Ero vedettömän ja monohydraatin välillä

Vedetön vs. monohydraatti
 

Aineita on kiinteässä, nestemäisessä ja kaasumaisessa faasissa. Ne eroavat toisistaan ​​rakenneosiensa vuoksi. Samalla kemikaalilla on erilaisia ​​ominaisuuksia ja ominaisuuksia sen tilan mukaan, missä ne ovat. Koska vettä löytyy kaikkialta, veden sisältämisen todennäköisyys kemikaaleissa on erittäin korkea. Vesihöyryt ovat ilmakehässä. Vaikka pidämme kemikaaleja paikassa, jossa ei ole vettä, jotkut kemikaalit voivat absorboida ilmakehän vettä. Siksi, jos haluamme kemikaalin ilman vettä, on tarpeen varastoida se vedetöntä, kuivaan paikkaan. Joskus voimme käyttää toista ainetta, kuten silikageeliä, absorboimaan ilmavettä säiliöön, niin että kemikaalit kohtaavat minimimäärä ilmakehän vettä.

Tapa, jolla aineet imevät vettä, vaihtelee kemiallisesti. Jotkut kemikaalit ovat täysin polaarisia. Nämä eivät halua olla vuorovaikutuksessa veden kanssa; siksi ne hylkivät vesimolekyylejä. Esimerkiksi eetteri, bentseeni, asetoni ovat aineita, joissa ei ole vettä. Vedetön on termi, jota kemiassa käytetään kuvaamaan sellaisia ​​yhdisteitä. Jotkut kemikaalit imevät ja sisältävät vettä. Molekyylejä veden kanssa kutsutaan hydratoituneiksi molekyyleiksi. Kemikaalien, joiden kyky absorboida kosteutta ilmasta, sanotaan olevan hygroskooppisia. Veden imeytymisnopeus voi vaihdella kemiallisesti. Pala natriumia imee kosteutta hyvin nopeasti, kun taas sokeri imee vettä hitaasti. Veden imeytymisnopeuden lisäksi aineen absorboiman veden määrä vaihtelee aineittain. Esimerkiksi jotkut aineet, kuten natrium, imevät vettä, kunnes se liukenee. Jotkut aineet sisältävät vain yhden vesimolekyylin kutakin ainemolekyyliä kohti. Samoin joillakin on 2, 3, 4, 5, 10 vesimolekyyliä jne. Kuten edellä mainittiin, aineen vesimäärä voi muuttaa sen ominaisuuksia. Esimerkiksi, tiedämme, että suola (natriumkloridi) kide liukenee, kun se imee vettä. Mutta on joitain yhdisteitä kiinteässä tilassa. Ne voivat sisältää yhden tai muutaman vesimolekyylin. Mutta veden ja ilman vettä olevien muotojen värillä, rakenteella, reaktiivisuudella jne. Voi olla eroja.

vedetön

Kemikaalin sanotaan olevan vedetön, kun se ei sisällä vettä. Joidenkin reaktioiden kohdalla on erityisesti määritelty reaktion suorittaminen vedettömissä olosuhteissa. Tässä tilassa meidän pitäisi ottaa kemikaaleja ilman vettä ja suorittaa reaktio myös vedetöntä säiliötä. Grignard-reaktio on yksi sellainen reaktio, jossa reaktio tulisi suorittaa vedettömässä tilassa. Kuparisulfaattia voidaan löytää vedettömässä muodossa, jossa sen väri on valkoinen (muuten se esiintyy pentahydraattimuodossa ja sillä on sininen väri). Voimme saada vedettömiä liuoksia keittämällä. Kiehuminen haihduttaa vettä ja antaa vedettömän nesteen. Tai muuten, voimme käyttää ainetta, joka imee kaiken veden ja tekee aineesta kuiva. Tai muuten voimme käyttää molekyyliseuloja tai lisätä alkaliemäksiä, kuten kaliumhydroksidia.

monohydraatti

Monohydraatti sisältää yhden vesimolekyylin formulaatioyksikköä kohti. Yleensä vesimolekyylien lukumäärä, jonka ainemolekyyli on kirjoittanut, on ”kemiallinen kaava. nH₂O”. n antaa vesimolekyylien lukumäärän ja, jos yhdiste on monohydratoitu, n on yksi.