Ero hapon ja emäksen välillä

Happo vs. emäs
Happo ja emäs ovat kemiallisia termejä, jotka viittaavat kemiallisten aineiden erilaisiin mahdollisuuksiin. Kemiassa oleva happo on yleensä neste, joka sisältää vetyä ja jonka pH-arvo on alle seitsemän. Vety voidaan korvata metallilla suolan muodostamiseksi. Emäksen pH-arvo on aina yli 7 ja se yleensä yhdistyy hapon kanssa muodostaen suola. PH-arvo on asteikko, jolla määritetään aineen happamuus tai alkalisuus.

Hapot ja emäkset voidaan myös yhdistää veden, suolaveden ja ionisten suolojen muodostamiseksi. Tämän erottelun perusteella hapot ovat hyviä sähkönjohtajia, koska niissä on H + -ioneja, kun taas emäkset eivät ole ja ovat rakenteeltaan liukkaampia. Emäkset sisältävät OH-ioneja. Kun emäkset liukenevat veteen, ne vapauttavat hydroksidi-ioneja, jotka ovat yksi vety- ja yksi happiatomi, joilla molemmilla on negatiivinen varaus. Toisaalta hapot vapauttavat vain vetyioneja.

Happo ja emäs ovat vastakkaisilla polaarisuuksilla, ja siksi ne neutraloivat toisiaan. Happo ja emäkset reagoivat muiden aineiden kanssa kaustisella tavalla. Lisäksi kun kyse on kemiallisesta vuorovaikutuksesta, hapot toimivat protonin donaattoreina, kun taas emäkset toimivat protonin vastaanottajana.

Sekä hapot että emäkset voidaan luokitella heikoiksi tai vahvoiksi. Heikkojen happojen ja emästen tapauksessa konjugaatin tulos on vahva, mutta heikko happo tai emäs ei hajoa kunnolla vedessä. Vahvat hapot ja emäkset kuitenkin hallitsevat melkein täydellisen dissosioitumisen vedessä, vaikka niiden konjugaattihappo tai emäs on heikko.

Fysikaalisten ominaisuuksien suhteen hapot ovat hapan makuisia ja voivat polttaa tai tuhota aineita, joiden kanssa he joutuvat kosketuksiin. Ne jättävät pistävän vaikutuksen limakalvoihin. Emäkset puolestaan ​​maistuvat katkerasta ja niiden koostumus on saippuainen tai liukas. Sekä hapot että emäkset voivat olla vaarallisia ihmiskeholle, jos niiden pH on korkea. Hapon pH-arvo on alle 7 ja emäksen pH-arvo on korkeampi kuin 7. Tuoreen tislatun veden pH-arvo on 7.