Ero atomimassan ja moolimassan välillä

Atomimassa tai molaarinen massa

Atomit voivat liittyä erilaisiin yhdistelmiin muodostaen molekyylejä ja muita yhdisteitä. Molekyylirakenteet antavat täsmälliset atomien suhteet; siten voimme kirjoittaa molekyylikaavoja yhdisteille. Nämä ovat tärkeitä määritettäessä molekyylimassoja tai moolimassoja. Molekyyleille on ominaista niiden massat. Molekyylimassasta tunteminen on hyödyllistä mitattaessa yhdisteitä laboratoriotyön reaktioihin. Molekyylimassan mittaus on kuitenkin vaikeaa, koska se on pieni massa. Siksi on olemassa muita menetelmiä, joita voimme käyttää mittaamalla atomien ja molekyylien massat.

Mikä on atomimassa??

Atomit koostuvat pääasiassa protoneista, neutroneista ja elektronista. Atomimassa on yksinkertaisesti atomin massa. Toisin sanoen, se on kaikkien neutronien, protonien ja elektronien massojen kerääminen yhdessä atomissa, erityisesti kun atomi ei liiku (lepomassa). Lepo massa otetaan, koska; fysiikan perusteiden mukaan on osoitettu, että atomien liikkuessa erittäin suurella nopeudella massat kasvavat. Elektronien massa on kuitenkin huomattavasti hyvin pieni verrattuna protonien ja neutronien massoihin. Joten voimme sanoa, että elektronien osuus atomimassasta on pienempi. Suurimmalla osalla jaksotaulukon atomeista on kaksi tai useampia isotooppeja. Isotoopit eroavat toisistaan ​​siinä, että niillä on erilainen määrä neutroneja, vaikka niillä on sama protoni- ja elektronimäärä. Koska niiden neutronimäärä on erilainen, jokaisella isotoopilla on erilainen atomimassa. Jos lasketaan koko isotooppimassan keskiarvo, se tunnetaan atomipainona. Siksi tietyn isotoopin massa on atomin massa atomissa, jolla on useita isotooppeja. 

Mikä on molaarinen massa?

Tämä on aineen massa tietylle määrälle. Molaarisen massan SI-yksikkö on g mol^-1. Tämä antaa määrän atomeja / molekyylejä / yhdisteitä, jotka ovat läsnä yhdessä moolissa ainetta. Toisin sanoen se on Avogadro-määrän atomien / molekyylien tai yhdisteiden massa. Tätä kutsutaan myös molekyylipainoksi. Molekyylipainona määritetään kuitenkin molekyylien määrä yhdessä moolissa. On tärkeää mitata atomien ja molekyylien paino käytännössä, mutta on vaikea punnita niitä yksittäisinä hiukkasina, koska niiden massat ovat hyvin pienet normaalien punnitusparametrien (grammat tai kilogrammat) mukaan. Siksi tämän aukon täyttämiseksi ja hiukkasten mittaamiseksi makroskooppisella tasolla moolimassamalli on hyödyllinen. Moolimassan määritelmä liittyy suoraan hiili-12-isotooppiin. Yhden moolin massa 12 hiiliatomia on täsmälleen 12 grammaa, mikä on sen moolimassa on tarkalleen 12 grammaa moolia kohti. Molekyylimassa, joka sisältää saman atomin kuin O₂ tai N₂ lasketaan kertomalla atomien lukumäärä atomien moolimassalla. Yhdisteiden, kuten NaCl tai CuSO, moolimassa₄ lasketaan lisäämällä kunkin atomin atomimassat.