Ero atomimassan ja atominumeron välillä

Vaikka nämä kaksi numeroa ovat yhteisiä, ne paljastavat aivan erilaista tietoa atomista. Jokainen näistä numeroista on atomien erityisominaisuuksien mittauksia. Atomeja sanelevien lakien ja atomien muodostavien hiukkasten takia voidaan usein perustellusti olettaa, että jos yksi on korkeampi tietyssä atomissa, niin toinen on myös korkeampi kyseisessä atomissa. Joitakin poikkeuksia voidaan soveltaa.

Atomimassa

Atomimassa mitataan atomismassayksiköinä, joita usein merkitään lyhenteellä 'amu'. Yksi atomimassayksikkö on yhtä suuri kuin 1/12 hiili-12-atomin massasta. Osoittaa, että grammoina amu on yhtä suuri kuin noin 1,66 ø 10 - 24 grammaa. Nämä ovat melko pieniä lukuja verrattuna useimpiin päivittäisessä elämässä suoritettaviin mittauksiin, mutta tutkijat ovat kehittäneet tapoja mitata nämä määrät johdonmukaisella tarkkuudella. Massaspektrografia on yksi yleisimmistä menetelmistä, joita käytetään atomin atomimassan mittaamiseen.

Suuri osa atomin massasta sijaitsee atomin ytimessä ja on protonien ja neutronien muodossa. Jokainen näistä hiukkasista painaa suunnilleen yhden atomimassan yksikön. Massaluku on näiden hiukkasten lukumäärä ja siten massaluku on hyvin lähellä atomimassaa.

Atominumero

Atomiluku tarkoittaa protonien lukumäärää ytimessä. Sitä käytetään usein merkinnällä Z. Neutraalien atomien elektronien lukumäärä on yhtä suuri kuin protonien lukumäärä ytimessä ja siksi yhtä suuri kuin atomin atominumero..

Atominumerot osoitti ensimmäisen kerran noin vuonna 1913 H. G. J. Moseley. Hän järjesti atomit järjestykseen, joka perustuu röntgenspektrisäteilyyn, ja numeroi sitten atomit. Elementit on järjestetty jaksotaulukkoon atominumeronsa perusteella.

Yleiskatsaus

Saatat jo tietää, kuinka läheisesti sukulaiset nämä kaksi numeroa ovat. Jos atominumero on suuri, voidaan odottaa myös atomimassan olevan suuri. Tämä on seurausta atominumeroon numeroitujen protonien määrästä, joka muodostaa osan ytimen massasta.

Atomeja tutkittaessa on joukko muita merkittäviä lukuja. Näihin sisältyy atomipaino, joka liittyy läheisesti atomimassan määrään ja oli Mendelejevin jaksollisen lain perusta.