Ero Bond Enthalpy ja Lattice Enthalpy välillä

avainero sidos entalpian ja hilan entalpian välillä on se sidos entalpia on energian määrä, joka vaaditaan kemiallisen sidoksen hajottamiseksi, kun taas hilaenergia on energian määrä, joka tarvitaan yhden moolin ionisen yhdisteen muodostamiseksi kationeista ja anioneista kaasumaisessa tilassa.

Molemmat termit kuvaavat energianvaihtoa järjestelmän ja sen ympäristön välillä. Bond entalpia on vastakohta hilan entalpialle. Bondien entalpia selittää sidoksen murtumisen, kun hilan entalpia selittää sidoksen muodostumisen. Siksi ne ovat vastakkaisia ​​ilmiöitä toisilleen.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on Bond Enthalpy 
3. Mikä on hilan entalpia
4. Vertailu rinnakkain - Bond Enthalpy vs Lattice Enthalpy taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on Bond Enthalpy?

Bond entalpia on energian määrä, joka tarvitaan kemiallisen sidoksen hajottamiseen. Jos me sovellamme tässä standardimääritelmää, se sanoo, että sidoksen entalpia on entalpian muutos, kun yksi moolia sidoksia murtuu aineessa 298 K: n lämpötilassa. Koska tämä termi käsittelee sidoksen katkeamista, voimme kutsua sitä myös sidoksen dissosiaatioenergiaksi. Muita synonyymejä ovat sidoslujuus ja keskimääräinen sidosenergia.

Kuva 01: Joidenkin kemiallisten sidosten sidosenergiat

Jos sidoksen entalpian arvo on korkea, se tarkoittaa, että sidos on erittäin vahva ja vaikea hajottaa. Siksi se vaatii enemmän energiaa kyseisen sidoksen hajottamiseksi. Tyypillisesti yksiköt, joita käytämme sidos entalpian arvon määrittämiseen, ovat kcal / mol (kilokalorit moolia kohti) tai kJ / mol (kiloJoules moolia kohti).

Mikä on Lattice Enthalpy?

Hilan entalpia on energiamäärä, joka tarvitaan yhden moolin ionisen yhdisteen muodostamiseksi tavanomaisissa olosuhteissa kationien ja anionien avulla kaasumaisessa tilassa. Koska tässä on kyse kidehilasta, termiä hila entalpia käytetään kidehiiloihin; toisin sanoen sitä käytetään kiinteille yhdisteille. Se on mitta voimista, jotka sitovat ionit yhteen (koheesiovoimat).

Kuva 02: Hilarakenne

Hilaenergia on yleensä tärkeä määritettäessä joitain fysikaalisia ominaisuuksia, mukaan lukien kiteiden liukoisuus, kovuus ja haihtuvuus. Tyypillisesti hilaenergia on negatiivinen energia, mutta hilan entalpia on positiivinen arvo. Tämä johtuu siitä, että kiteisen kiinteän aineen moolin tilavuus pienenee hilaa muodostettaessa.

Mikä on ero joukkovelkakirjojen entalpian ja hila-entalpian välillä?

Sidoksen entalpia on hila-entalpiaa vastapäätä oleva prosessi, koska sidos entalpia käsittelee sidoksen murtumista, kun hilan entalpia käsittelee sidoksen muodostumista. Siten sidos entalpian ja hila entalpian välinen tärkein ero on, että sidos entalpia on energian määrä, joka tarvitaan kemiallisen sidoksen hajottamiseen, kun taas hilan energia on energian määrä, joka tarvitaan yhden moolin ionisen yhdisteen muodostamiseksi kationit ja anionit kaasumaisessa tilassa. Sidoksen entalpia on entalpian muutos, kun yksi mooli sidoksia murtuu aineessa 298 K: n lämpötilassa. Siksi voimme kutsua sitä myös sidoksen dissosiaatio entalpiaksi.

Yhteenveto - Bond Enthalpy vs. Lattice Enthalpy

Bondien entalpia käsittelee sidosten murtumista, kun taas hilan entalpia käsittelee sidosten muodostumista. Siten sidos entalpian ja hila entalpian välinen tärkein ero on, että sidos entalpia on energian määrä, joka tarvitaan kemiallisen sidoksen hajottamiseen, kun taas hilan energia on energian määrä, joka tarvitaan yhden moolin ionisen yhdisteen muodostamiseksi kationit ja anionit kaasumaisessa tilassa.

Viite:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Bond entalpian määritelmä kemiassa." ThoughtCo, 8. elokuuta 2019, saatavana täältä.
2. ”Bond Energy”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4. marraskuuta 2019, saatavana täältä.
3. ”Hilan energia”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11. marraskuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Bond energy” kirjoittanut Chem540f09grp8 - Oma työ (Public Domain) Commons Wikimedian kautta
2. ”Natriumkloridi-3D-ioni” - kirjoittanut Benjah-bmm27 (keskustelu · avustaja) - Oma työ (julkinen alue) Commons Wikimedian kautta