Bromin ja bromidin välinen ero

avainero bromin ja bromidin välillä on se bromidi on bromin pelkistetty muoto.

Jaksotaulukon kemialliset alkuaineet eivät ole vakaita paitsi jalokaasuja. Siksi elementit yrittävät reagoida muiden elementtien kanssa jalokaasuelektroni-konfiguraation saamiseksi stabiilisuuden saavuttamiseksi. Samoin bromin on myös saatava elektroni jalokaasun Kryptonin elektronikonfiguraation saavuttamiseksi. Kaikki metallit reagoivat bromin kanssa muodostaen bromideja. Bromilla ja bromidilla on erilaiset fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet yhden elektronin vaihdosta johtuen.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on bromi 
3. Mikä on bromidi
4. Vertailu rinnakkain - bromi vs. bromidi taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on bromi?

Bromi on jaksollisen taulukon kemiallinen elementti, jota merkitään Br: llä. Se on halogeeni (17^th ryhmä) 4: ssä^th jaksollisen ajanjakso. Bromin atomiluku on 35; siten siinä on 35 protonia ja 35 elektronia. Sen elektronikonfiguraatio on [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Koska p Ylätasolla tulisi olla 6 elektronia Krypton-jalokaasuelektroni-konfiguraation saamiseksi, bromilla on kyky houkutella elektronia. Sillä on korkea elektronegatiivisuus, joka on noin 2,96 Paulingin asteikon mukaan.

Bromin atomipaino on 79,904 amu. Huoneenlämpötilassa se esiintyy diatomisena molekyylinä (Br₂). Myös tämä piimaan mukainen molekyyli on puna-ruskea väri- neste. Bromin sulamispiste on 265,8 K ja kiehumispiste on 332,0 K.

Bromin muut ominaisuudet

Kaikista bromi-isotoopeista Br-79 ja Br-81 ovat vakaimpia isotooppeja. Lisäksi tämä kemiallinen elementti liukenee vähän veteen, mutta liukenee hyvin orgaanisiin liuottimiin, kuten kloroformiin. Lisäksi sillä on 7, 5, 4, 3, 1, -1 hapetustilaa.

Bromin kemiallinen reaktiivisuus on kloorin ja jodin välillä. Bromi on vähemmän reaktiivinen kuin kloori, mutta reaktiivisempi kuin jodi. Bromi tuottaa bromidi-ionin ottamalla yhden elektronin. Siksi bromi osallistuu ioniyhdisteiden muodostumiseen helposti. Itse asiassa luonnossa bromi esiintyy bromidisuoloina Br: n sijasta₂.

Kuva 01: Bromi 

Bromi voi hapettaa jaksotaulukossa bromin alapuolella olevien elementtien anionit. Se ei kuitenkaan voi hapettaa kloridia antamaan klooria. Lisäksi voimme tuottaa Br: tä käsittelemällä bromidirikkaita suolavesiä kloorikaasulla. Tai muuten bromikaasu muodostuu käsittelemällä HBr rikkihapolla. Bromi on erittäin hyödyllinen teollisuuden ja kemian laboratorioissa. Bromidiyhdisteet ovat tärkeitä bensiinin lisäaineina, torjunta-aineina ja desinfiointiaineina veden puhdistuksessa.

Mikä on Bromide?

Bromidi on anioni, joka muodostuu, kun bromi abstratoi elektronin toisesta sähköopositiivisesta elementistä. Voimme edustaa sitä symbolilla Br^-.  Se on yksiarvoinen ioni, jolla on -1 varaus. Siksi siinä on 36 elektronia ja 35 protonia.

Bromidin elektronikonfiguraatio on [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶. Sitä esiintyy ioniyhdisteissä, kuten natriumbromidissa, kalsiumbromidissa ja HBr: ssä. Sitä esiintyy luonnollisesti myös vesilähteissä.

Mikä on ero bromin ja bromidin välillä?

Bromi on jaksollisen taulukon kemiallinen elementti, jota merkitään B: llä, kun taas bromidi on anioni, joka muodostuu, kun bromi abstraktoi elektronin toisesta sähköopositiivisesta elementistä. Lisäksi bromin ja bromidin tärkein ero on, että bromidi on bromin pelkistetty muoto. Lisäksi bromidilla on 36 elektronia verrattuna 35 bromin elektroniin, mutta molemmilla on 35 protonia. Siksi bromidilla on -1 varaus, kun taas bromi on neutraali.

Lisäksi bromi on kemiallisesti reaktiivisempi kuin bromidi. Bromin ja bromidin välinen lisäero on myös se, että bromidi on saavuttanut kryptonielektroni-konfiguraation ja on siksi vakaampi kuin bromiatomi.

Yhteenveto - Bromi vs Bromide

Bromi on jaksotaulukon kemiallinen elementti, ja sitä merkitään Br: llä. Sillä välin bromidi on anioni, joka muodostuu, kun bromi abstratoi elektronin toisesta sähköopositiivisesta elementistä. Lisäksi bromin ja bromidin tärkein ero on, että bromidi on bromin pelkistetty muoto.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Bromi 25ml (läpinäkyvä)” W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta
2. “Br-” NEUROtiker - Oma työ (julkinen alue) Commons Wikimedian kautta