Ero atomimassan ja molekyylipainon välillä

avainero atomimassan ja molekyylipainon välillä on, että atomimassa on yksittäisen atomin massa, kun taas molekyylipaino on molekyylin atomien painojen summa.

Atomit ovat kaiken aineen rakennuspalikoita. Atomilla on paino; se on atomimassa. Atomit voivat liittyä erilaisiin yhdistelmiin molekyylien ja muiden yhdisteiden muodostamiseksi. Molekyylirakenteet antavat täsmälliset atomien suhteet; siten voimme kirjoittaa molekyylikaavoja yhdisteille. Nämä ovat tärkeitä määritettäessä molekyylipainoa.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on atomimassa?
3. Mikä on molekyylipaino?
4. Vertailu rinnakkain - atomimassa vs. molekyylipaino taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on atomimassa??

Atomit sisältävät pääasiassa protoneja, neutroneja ja elektroneja. Atomimassa on yksinkertaisesti atomin massa. Toisin sanoen, se on kaikkien neutronien, protonien ja elektronien massojen kerääminen yhdessä atomissa, erityisesti kun atomi ei liiku (lepomassa). Otamme massan levossaan, koska fysiikan perusteiden mukaan, kun atomit liikkuvat erittäin suurella nopeudella, massat kasvavat.

Elektronin massa on kuitenkin huomattavasti hyvin pieni verrattuna protonien ja neutronien massoihin. Siksi voimme sanoa, että elektronien osuus atomimassasta on pienempi. Suurimmalla osalla jaksotaulukon atomeista on kaksi tai useampia isotooppeja. Isotoopit eroavat toisistaan ​​siinä, että niillä on erilainen määrä neutroneja, vaikka niillä on sama protoni- ja elektronimäärä. Koska niiden neutronimäärä on erilainen, jokaisella isotoopilla on erilainen atomimassa.

Kuva 01: Kemiallisten elementtien atomimassat

Lisäksi atomien massat ovat erittäin pienet; Siksi emme voi ilmaista niitä normaaleissa massayksiköissä, kuten grammoina tai kilogrammoina. Käytämme tarkoituksiin toista yksikköpuhelua atomimassayksikköä (amu) mitataksemme atomimassaa. 1 atomimassayksikkö on yksi kahdestoistaosa C-12-isotoopin massasta. Kun jaamme atomin massan kahdestoistaosan C-12-isotoopin massasta, saamme sen suhteellisen massan. Yleisessä käytössä, kun sanomme elementin suhteellista atomimassaa, tarkoitamme kuitenkin niiden atomipainoa (koska laskemme sen ottaen huomioon kaikki isotoopit).

Mikä on molekyylipaino??

Molekyylipaino on molekyylin kaikkien atomien painojen kokoelma. Tämän parametrin SI-yksikkö on gmol^-1. Tämä antaa määrän atomeja / molekyylejä / yhdisteitä, jotka ovat läsnä yhdessä moolissa ainetta. Toisin sanoen se on Avogadro-määrän atomien / molekyylien tai yhdisteiden massa.

Kuva 02: Kiehumispisteet ja erilaisten yhdisteiden moolimassat (molekyylipainot)

On tärkeää mitata atomien ja molekyylien paino käytännössä. Mutta niitä on vaikea punnita yksittäisinä hiukkasina, koska niiden massat ovat erittäin pienet normaalien punnitusparametrien (grammat tai kilogrammat) mukaan. Siksi tämän aukon täyttämiseksi ja hiukkasten mittaamiseksi makroskooppisella tasolla moolimassamalli on erittäin hyödyllinen.

Molekyylipainon määritelmä liittyy suoraan hiili-12-isotooppiin. Yhden moolin massa 12 hiiliatomia on täsmälleen 12 grammaa, mikä on sen moolimassa on tarkalleen 12 grammaa moolia kohti. Lisäksi voimme laskea molekyylipainon molekyyleistä, jotka sisältävät samat atomit kuin O₂ tai N₂ kertomalla atomien lukumäärä atomien atomipainolla. Yhdisteiden, kuten NaCl tai CuSO, molekyylipaino kuitenkin₄ lasketaan lisäämällä kunkin atomin atomipainot.

Mikä on ero atomimassan ja molekyylipainon välillä??

Atomimassa antaa atomien massan, kun taas molekyylipaino antaa molekyylien massan. Avainero atomimassan ja molekyylipainon välillä on kuitenkin se, että atomimassa on yksittäisen atomin massa, kun taas molekyylipaino on molekyylin atomien painojen summa. Toisena merkittävänä erona atomimassan ja molekyylipainon välillä atomimassan mittayksikkö on amu, kun taas molekyylipainon yksikkö on g / mol.

Lisäksi atomimassan ja molekyylipainon välillä on ero siinä, kuinka laskemme nämä kaksi määrää. Voimme määrittää atomimassan helposti lisäämällä atomien neutronien, protonien ja elektronien massat. Kuitenkin määritetään molekyylin massa tai molekyylin paino lisäämällä molekyylin atomien keskimääräiset massat.

Kuvan alla on esitetty ero atomimassan ja molekyylipainon välillä taulukkomuodossa.

Yhteenveto - Atomimassa vs. molekyylipaino

Käytämme termejä atomimassa ja molekyylipaino pääasiassa yleisissä kemiallisissa laskelmissa kemiallisten reaktioiden arvojen määrittämiseksi; kuten reagenssien, tuotteiden jne. määrä. Avainero atomimassan ja molekyylipainon välillä on, että atomimassa on yksittäisen atomin massa, kun taas molekyylipaino on molekyylin atomien painojen summa..

Viite:

1.Helmenstine, tohtori Anne Marie "Kuinka laskea atomimassaa." ThoughtCo, 5. joulukuuta 2018. Saatavilla täältä  

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Jaksollinen taulukko mustan ja valkoisen atomimassan elementtejä”, kirjoittanut Dmarcus100 - Oma työ, (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta  
2. ”Kiehumispiste vs. moolimassadiagrammi” - kirjoittanut Jpta - Oma työ, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta