Ero atomivedyn ja syntyvän vedyn välillä

Keskeinen ero - atomivety vs. voimakas vety
 

Vety on kemiallinen alkuaine. Se on ensimmäinen kemiallinen alkuaine, joka löytyy alkuaineiden jaksollisesta taulukosta (ryhmässä 1, jakso 1). Jokaisella kemiallisella elementillä on oma symboli. Vedyn kemiallinen symboli on H. Mikä tahansa vety-isotooppi sisältää atomin ytimessä yhden protonin. Siksi vedyn atomiluku on 1. Se on kevyin alkuaine, jota maapallolta löytyy. Atomi vety ja syntyvä vety ovat kahta termiä, joita käytetään kemiassa saman vetyelementin tunnistamiseen eri sovelluksissa. Avainero atomivetyn ja syntyvän vedyn välillä on se yksi vetyatomi tai vetyatomi, joka on saatu molekyylisen vedyn dissosioitumisella, tunnetaan atomivetynä, kun taas syntyvä vety tarkoittaa vetyä, joka vapautuu kemiallisen reaktion aikana.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on atomivety
3. Mikä on voimakas vety
4. Yhdenmukaisuudet atomivetyn ja ilmaan tulevan vedyn välillä
5. Vertailu rinnakkain - atomivety vs. syntyva vety taulukkomuodossa
6. Yhteenveto

Mikä on atomivety?

Vetyä, joka saadaan molekyylisen vedyn dissosioitumisella, tunnetaan atomivetynä. Siksi atomivety on eristetty vety. Vetyatomi sisältää ytimessä positiivisesti varautuneen protonin ja negatiivisesti varautuneen elektronin, joka on sitoutunut ytimeen Coulomb-voimien kautta. Kun tarkastellaan atomivetyn esiintymistä, noin 70-75% maailmankaikkeuden normaalista aineesta on atomivety.

Kuva 1: Protiumin atomirakenne

Atomivety on erittäin harvinainen maankuoressa korkean reaktiivisuutensa ja energiansa vuoksi. Atomivetyllä on taipumus muodostaa molekyylivety (H₂) tai muita yhdisteitä alhaisemman stabiilin energiatilan saamiseksi.

Atomivetyä löytyy kolmesta pääisotoopista. Isotoopit ovat saman kemiallisen alkuaineen atomeja, joissa on sama määrä protoneja, mutta eri määrä neutroneja (tai neutroneja puuttuu). Suuria isotooppeja on kolme: Protium, Deuterium ja Tritium. Protiumin atomin ytimessä ei ole neutroneja; Deuteriumilla on yksi neutroni, kun taas tritiumilla on kaksi. Protium on kaikkein runsain isotooppi.

Ainoa vetyatomin elektroni on s-kiertoradalla. Atomivety kykenee muodostamaan sigma-kovalenttisia sidoksia, mutta ei pi-sidoksia, koska p-kiertoratoja ei ole. Atomivedyn ioninen muoto on vetyioni, josta puuttuu elektroni. Se on kationi. Vetyionin kemiallinen symboli on H⁺.

Atomivedyn valmistus

Atomivedyn saamiseksi on olemassa kaksi menetelmää.

Termiset dissosiaatioreaktiot

• Tässä molekyylivety (H2) kuumennetaan erittäin korkeaan lämpötilaan noin 500 ° C: seen. Sitten vetymolekyylit hajoavat atomivetyksi. Tämä on kuitenkin edelleen teoreettinen lähestymistapa.

Sähköpurkausmenetelmä

• Tämä tehdään paineessa 0,1 - 1,00 mmHg sähköpurkausputkessa. Järjestelmää käytetään käyttämällä molekyylivetyä (vetykaasua). Volframielektrodeja käytetään sähkökotelon valmistukseen.

Mikä on hiljainen vety?

Termillä syntyvä vety käytetään nimittämään vetyä, joka vapautuu kemiallisen reaktion aikana. Kemiallisen reaktion etenemisen aikana vapautuneen vedyn katsotaan alun perin olevan atomitilassa; se yhdistetään sitten muodostamaan molekyyliset vedyt ja vapautetaan vetykaasuna (tai muuten tämä atomivety reagoi joidenkin muiden käytettävissä olevien ionien kanssa). Esimerkiksi,

Zn + 2HCl → ZnCl₂   +   2 [H]

Mitkä ovat atomivedyn ja voimakkaan vedyn väliset yhtäläisyydet??

• Molemmat ovat vedyn eristettyjä atomitiloja.
• Molemmat lajit ovat erittäin reaktiivisia ja energisiä.

Mikä on ero atomivedyn ja ilmaan tulevan vedyn välillä?

Atomivety vs. voimakas vety
Atomivety tarkoittaa vetyä, joka on saatu dissosioitumalla molekyylin vety.	Ilmastomalla vedyllä tarkoitetaan vetyä, joka vapautuu kemiallisen reaktion aikana.
hakemus
Atomivety on vedyn eristetty muoto, joka on erittäin reaktiivinen ja energinen; se on tärkeä osa maailmankaikkeutta.	Nascent-vety on vedyn alkuperäinen atomitila, joka muodostuu kemiallisen reaktion aikana.

Yhteenveto - atomivety vs. voimakas vety

Atomivety on kemiallisen alkuaineen, vedyn, eristetty muoto. Nascent vety on myös vety eristetty muoto. Mutta nämä kaksi termiä ovat erilaisia ​​sovelluksessaan. Keskeinen ero atomivetyn ja syntyvän vedyn välillä on se, että yhtä vetyatomia tai vetyatomia, joka saadaan molekyylisen vedyn dissosioitumisella, kutsutaan atomivetyksi, kun taas termiä syntyvää vetyä käytetään kemiallisen reaktion aikana vapautuvan vedyn kutsumiseen..

Viite:

1. ”atomivety” kaupunkikollegaatti. Saatavilla täältä.
2. ”Vetyatomi.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18. helmikuuta 2018, saatavana täältä.
3. ”Vety”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18. helmikuuta 2018, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Blausen 0526 Hydrogen-1Atom” - kirjoittanut BruceBlaus - Oma työ (CC BY 3.0) Commons Wikimedian kautta