Ero atomin ja moolin välillä

Aine on mitä tahansa, joka vie tilaa ja jolla on massa. Itse asiassa kaikki ympärillämme on materiasta ja siihen sisältyy hengittämämme ilma, asiat, joita voimme koskettaa tai haistaa, tai esineet, joita käsittelemme päivittäin. Yksi aineen perusominaisuuksista on sen koostumus tai sen muodostavat erityiset atomien ja molekyylien tyypit. Atomit ovat elementin pienin näkymätön yksikkö. Ne ovat liian pieniä näkemään mikroskoopilla. 1900-luvulle asti tutkijoilla ei ollut vankkaa näyttöä atomien olemassaolosta. Vasta muutamat kreikkalaiset filosofit kompastuivat ajatukseen, että asia voi koostua atomista, tutkijat alkoivat ymmärtää atomien käsitettä.

Molekyylit ovat atomien kokoelmia, joita kemialliset sidokset pitävät yhdessä ja jotka edustavat kemiallisen yhdisteen pienintä perusyksikköä, jolla on kyseisen yhdisteen kemialliset ominaisuudet. Atomit ja molekyylit ovat kuitenkin liian pieniä ollakseen käteviä käytännöllisempiin sovelluksiin. Yksikkö, jota käytetään määrittämään aineen määrä kemiallisessa reaktiossa, on ”mooli”. Moli on kemian määräyksikkö, joka sisältää niin paljon hiukkasia, kuin atomit ovat tarkalleen 12 grammassa hiiltä-12. Silta atomien ja moolien välillä on Avogadro-luku, 6,022 × 10²³.

Mikä on atomi?

Atomi on elementin pienin yksikkö. Atomit ovat liian pieniä, jotta ne voidaan nähdä paljaalla silmällä tai nähdä mikroskoopin läpi. Niitä esiintyy harvoin yksittäisinä yksikköinä; itse asiassa ne yhdistyvät keskenään tuottaakseen tuttuja arkipäivän esineitä. Ensimmäinen henkilö, joka ehdotti atomien olemassaoloa, oli kreikkalainen filosofi Leucippus, ja näin tehdessään hän kehitti atomismin teorian. Hänen oppilaansa, Democritus, osallistui atomismin teoriaan ehdottamalla, että aine on tosiasiassa tehty pienistä tuhoamattomista hiukkasista, nimeltään “atomos”, jotka tarkoittavat kiistämätöntä ja jotka olivat sanan atomin alkuperä. Ja atomin sisäinen rakenne paljastettiin vasta 2000-luvulla. Atomit koostuvat selkeästä yhdistelmästä kolmen tyyppisiä alaatomisia hiukkasia: protoneja, neutroneja ja elektroneja.

Mikä on myyrä?

Moli on määräyksikkö, joka sisältää niin paljon hiukkasia kuin on atomeja tarkalleen 12 grammassa hiiltä-12. John Daltonin atomiteoria loi perustan nykyajan kemialle. Hän muotoili ensimmäisen atomiteorian 1800-luvun alkupuolella keräämällä ja analysoimalla tieteellisiä tietoja ikäisiltä. Tämä oli loistava esimerkki menetelmän käytöstä. Teoriaan liittyi useita postulaatteja. Yksi ongelma hänen teoriassaan tuolloin oli kuitenkin se, että aineen määrää voitiin mitata vain massamääräisinä. Ei voinut ymmärtää paremmin aineen määrää atomitasolla. Yksikkö, jota käytetään määrittämään aineen määrä kemiallisessa reaktiossa, on ”mooli”. Tämä yksikkö on varattu hyvin pienille osille, kuten atomeille tai molekyyleille.

Ero atomien ja moolien välillä

Määritelmä Atomit vs. Moolit

- Atomit ovat aineen perusyksikkö ja määrittelevä elementtien rakenne. Atomi on pienin mahdollinen aineyksikkö, jolla on elementin ominaisuuksia. Atomit ovat pieniä rakenteita, jotka ovat tuhansia kertoja liian pieniä näkemään mikroskoopin läpi, puhumattakaan paljaalla silmällä. Moli on kemian määräyksikkö, joka sisältää niin paljon hiukkasia, kuin atomit ovat tarkalleen 12 grammassa hiiltä-12. Moli on yksikkö, jota käytetään määrittämään aineen määrä kemiallisessa reaktiossa.

Muuntaminen atomien ja moolien suhteen

- Jotkut molekyylit on valmistettu useammasta kuin yhdestä atomiatyypistä, joten niiden muuttaminen atomiksi ei ole aina mahdollista. Esimerkiksi CO₂ Siinä on kaksi happiatomia ja yksi hiiliatomi, mikä muodostaa yhteensä kolme atomia yhdessä molekyylissä. Joten kahdelle CO-molekyylille₂, sinulla on kaksi hiiliatomia ja neljä happea. Mooli on varattu pienten yksiköiden, kuten atomien tai molekyylien, mittaamiseen. Yksi mooli on Avogadro-partikkelien lukumäärä, joka on 6,022 × 10²³. Joten muuntaminen mooliksi on suhteellisen helppoa, koska lukumäärä pysyy samana.

Atomien ja moolien rakenne

- Atomit on tehty pienemmistä hiukkasista, joita kutsutaan protoneiksi, elektroneiksi ja neutroneiksi. Atomit ovat niin pieniä, et voi nähdä niitä paljaalla silmällä. Ne voidaan nähdä vain erikoisilla, suuritehoisilla mikroskoopeilla, joita tutkijat käyttävät. Ydin on atomin keskipiste, joka sisältää yhden tai useamman protonin (positiivisesti varautunut) ja neutronien (ei varausta). Mooli puolestaan ​​on erityinen yksikkö, joka kuvaa suurta atomien tai molekyylien kokoelmaa. Moolia edustaa Avogadro-luku (6,022 × 10²³). Yksi mooli mitä tahansa ainetta sisältää Avogadro-yksikön lukumäärän kyseistä ainetta, mutta massa vaihtelee kohteelta toiselle.

Atom vs. Mole: vertailukaavio

Yhteenveto atomeista vs.

Lyhyesti sanottuna silta atomien ja moolien välillä on Avogadro-luku, joka on 6,022 × 10²³. Avogadro-luku on moolin perusta, koska se tekee yhden moolin massan tai painon laskemisesta melko helpon. Mooli on varattu pienten yksiköiden, kuten atomien tai molekyylien, mittaamiseen. Atomit puolestaan ​​ovat elementin pienin näkymätön yksikkö, jotka ovat liian pieniä näkemään mikroskoopilla. Atomit koostuvat selkeästä yhdistelmästä kolmen tyyppisiä alaatomisia hiukkasia: protoneja, neutroneja ja elektroneja. Moolia edustaa yleensä Avogadro-numero.