Ero atominumeron ja atomipainon välillä

Atomiluku vs. atomipaino
 

Atomeille on ominaista atomiluvut. Jaksotaulukossa atomit on järjestetty atomilukumääränsä mukaisesti. Atominumero antaa monenlaista tietoa atomista ja sen luonteesta. Atomipaino on myös tärkeää saada käsitys elementeistä.

Mikä on atominumero??

Atomit koostuvat pääasiassa protoneista, neutroneista ja elektronista. Atomin ydin sisältää protoneja ja neutroneja. Lisäksi ytimen ympäri kiertää kiertäviä elektroneja. Elementin atominumero on protonien lukumäärä, joka sillä on ytimessä. Tunnusnumero atominumeron osoittamiseksi on Z. Kun atomi on neutraali, siinä on sama määrä elektronia kuin protoneissa. Siten atomiluku on yhtä suuri kuin elektronien lukumäärä tässä tapauksessa. On kuitenkin aina luotettava saada protonien lukumäärä atomilukuna. Jaksotaulukon elementit on järjestetty kasvavan atomiluvun mukaan. Tämä järjestely on automaattisesti järjestänyt ne lisääntyneeseen atomipainoon suurimman osan ajasta. Jokaisella elementillä on erillinen atominumero, ja yhdelläkään elementillä ei ole sama atominumero. Siksi atominumero on hyvä tapa erottaa eri elementit. Tarkastelemalla itse atominumeroa voidaan poistaa paljon tietoa elementistä. Esimerkiksi, se kertoo ryhmälle ja ajanjakson, johon elementti kuuluu jaksotaulukossa. Lisäksi se antaa tietoa hapetustiloista, ionin varauksesta, sitoutumisesta, ytimen varauksesta jne.

Mikä on atomipaino??

Suurimmalla osalla jaksotaulukon atomeista on kaksi tai useampia isotooppeja. Isotoopit eroavat toisistaan ​​siinä, että niillä on erilainen määrä neutroneja, vaikka niillä on sama protoni- ja elektronimäärä. Koska niiden neutronimäärä on erilainen, jokaisella isotoopilla on erilainen atomimassa. Atomipaino on keskimääräinen paino, joka on laskettu ottaen huomioon kaikki isotooppien massat. Jokainen isotooppi esiintyy ympäristössä, eri prosentteina. Atomipainoa laskettaessa otetaan huomioon sekä isotooppimassa että niiden suhteelliset määrät. Lisäksi atomien massat ovat erittäin pieniä, joten emme voi ilmaista niitä normaaleissa massayksiköissä, kuten grammoina tai kilogrammoina. Käytämme tarkoituksiin toista yksikköpuhelun atomimassayksikköä (amu) atomipainon mittaamiseksi.

IUPAC määrittelee atomipainon seuraavasti:

"Määritetystä lähteestä peräisin olevan elementin atomipaino (suhteellinen atomimassa) on elementin keskimääräisen massan suhde 1/12: aan 12C: n atomin massasta."

Jaksotaulukossa annetut painot lasketaan tällä tavoin, ja ne annetaan suhteellisena atomimassana.