Ero atomin ja molekyylin välillä

Atomi vs. molekyyli

Yksittäiset elementit ovat tuskin vakaita luonnollisissa olosuhteissa. Ne muodostavat erilaisia ​​yhdistelmiä keskenään tai muiden elementtien kanssa olemassaoloa varten. Kun tämä tapahtuu, yksittäisten alkuaineiden ominaisuudet vaihtelevat ja synnyttävät uusia seoksia.

Atomi

Atomit ovat kaikkien olemassa olevien aineiden pieniä rakennuspalikoita. Ne ovat niin pieniä, ettemme voi edes havaita paljain silmin. Normaalisti atomit ovat Angstrom-alueella. Atomi koostuu ytimestä, jossa on protoneja ja neutroneja. Muita kuin neutroneita ja protoneja, ytimessä on muita pieniä subatomihiukkasia, ja ytimen ympäri kiertää elektronia kiertoradalla. Suurin osa atomin tilasta on tyhjä. Positiivisen varautuneen ytimen (protoneista johtuva positiivinen varaus) ja negatiivisesti varautuneiden elektronien väliset houkuttelevat voimat ylläpitävät atomin muotoa.

Saman tyyppisillä atomilla on samanlaiset protonit ja elektronit. Saman tyyppiset atomit voivat poiketa läsnä olevien neutronien lukumäärästä, ja nämä tunnetaan isotoopeina. Atomit voivat liittyä muiden atomien kanssa monin tavoin, muodostaen siten tuhansia molekyylejä. Kaikilla elementeillä on diatominen tai polyatominen järjestely tullakseen stabiileiksi paitsi Nobel-kaasut. Elektroneja luovuttavien tai vetävien kykyjensä mukaan ne voivat muodostaa kovalenttisia sidoksia tai ionisia sidoksia. Joskus atomien välillä on erittäin heikkoja nähtävyyksiä.

Atomin rakenne määritettiin useiden tutkijoiden suorittamalla koesarjalla. Daltons-teorian mukaan,

• Kaikki asiat ovat atomien muodostamia, eikä niitä voida jakaa edelleen.
• Kaikki tietyn elementin atomit ovat identtisiä.
• Yhdisteet muodostetaan kahden tai useamman atomin yhdistelmällä.
• Atomeja ei voida tehdä tai tuhota. Kemiallinen reaktio on atomien uudelleenjärjestely.

Daltons-teoriaan on kuitenkin nyt tehty joitain muutoksia, ja atomilla on edistyneempi havainto.

molekyyli

Molekyylit valmistetaan sitomalla kemiallisesti kaksi tai useampia saman elementin atomeja (esim. O₂, N₂) tai eri elementtejä (H₂O, NH₃). Molekyyleillä ei ole varausta, ja atomit ovat sitoutuneet kovalenttisilla sidoksilla. Molekyylit voivat olla erittäin suuria (hemoglobiini) tai hyvin pieniä (H₂) riippuen kytkettyjen atomien lukumäärästä. Molekyylin atomien tyyppi ja lukumäärä osoitetaan molekyylikaavalla.

Molekyylissä olevien atomien yksinkertaisin kokonaisluku-suhde annetaan empiirisellä kaavalla. Esimerkiksi C₆H₁₂O₆ on glukoosin ja CH: n molekyylikaava₂O on empiirinen kaava. Molekyylimassa on massa, joka on laskettu ottaen huomioon molekyylikaavassa annettu atomien kokonaismäärä. Jokaisella molekyylillä on oma geometria. Molekyylin atomit on järjestetty vakaimmalla tavalla spesifisellä sidoskulmalla ja sidospituuksilla heikentymisen ja venytysvoimien minimoimiseksi.

Mikä on ero atomin ja molekyylin välillä??

• Atomit ovat yksittäisiä elementtejä, kun taas molekyylit ovat kahta tai useampaa atomia yhdistettynä toisiinsa.

• Molekyyleillä on sidoksia atomien välillä. Niillä on molekyylien sisäisiä ja molekyylien välisiä voimia, mutta atomeilla on vain interatomiset voimat.

• Molekyyli on yleensä itsessään vakaa, kun taas atomit eivät ole stabiileja (paitsi jalokaasuja). Siksi yksittäisiä atomeja ei löydy luonnosta toisin kuin molekyylit.