Ero nestemäisen ja vesipitoisen välillä

Nestemäinen vs. vesipitoinen

Neste on aineen tila. Aineen tilaa on kolme, nimittäin kiinteä, nestemäinen ja kaasu. Niillä kaikilla on omat erityispiirteensä ja ominaisuutensa. ”Vesipitoisella” tarkoitamme tosiasiallisesti liuosta, jossa liuotin on vesi ja siihen on liuennut jokin yhdiste.

nesteet
Likviditeetti on asian tila. Sillä on joitain tyypillisiä ominaisuuksia, jotka erottavat sen kiinteistä aineista ja kaasuista. Nesteen ensimmäinen ominaisuus on, että se voi virrata. Kaada lasillinen vettä vinoon pintaan, ja voi nähdä, että se virtaa korkeammalta alapinnalle. Toinen pääpiirte on, että se on säiliön muotoinen. Kun neste kaadetaan eri muotoisiin astioihin, ne saavat kunkin astian muodon. Kun ne suljetaan astiaan, ne kohdistavat painetta tasaisesti kaikille pinnoille. Kolmas nesteiden erottuvin ominaisuus on pintajännitys. Paras esimerkki pintajännityksestä on maidon kiehuminen astiassa. Kun se on keitetty, se saavuttaa huipun ja fluffaa ylös kuin sumea pallo, mutta ei valu välittömästi. Nämä ominaisuudet johtavat ilmiöihin, joita kutsutaan ”kostumiseksi”.

Nesteiden muita piirteitä ovat, että jotkut nesteet kestävät puristamista, kun taas toiset eivät kestä. Nesteen dynamiikassa nesteitä pidetään puristamattomina. Nesteiden tiheys on suurempi kuin kaasujen ja tiheys johtuen lähempänä kiinteitä aineita. Nesteitä ja kiinteitä aineita kutsutaan ”tiivistyneiksi aineiksi”. Sitä kutsutaan ”nesteeksi”, koska se pystyy virtaamaan samalla tavalla kuin kaasut.
Nesteet mitataan tilavuusyksiköinä. Käytetyt yksiköt ovat kuutiometri (m), kuutiometri tai litra ja kuutiometri tai millilitra.
1dm3 = 1L = 0,001m3 tai 1cm3 = 1mL = 0,001L = 10-6m3
Nesteiden tilavuus muuttuu lämpötilan ja paineen kanssa. Kuumennettuna ne laajenevat; jäähtyessään ne supistuvat.

Vesipitoiset liuokset
Vesipitoinen tai vesiliuos on periaatteessa liuos, jossa liuotin on vesi. "Vesipitoinen" tarkoittaa "samanlaista", "liittyvää" tai "liuotettua veteen". On olemassa kahden tyyppisiä aineita, joista toinen liukenee helposti veteen, nimeltään “hydrofiilisiä”, ja sellaisia, jotka eivät liukene hyvin veteen, nimeltään “hydrofobiset”. Esimerkki vesiliuoksesta on NaCl (aq) - tämä on natriumkloridin vesiliuos. Kuten esimerkistä nähdään, (aq) tarkoittaa vesiliuosta kemiallisessa kaavassa. Jos se olisi ollut sulassa tilassa, NaCl olisi kirjoitettu nimellä NaCl (l).
Aineita, jotka liukenevat veteen, kutsutaan ”liukoisiksi” ja sellaisia, joita ei kutsuta “liukenemattomiksi” ja jotka muodostavat “sakan” vesiliuoksen sijasta.

Vesipitoisissa liuoksissa on joko vahvoja tai heikkoja elektrolyyttejä sen mukaan, johtavatko ne sähköä vai muuttuvatko heikoiksi johtimiksi. Niillä, jotka ovat hyviä johtimia, on enemmän ionisaatiota liuoksessa.
Kahden vesipitoisen liuoksen välisten reaktioiden ymmärtämiseksi laskelmat perustuvat liuenneen aineen aiemman muodon "pitoisuuteen" ennen liukenemista ja liuosten "napaisuuteen".

Yhteenveto:

Vesiliuoksen ja nesteiden välinen tärkein ja emäksinen ero on se, että neste on ainetila, jolla on joitain tyypillisiä ominaisuuksia, joka erottaa sen muista ainetiloista, ts. Kiinteistä aineista ja kaasuista; vesipitoinen liuos on liuos, jossa liuotin on vesi, joka on neste, ja jokin muu siihen liuennut aine tai yhdiste, jota kutsutaan liuotteeksi.