Ero atomimassa- yksikön ja atomimassan välillä

avainero atomimassayksikön ja atomimassan välillä on, että atomimassayksikkö on yksikkö, jota käytetään mittaamaan atomin massa, kun taas atomimassa on tietyn yksittäisen atomin massa.

Atomien tai molekyylien painon ilmaiseminen oli alkuvaiheessa tutkijoiden ongelma. Koska atomit ovat erittäin pieniä, emme voi mitata niiden massaa säännöllisillä yksiköillä, kuten kilogrammoilla tai grammoilla tai edes mikrogrammeina. Siksi tutkijat keksivät uuden konseptin näiden mittaamiseksi.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on atomimassayksikkö?
3. Mikä on atomimassa?
4. Vertailu rinnakkain - atomimassayksikkö vs. atomimassa massa taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on atomimassayksikkö?

Atomien massat ovat erittäin pienet. Siksi emme voi ilmaista niitä normaaleissa massayksiköissä, kuten grammoina tai kilogrammoina. Siksi meidän on käytettävä toista yksikköä, nimeltään atomimassayksikkö (amu), atomimäärän mittaamiseksi. Yksi atomimassayksikkö on yksi kahdestoistaosa C-12-isotoopin massasta, joka on 1,66 X 10^-27 kg. Kun jaamme atomin massan yhdellä kahdestoistaosalla C-12-isotoopin massasta, saamme sen suhteellisen massan. Ja tämä arvo on pieni luku, jota on helppo käyttää laskelmissa ja muihin tarkoituksiin. Yleisessä käytössä sanomalla elementin suhteellisen atomimassan tarkoitamme kuitenkin niiden atomipainoa (koska laskemme sen ottaen huomioon kaikki isotoopit).

Ennen hiili-12: n käyttöä standardina atomimassan mittaamiseksi, ihmiset käyttivät muita elementtejä. Esimerkiksi H-1 käytettiin ensin. Myöhemmin he muuttivat tätä virheiden vähentämiseksi. Sen jälkeen he käyttivät elementtejä, joilla oli suurempi massa. Seuraava standardi oli happea-16. Myöhemmin, kun löydettiin happi-isotooppien läsnäolo ja muut siihen liittyvät ongelmat, atomimassayksikkö mitattiin suhteessa hiili-12-isotooppiin.

Mikä on atomimassa??

Atomit sisältävät pääasiassa protoneja, neutroneja ja elektroneja. Atomimassa on yksinkertaisesti atomin massa. Toisin sanoen, se on kaikkien neutronien, protonien ja elektronien massojen kerääminen yhdessä atomissa, erityisesti kun atomi ei liiku (lepomassa). Meidän pitäisi ottaa loput massa, koska fysiikan perusteiden mukaan atomien liikkuessa erittäin suurella nopeudella massat kasvavat.

Kuvio 01: Elohopean atomimassa on 200,59 amu

Elektronien massa on kuitenkin huomattavasti pieni verrattuna protonien ja neutronien massoihin. Siksi voidaan sanoa, että elektronin osuus atomimassaan on pienempi. Suurimmalla osalla jaksotaulukon atomeista on kaksi tai useampia isotooppeja. Isotoopit eroavat toisistaan ​​siinä, että niillä on erilainen määrä neutroneja, vaikka niillä on sama protoni- ja elektronimäärä. Koska niiden neutronimäärä on erilainen, jokaisella isotoopilla on erilainen atomimassa. Koko isotooppimassan keskiarvo on atomipaino. Siksi tietyn isotoopin massa on atomin massa atomissa, jolla on useita isotooppeja.

Mikä on ero atomimassayksikön ja atomimassan välillä??

Atomimassa on tietyn atomin massa (ottamatta isotooppien keskimääräistä massaa). Atomimassayksikkö on 1 / 12th hiili -12-isotoopin massasta. Siksi atomimassa- yksikön ja atomimassan välinen tärkein ero on, että atomimassayksikkö on yksikkö, jota käytetään mittaamaan atomin massa, kun taas atomimassa on tietyn yksittäisen atomin massa. Lisäksi voimme käyttää atomimassayksikköä osoittamaan muiden atomien suhteelliset massat suhteessa C-12-massaan.

Seuraava infografia atomimassa- yksikön ja atomimassan välisestä erotuksesta yhteenveto kaikki nämä erot.

Yhteenveto - atomimassayksikkö vs. atomimassa

Atomimassayksikkö on yksittäisen atomin atomimassan mittayksikkö. Avainero atomimassa- yksikön ja atomimassan välillä on, että atomimassayksikkö on yksikkö, jota käytämme atomin massan mittaamiseen, kun taas atomimassa on tietyn yksittäisen atomin massa.

Viite:

1. Helmenstine, tohtori Anne Marie “Atomimassa ja atomimassanumero (pikakatsaus).” ThoughtCo, 13. kesäkuuta 2018. Saatavilla täältä

Kuvan kohteliaisuus:

1. Minulta ”elohopea (elementti)” (CC BY-SA 2.5) Commons Wikimedian kautta