Ero joukkovelkakirja- ja dipolihetken välillä

Avainero - Bond Moment vs. Dipole Momentti
 

Termit sidosmomentti ja dipolimomentti perustuvat samanlaisiin periaatteisiin, mutta ovat erilaisia ​​sovelluksen perusteella. Sidosmomentti tunnetaan myös nimellä sidosdipolimomentti. Se on kemiallisen sidoksen napaisuus, joka sijaitsee tietyssä molekyylissä. Dipolimomentti on sitä vastoin kaikenlainen sähköinen erotus (varausten erottelu). Avainero sidosmomentin ja dipolimomentin välillä on se sidosmomentti tapahtuu kovalenttisessa kemiallisessa sidoksessa, kun taas dipolimomentti tapahtuu kahden ionin välillä ionisessa sidoksessa tai kahden atomin välillä kovalenttisessa sidoksessa.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on Bond Moment 
3. Mikä on dipolihetki
4. Yhdenvertaisuudet joukkovelkakirja- ja dipolimomenttien välillä
5. Vertailu rinnakkain - kiinnitysmomentti vs. dipolimomentti taulukkomuodossa
6. Yhteenveto

Mikä on Bond Moment?

Sidosmomentti on sähkövarausten erottaminen kovalenttisessa kemiallisessa sidoksessa, joka on läsnä tietyssä kemiallisessa yhdisteessä. Siksi se antaa kemiallisen sidoksen polaarisuuden. Sidosmomentti tapahtuu, kun kemiallisessa sidoksessa on positiivinen ja negatiivinen varaerotus. Sidoksen dipolimomenttia merkitään symbolilla “μ”.

μ = δd

jossa δ on varauksen arvo ja d on kovalenttisessa sidoksessa olevien kahden atomin välinen etäisyys. Sidosdipolimomentin luomisessa sähkövaraukset erotetaan osittaisina varauksina δ + ja δ. Tämä varauserottelu tapahtuu kemiallisissa sidoksissa, kun kahdella sidoksen muodostukseen osallistuvalla atomilla on erilaiset elektronegatiivisuusarvot. Koska atomin elektronegatiivisuus on affiniteetti elektronien suhteen, enemmän elektronegatiivisia atomeja houkuttelee sidoselektroneja niitä kohti. Sitten atomi, jolla on vähemmän sähköä negatiivinen arvo, saa osittaisen positiivisen varauksen, koska elektronien tiheys kyseisen atomin ympärillä on pienempi. Vastaavasti atomille, jolla on korkea elektronegatiivisuus, saadaan osittainen negatiivinen varaus.

Kuvio 1: Booritrifluoridin (BF₃)

SI-yksikkö sidosdipolimomentin mittaamiseksi on Coulomb-metri (C m). Diatomisella molekyylillä on vain yksi kovalenttinen sidos. Siksi piimaan molekyylin sidosdipolimomentti on samanlainen kuin molekyylin dipolimomentti. Kaksi samanlaista atomia sisältävien piimaan molekyylien dipolimomentti on nolla, ts. Cl: n molekyylidipolimomentti₂ on nolla. Mutta erittäin ioniyhdisteillä, kuten KBr, on suuri sidosmomentti ja molekyylimomentti. Monimutkaisille moniatomisille molekyyleille on monia kovalenttisia sidoksia. Sitten molekyylin dipolimomentti määritetään kaikilla yksittäisillä sidosdipolimomenteilla.

Mikä on dipolihetki?

Dipolimomentti on sähkövarausten erottaminen. Varauserotus voi tapahtua kahden ionin välillä ionisessa sidoksessa tai kahden atomin välillä kovalenttisessa kemiallisessa sidoksessa. Dipolimomentti syntyy kemiallisia sidoksia muodostavien eri atomien elektronegatiivisuusarvojen eroista johtuen. Mitä suurempi ero on elektronegatiivisuusarvojen välillä, sitä suurempi dipolimomentti on. Dipolimomentti mittaa molekyylin napaisuuden. Molekyylin dipolimomentti lasketaan seuraavaa yhtälöä käyttämällä.

μ = Σq.r

missä μ on dipolimomentti, q on varauksen suuruus ja r on varauksen sijainti. Tässä μ ja r ovat vektoreita, jotka ovat suuruuksia, joilla on suunta ja suuruus.

Kuvio 2: Propaanin dipolimomentti

Mutta joskus termiä dipolimomentti käytetään nimittämään varausjärjestelmän magneettisen napaisuuden mitta. Magneettinen dipolimomentti määrää vääntömomentin, jonka magneetti kokee ulkoisessa magneettikentässä. (Vääntömomentti = momentti; kiertovoima).

Mitkä ovat yhtäläisyydet Bond Moment ja Dipole Moment?

• Molempia käytetään mittaamaan napaisuus (joka syntyy varauksen erotuksen vuoksi)
• Molemmat mitattiin yksikössä Debye (D), joka on yhtä suuri kuin coulomb-mittari (C m).

Mikä on ero joukkovelkakirja- ja dipolihetken välillä?

Bond Moment vs. Dipolimomenti
Sidosmomentti on sähkövarausten erottaminen kovalenttisessa kemiallisessa sidoksessa, joka on läsnä tietyssä kemiallisessa yhdisteessä.	Dipolimomentti on sähkövarausten erottaminen.
mittaus
Sidosmomentti mittaa kemiallisen sidoksen napaisuuden.	Dipolimomentti mittaa kemiallisen sidoksen tai molekyylin napaisuuden.
esiintyminen
Sidosmomentti tapahtuu kovalenttisessa kemiallisessa sidoksessa.	Dipolimomentti tapahtuu ionisten sidosten kahden ionin välillä tai molekyylin kovalenttisessa sidoksessa olevien kahden atomin välillä.

Yhteenveto - Bond Moment vs. Dipole Moment

Sitoutumismomentti ja dipolimomentti ovat toisiinsa liittyviä termejä, kun on kyse molekyylien tai ionisten yhdisteiden kemiallisten sidosten polaarisuudesta. Keskeinen ero sidosmomentin ja dipolimomentin välillä on, että sidosmomentti tapahtuu kovalenttisessa kemiallisessa sidoksessa, kun taas dipolimomentti tapahtuu kahden ionin välillä ionisessa sidoksessa tai kahden atomin välillä kovalenttisessa sidoksessa..

Viite:

1. ”Dipoli-hetket.” Kemia LibreTexts, Libretexts, 16. tammikuuta 2018, saatavana täältä.
2. ”Bond dipolimomentti.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11. maaliskuuta 2018, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. Emma Farmerin (Serephine englanninkielisessä Wikipediassa) “Polaarisuusbooritrifluoridi” - Luotu Adobe Photoshopilla: Emma Farmer (Public Domain) Commons Wikimedian kautta
2. ”Propaani-dipoli-hetki-2D” - kirjoittanut Ben Mills - Oma työ (julkinen alue) Commons Wikimedia -palvelun kautta