Ero joukkovelkakirjaenergian ja sidosdissosiaatioenergian entalpian välillä

Bond Energy Vs. Bondidissosiaatioenergia (entalpia)

Bondienergia on samantyyppisten atomien välillä olevien kaasufaasisidosten dissosiaatioenergioiden (yleensä lämpötilassa 298 K) keskimääräinen arvo. Sidosenergia ja sidoksen dissosiaatioenergia eivät kuitenkaan ole samoja. Sidos dissosiaatioenergia on tavanomainen entalpiamuutos, kun kovalenttinen sidos (jota kutsutaan myös molekyylisidokseksi, on kemiallinen sidos kahden ei-metalliatomin välillä, johon sisältyy elektroniparien jakaminen näiden atomien välillä) pilkotaan homolyysillä (jakautuminen yhtä suureksi) kappaletta) fragmenttien tuottamiseksi; jotka ovat yleensä radikaaleja lajeja. Siksi suurin ero sidosenergian ja sidoksen dissosiaatioenergian välillä on se, että sidosenergia on keskiarvo, kun taas sidoksen dissosiaatioenergia on erityinen arvo tietylle sidokselle.

Mikä on sidosenergia ja sidoksen dissosiaatioenergia (entalpia)?

Bond Energy

Bondienergialla tarkoitetaan energiaa, jota tarvitaan hajottamaan kaikki sidokset, jotka esiintyvät yhdisteen saman tyypin 2 kemiallisen lajin välillä.

Kaavio 2-atomijärjestelmän potentiaalisesta energiasta ja kemiallisten lajien välinen etäisyys osoittaa etäisyyden, jolla energia on liian pieni. Tämä paljastunut etäisyys on atomien välinen sidoksen pituus.

Mitä suurempi sidosenergia (E) liittyy tiettyyn kemialliseen lajiin, sitä vahvemman sidoksen sanotaan olevan ja sitä pienempi etäisyys kahden atomin välillä.

Bondin dissosiaatioenergia

Sidoksen dissosiaatioenergia (entalpia) (H) on tarvittava energian määrä tietyn sidoksen hajottamiseksi homolyysissä. Voimme määritellä sen entalpiamuutoksena, joka tapahtuu, kun sidos pilkkoutuu homolyysillä. Sidoksen dissosiaatioenergia on spesifinen yksittäiselle sidokselle.

Sidoksen entalpiaa (järjestelmän termodynaamista ominaisuutta) tai sidoksen dissosiaatioenergiaa kutsutaan tavanomaiseksi entalpiamuutokseksi, kun sidos pilkotaan (erotetaan tai jaetaan) homolyysien (jakautuen pieniksi paloiksi) kanssa reagensseilla ja homolyysireaktion tuotteilla 0 K (absoluuttinen nolla).

Ero joukkovelkakirjaenergian ja sidosdissosiaatioenergian (entalpia) välillä

Kuvaus

Bondienergiaa

Sidosenergiaa kutsutaan myös sidoksen entalpiaksi ja se määritellään sidoksen lujuuden mittaksi kemiallisessa sidoksessa. Bondienergia on keskiarvo

Sidos dissosiaatioenergia

Sidoksen dissosiaatioenergia määritellään tavanomaiseksi entalpiamuutokseksi, jota vaaditaan kemiallisen sidoksen hajottamiseksi

Tuote

Bondienergiaa

Bondienergia tarjoaa tarvittavan energian atomien muodostamiseen, jotka ovat lähtöaine sidoksen muodostumiselle.

Sidos dissosiaatioenergia

Sidos dissosiaatioenergia tarjosi tarvittavan energian vapaiden radikaalien muodostamiseksi atomeista, jotka loivat kyseisen sidoksen.

esimerkki

Bondienergiaa

Kemiassa sidosenergia (E) tai sidos entalpia (H) on sidoksen lujuuden mitta kemiallisessa sidoksessa. Esimerkiksi (CH) hiili-vety-sidosenergia metaanissa (CH4) on entalpian muutos, joka liittyy hajoamiseen. Yksi CH4-molekyyli nostetaan hiili (C) -atomiksi ja neljäksi vety (H) -radikaaliksi, jaettuna neljällä.

Sidos dissosiaatioenergia

Esimerkiksi metaanimolekyylissä sidoksen dissosiaatioenergiat C-H-sidoksille ovat 439 kJ / mol, 460 kJ / mol, 423 kJ / mol ja 339 kJ / mol. Metaanin C-H: n sidosenergia on kuitenkin 414 kJ / mol, mikä on kaikkien neljän arvon keskiarvo. Lisäksi molekyylin sidoksen dissosiaatioenergia ei välttämättä ole välttämättä yhtä suuri kuin sidosenergia (kuten yllä annetussa metaaniesimerkissä). Diatomiselle molekyylille sidosenergia ja sidoksen dissosiaatioenergia ovat samat.

Symboli

Bondienergiaa

Sitä merkitään E: llä

Sidos dissosiaatioenergia

Sitä merkitään H

Joukkovelkakirjojen muodostuminen

Bondienergiaa

Se antaa tarvittavan energian atomien muodostamiseksi, jotka olivat lähtöaineina sidoksen muodostumiselle

Sidos dissosiaatioenergia

Se antaa tarvittavan energian vapaiden radikaalien luomiseksi atomista, jotka loivat kyseisen sidoksen

Yhteenveto Bond Energy vs. Bond Dissociation Energy

Bondienergian ja dissosiaatioenergian väliset eropisteet on esitetty seuraavalla tavalla: