Ero joukkovelkakirjojen energian ja joukkovelkakirjojen entalpian välillä

Avainero - Bond Energy vs Bond Enthalpy
 

Sekä sidosenergia että sidos entalpia kuvaavat samaa kemiallista käsitettä; tarvittava energiamäärä molekyylin moolin hajottamiseksi sen komponenttiatomeihin. Tämä mittaa kemiallisen sidoksen lujuutta. Siksi sitä kutsutaan myös sidoslujuudeksi. Sidosenergia lasketaan sidoksen dissosiaatioenergian keskiarvona 298 K lämpötilassa kemiallisille lajeille kaasumaisessa vaiheessa. Termeillä sidosenergia ja sidos entalpia ei ole merkittävää eroa, mutta sidosenergiaa merkitään "E", kun taas sidoksen entalpia merkitään "H"”.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on obligaatioenergia
3. Mikä on Bond Enthalpy
4. Vertailu rinnakkain - Bond Energy vs. Bond Enthalpy taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on Bond Energy?

Sidosenergia tai sidoksen entalpia on sidoksen lujuuden mitta. Bondienergia on määrä energiaa, joka tarvitaan molekyylin moolin hajottamiseksi komponenttiatomeihin. Tämä tarkoittaa, että sidosenergia on energia, joka vaaditaan kemiallisen sidoksen hajottamiseksi. Bondienergiaa merkitään nimellä “E”. Mittayksikkö on kJ / mol.

Kemialliset sidokset muodostetaan atomien väliin stabiilin tilan aikaansaamiseksi, kun yksittäisillä atomilla on korkea energia, joka on epävakaa. Tämä tarkoittaa, että kemiallinen sidoksen muodostuminen vähentää järjestelmän energiaa. Siksi osa energiasta vapautuu (yleensä lämmönä) muodostettaessa kemiallisia sidoksia. Siksi sidoksen muodostuminen on eksoterminen reaktio. Tämän kemiallisen sidoksen katkaisemiseksi olisi annettava energiaa (yhtä suuri määrä energiaa kuin vapautuneen energian, kun sidos muodostuu). Tämä energiamäärä tunnetaan sidosenergiana tai sidos entalpiana.

Kuva 1: Energiakaavio sidoksen muodostumiselle (vasen) ja sidoksen dissosiaatio (oikea).

Sidosenergia on yhtä suuri kuin tuotteiden (atomien) ja reagenssien (lähtömolekyylin) entalpian välinen ero. Jokaisella molekyylillä tulisi olla omat sidosenergian arvot. Mutta on poikkeuksia. Esimerkiksi C-H-sidoksen sidosenergia riippuu molekyylistä, jossa sidos tapahtuu. Siksi sidosenergia lasketaan sidoksen dissosiaatioenergioiden keskiarvona.

Sidosenergia on samojen lajien keskimääräinen sidoksen dissosiaatioenergia kaasumaisessa vaiheessa (298 K lämpötilassa). Esimerkiksi metaanimolekyylin (CH₄) on energian määrä, joka tarvitaan hiiliatomin ja 4 vetyradikaalin muodostamiseen. Sitten C-H-sidoksen sidosenergia voidaan laskea laskemalla kunkin C-H-sidoksen sidos dissosiaatioenergioiden summa ja jakamalla kokonaisarvo 4: llä.

Esimerkki: O-H-sidoksen sidosenergia H: ssa₂O-molekyyli voidaan laskea seuraavasti.

H-OH-sidoksen hajottamiseksi tarvittava energian määrä = 498,7 kJ / mol

O-H-sidoksen hajottamiseksi tarvittava energiamäärä (jäljellä olevassa OH-radikaalissa) = 428 kJ / mol

Keskimääräinen sidoksen dissosiaatioenergia = (498,7 + 428) / 2

= 463,35 kJ / mol - 464 kJ / mol

Siksi O-H: n sidosenergia H: ssa₂O-molekyylin katsotaan olevan 464 kJ / mol.

Mikä on Bond Enthalpy?

Bond entalpia tai sidosenergia on energian määrä, joka tarvitaan molekyylin erottamiseksi sen atomikomponenteista. Se on sidoksen lujuuden mitta. Sidoksen entalpia merkitään nimellä “H”.

Mikä on ero joukkovelkakirjaenergian ja joukkovelkakirjalainan entalpian välillä?

• Bondienergia tai sidos entalpia on energiamäärä, joka tarvitaan molekyylin moolin hajottamiseksi komponenttiatomeihin.
• Bondienergiaa merkitään nimellä "E", kun taas sidoksen entalpiaa merkitään "H".

Yhteenveto - Bond Energy vs Bond Enthalpy

Sidosenergia tai sidos entalpia on energiamäärä, joka tarvitaan molekyylimoolin erottamiseksi sen atomikomponenteiksi kaasumaisessa vaiheessa. Se lasketaan kemiallisten sidosten sidos dissosiaatioenergian arvoilla. Siksi sidosenergia on sidoksen dissosiaatioenergioiden keskimääräinen arvo. Se on aina positiivinen arvo, koska sidoksen dissosiaatio on endoterminen (sidoksen muodostuminen on eksoterminen). Sidosenergian ja sidos entalpian välillä ei ole merkittävää eroa.

Viite:

1. ”Bond Energies”. Kemia LibreTexts, Libretexts, 20. tammikuuta 2017, saatavana täältä.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Mikä on joukkovelkakirjaenergia?" ThoughtCo, saatavana täältä.
3. ”Bond energy”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13. maaliskuuta 2018, saatavana täältä.