessa. Lisäksi se on epämetalli elementtien jaksollisen taulukon p-lohkossa.

Jotkut kemialliset faktat jodista

• Symboli = I
• Atominumero = 53
• Atomimassa = 126,904 amu
• Elektronikonfiguraatio = [Kr] 4d¹⁰5s² 5p⁵
• Sijoita jaksotaulukossa = ryhmä 17, jakso 5
• Lohko = p lohko
• Olomuoto = musta kiiltävä kiteinen kiinteä aine huoneenlämpötilassa
• Sulamispiste = 113,7 ° C
• Kiehumispiste = 184,4 ° C
• Elektronegatiivisuus = 2,66 (Paulingin asteikko)
• Hapetustilat = 7, 6, 5, 4, 3, 1, −1

Kuvio 2: jodikiteet

Vaikka se on kiiltävä musta kide huoneenlämpötilassa, jodi muodostaa violetin höyryn keitettäessä. Lisäksi nämä kiteet ovat vähemmän liukoisia veteen, mutta ovat hyvin liukoisia ei-polaarisiin liuottimiin, kuten heksaaniin.

Jodia on saatavana merivedessä jodidi-ionin muodossa (I^-), mutta pieninä määrinä. Nykyisin jodim mineraalit ja luonnolliset suolavesivaraukset ovat yleisin jodilähde.

Mitkä ovat bromin ja jodin väliset yhtäläisyydet??

• Sekä bromi että jodi ovat ei-metalleja.
• Myös molemmat ovat halogeenejä.
• Lisäksi molemmat ovat myös p-lohkoelementtejä.
• Molemmat elementit koostuvat seitsemästä valenssielektronista.
• Molemmilla on -1 vanhentunut hapetustila.
• Ne molemmat ovat vähemmän reaktiivisia kuin kloori ja fluori.

Mikä on ero bromin ja jodin välillä?

Bromi vs. jodi
Bromi (Br) on halogenidi, jonka atominumero on 35.	Jodi (I) on halogenidi, jonka atominumero on 53
Symboli
br	minä
Atominumero
35	53
Atomimassa
79,904 amu	126,904 amu
Elektronikonfiguraatio
[Ar] 3d10 4s2 4p5	[Kr] 4d10 5s2 5p5
Sijainti jaksollisessa taulukossa
Ryhmä 17 ja ajanjakso 4	Ryhmän 17 kausi 5
Sulamispiste
-7,2 ° C	113,7 ° C
Kiehumispiste
58,8 ° C	184,4 ° C.
Fyysinen tila
Neste huoneenlämpötilassa	Kiinteä aine huoneenlämpötilassa
Ulkomuoto
Tummanruskeanpunainen neste	Musta kiiltävä kiteinen kiinteä aine
höyry
Muodostaa keitetynä ruskean värisen höyryn	Muodostaa violetin värihöyryn kiehuessaan

Yhteenveto - bromi vs jodi

Bromi ja jodi ovat halogenideja; toisin sanoen, ne ovat kemiallisia alkuaineita, jotka löytyvät elementtien jaksollisen ryhmän 17 ryhmästä. Bromin ja jodin tärkein ero on, että bromi on neste huoneenlämpötilassa, kun taas jodi on kiinteä huoneenlämpötilassa.

Viite:

1. “Bromi - elementtiä koskevat tiedot, ominaisuudet ja käytöt | Jaksollinen järjestelmä." Royal Society of Chemistry, saatavana täältä.
2. ”Bromi.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13. huhtikuuta 2018, saatavana täältä.
3. “Jodi - alkuaineetiedot, ominaisuudet ja käytöt | Jaksollinen järjestelmä." Royal Society of Chemistry, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Bromipullo akryylikuutiossa”, kirjoittanut Alchemist-hp (pse-mendelejew.de) - Oma työ (CC BY-SA 3.0 de) Commons Wikimedian kautta
2. ”Jodikiteet” - Greenhorn1 - Oma työ (julkinen alue) Commons Wikimedian kautta