Ero atominumeron ja massan välillä

Atomiluku vs. massaluku
 

Atomeille on tunnusomaista niiden atominumero ja massa. Jaksotaulukossa atomit on järjestetty atomilukumääränsä mukaisesti. Elementin massaluku on enemmän yhteydessä sen massaan. Se ei kuitenkaan anna tarkkaa atomin massaa. On joitain elementtejä, joissa atominumero ja massaluku ovat samankaltaisia ​​ja suurimman osan ajasta massa on suurempi kuin atominumero.

Mikä on atominumero??

Elementin atominumero on protonien lukumäärä, joka sillä on ytimessä. Tunnusnumero atominumeron osoittamiseksi on Z. Kun atomi on neutraali, siinä on sama määrä elektronia kuin protoneissa. Siten atomiluku on yhtä suuri kuin elektronien lukumäärä tässä tapauksessa. Mutta on aina luotettava saada protonien lukumäärä atomilukuna. Jaksotaulukon elementit on järjestetty kasvavan atomiluvun mukaan. Tämä järjestely on automaattisesti järjestänyt ne lisääntyneeseen atomipainoon suurimman osan ajasta. Jokaisella elementillä on erillinen atominumero, ja yhdelläkään elementillä ei ole sama atominumero. Siksi atominumero on kätevä tapa erottaa eri elementit. Tarkastelemalla itse atominumeroa voidaan poistaa paljon tietoa elementistä. Esimerkiksi, se kertoo ryhmälle ja ajanjakson, jolloin elementti kuuluu jaksotaulukkoon. Lisäksi se antaa tietoa hapetustiloista, ionin varauksesta, sitoutumisesta, ytimen varauksesta jne.

Mikä on massa numero?

Atomit koostuvat pääasiassa protoneista, neutroneista ja elektronista. Atomimassa on yksinkertaisesti atomin massa. Suurimmalla osalla jaksotaulukon atomeista on kaksi tai useampia isotooppeja. Isotoopit eroavat toisistaan ​​siinä, että niillä on erilainen määrä neutroneja, vaikka niillä on sama protoni- ja elektronimäärä. Koska niiden neutronimäärä on erilainen, jokaisella isotoopilla on erilainen atomimassa.

Massamäärä on neutronien ja protonien kokonaismäärä atomin ytimessä. Neutronien ja protonien kokoelma tunnetaan myös nukleoneina. Siksi massamäärä voidaan määritellä myös nukleonien lukumääräksi atomin ytimessä. Normaalisti tämä merkitään elementin vasemmassa yläkulmassa (yläindeksinä) kokonaisluvuna. Eri isotoopeilla on erilainen massaluku, koska niiden neutronien lukumäärä vaihtelee. Siksi elementin massaluku antaa elementin massan kokonaislukuina. Elementin massa- ja atomilukumäärien välinen ero antaa siinä olevien neutronien lukumäärän.