Ero atomimassan ja keskimääräisen atomimassan välillä

avainero atomimassan ja keskimääräisen atomimassan välillä on, että atomimassa on atomin massa, kun taas keskimääräinen atomimassa on tietyn kemiallisen elementin atomin massa laskettuna ottaen huomioon kyseisen elementin isotoopit.

Käytämme usein termejä atomismassa ja keskimääräinen atomismassa vastaavasti; ne ovat kuitenkin kaksi eri termiä.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on atomimassa? 
3. Mikä on keskimääräinen atomimassa?
4. Vertailu rinnakkain - atomimassa vs. keskimääräinen atomimassa massa taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on atomimassa??

Atomimassa on atomin ytimessä olevien nukleonien kokonaismassa. Nukleoni on joko p7p tai neutroni. Atomimassa on siis ytimessä olevien protonien ja neutronien kokonaismassa. Vaikka elektroneja on myös atomissa, elektronien massaa ei käytetä laskelmissa, koska elektronit ovat niin pieniä ja niiden massa on merkityksetön verrattuna protoneihin ja neutroneihin.

Toisin kuin suhteellisessa atomimassassa, tässä lasketaan jokaisen atomin massa laskematta mitään keskiarvoa. Siksi saamme erilaisia ​​arvoja eri isotooppien atomimassoille. Tämä johtuu siitä, että saman elementin isotoopeissa läsnä olevien nukleonien lukumäärä on erilainen toisistaan.

Tarkastellaan esimerkkiä:

Vedyn atomimassa = 2

Joten vety-2 (deuterium) isotoopin atomimassa lasketaan seuraavasti.

Protonien lukumäärä ytimessä = 1
Neutronien lukumäärä ytimessä = 1
Siksi vedyn atomimassa = (1 amu + 1 amu) = 2 amu

Tässä tAtomimassa annetaan yksikköä amu (atomimassayksiköt). Yhden protonin tai neutronin massa on 1 amu.

Mikä on keskimääräinen atomimassa?

Keskimääräinen atomimassa on tietyn kemiallisen elementin atomin massa laskettuna ottaen huomioon kyseisen elementin isotoopit. Tässä massaarvo riippuu kemiallisen alkuaineen luonnollisesta runsaudesta.

Keskimääräisen atomimassan laskemiseksi on kaksi vaihetta.

1. Kertoo kunkin isotoopin atomimassan luonnollisesta runsaudesta (ottaen prosenttimäärä) erikseen.
2. Lisää saadut arvot yhteen saadaksesi keskimääräisen atomimassan.

Tarkastellaan esimerkkiä:

Hiilen isotooppeja on kaksi kuten hiili-12 ja hiili-13. Niiden runsaus on 98% ja 2. Sitten voimme määrittää hiilen keskimääräisen atomimassan laskelman avulla. Tässä meidän on kerrottava kunkin isotoopin atomimassat runsausarvolla. Sitten meidän on otettava runsaus kahden desimaalin tarkkuudella, ei prosentteina. Seuraavaksi voimme lisätä saadut arvot.

Hiili-12: 0,98 * 12 = 11,76

Hiili-13: 0,02 * 13 = 0,26

Sitten hiilen keskimääräinen atomimassa on = 11,76 + 0,26 = 12,02 g / mol.

Mikä on ero atomimassan ja keskimääräisen atomimassan välillä??

Vaikka termi atomimassa ja keskimääräinen atomimassa kuulostavat samanlaisilta, ne ovat kaksi eri termiä. Keskeinen ero atomimassan ja keskimääräisen atomimassan välillä on, että atomimassa on atomin massa, kun taas keskimääräinen atomimassa on tietyn kemiallisen elementin atomin massa laskettuna ottaen huomioon kyseisen elementin isotoopit. Termi atomimassa tarkoittaa yhden atomin massaa, kun taas termi keskimääräinen atomimassa tarkoittaa kemiallisen elementin massaa.

Yhteenveto - atomimassan vs. keskimääräisen atomimassan

Atomimassa tarkoittaa yksittäisen atomin massaa, mutta keskimääräinen atomimassa tarkoittaa tietyn kemiallisen elementin atomin keskimääräistä massaa. Siksi atomimassan ja keskimääräisen atomimassan välinen tärkein ero on, että atomimassa on atomin massa, kun taas keskimääräinen atomimassa on tietyn kemiallisen elementin atomin massa laskettuna ottaen huomioon kyseisen elementin isotoopit.

Viite:

Helmenstine, Anne Marie. "Kuinka laskea atomimassaa." ThoughtCo, 21. elokuuta 2019, saatavana täältä.
Helmenstine, Anne Marie. "Kuinka laskea atomimassaa." ThoughtCo, 21. elokuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Tyylitelty atomi kolmella Bohr-mallin kiertoradalla ja tyylitellyllä ytimellä”, kirjoittanut Indolencesin SVG. Joidenkin Rainer Kluten tekemien virheiden uudelleenkorjaus ja silitys. - Oma työ, joka perustuu: Kuva: Tyylitelty litium-atom.png, kirjoittanut Halfdan (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta