Ero hapon ja emäksen välillä
Share
Tärkein ero hapon ja emäksen välillä on happojen pH-arvot ovat välillä 1 - 7, kun taas emästen pH-arvot ovat välillä 7 - 14.
pH-arvo on H: n logaritmi miinus+ ionipitoisuus. pH 7 pidetään neutraalina pH: na. Yli 7: n pH-arvot osoittavat emäksen läsnäolon, kun taas arvot alle 7 osoittavat happojen läsnäoloa. Brønsted-Lowry-teorian mukaan hapot voivat vapauttaa H: ta+ ionit, kun taas emäkset voivat hyväksyä H: n+ ionit.
SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on happo
3. Mikä on perusta
4. Vertailu rinnakkain - happo vs. emäs taulukkomuodossa
5. Yhteenveto
Mikä on happo?
Hapot ovat aineita, joiden vesiliuoksessa on pH alle 7. Happaman väliaineen läsnäolo voidaan määrittää lakmuspapereilla. Hapot voivat muuttua siniseksi lakmuspunaiseksi. Punaista lakmusa käytettäessä väri ei kuitenkaan muutu. Yhdisteet, joissa on helposti ionisoituvia vetyatomeja, ovat usein happoja.
Brønsted-Lowry-teorian mukaan happo on aine, joka voi vapauttaa protoneja (H+ ionit) väliaineeseen, kun se on vesipitoisessa väliaineessa. Kun H+ ioneja vapautuu, nämä ionit eivät voi esiintyä yksin vesipitoisessa väliaineessa. Siksi nämä ionit yhdistyvät vesimolekyylien kanssa muodostaen H: n3O+ ionit (hydroniumionit). Hydroniumionien läsnäolo viittaa siten hapon läsnäoloon.
Arrhenius-teorian mukaan happo on aine, joka voi lisätä hydroniumionien määrää vesipitoisessa väliaineessa. Tämä tapahtuu H: n nousun vuoksi+ ioneja. Toisin sanoen hapot vapauttavat H: n+ ionit, jotka voivat olla vuorovaikutuksessa vesimolekyylien kanssa hydroniumionien muodostamiseksi.
Kun harkitaan Lewisin teoriaa, happo on yhdiste, joka kykenee hyväksymään elektroniparin kovalenttisesta kemiallisesta sidoksesta. Tämän määritelmän perusteella aineet, joissa ei ole vetyatomeja, luokitellaan myös hapoiksi, koska ne kykenevät hyväksymään elektronipareja.
Hapon ominaisuudet
Hapolla on tyypillisesti hapan maku. Hapon pH on aina alle 7. Lähes kaikilla hapoilla on palava haju. Hapon rakenne on pikemminkin tahmea kuin liukas. Lisäksi hapot voivat reagoida metallien (jopa erittäin reaktiivisten metallien) kanssa muodostaen metallihydridiä ja vetykaasua.
Mikä on perusta?
Emäs on aine, jonka pH-arvo on yli 7, kun se on vesiliuoksessa. Ratkaisun perusteellisuus saa punaisen lakmusen värin muuttumaan siniseksi. Siksi emäksen läsnäolo voidaan määrittää punaisella lakmuksella. Kun käytetään sinistä lakmusta, pohjassa ei kuitenkaan muutu väriä. Yhdisteet, joissa on helposti ionisoituvat hydroksyyliryhmät, ovat usein emäksiä.
Brønsted-Lowry-teorian mukaan emäs on protonin vastaanottaja; toisin sanoen emäs voi hyväksyä protoneja vesipitoisesta väliaineesta. Arrheniuksen teoria antaa kuitenkin myös samanlaisen määritelmän: emäs on aine, joka vähentää väliaineessa olevien hydroniumionien määrää. Hydroniumionipitoisuus laskee, koska emäs saa H: n+ ionit tai protonit vesipitoisesta väliaineesta. Näitä ioneja tarvitaan hydroniumionien muodostumiseen.
Kuva 1: Happojen ja emästen vertailu
Kun otetaan huomioon Lewisin teoria, emäs on aine, joka voi luovuttaa elektronipareja. Nämä aineet luovuttavat elektronipareja ja muodostavat koordinaattisia kovalenttisia sidoksia. Tämän teorian mukaan useimmista yhdisteistä, joissa ei ole OH-ryhmiä, tulee emäksiä.
Jalustan ominaisuudet
Emäksillä on katkera maku. Näiden aineiden pH-arvot ovat aina korkeampia kuin 7. Lähes kaikki emäkset ovat hajuttomia paitsi ammoniakkia. Ammoniakkilla on pistävä haju. Toisin kuin hapot, emäkset tuntuvat liukkailta. Emäkset neutraloituvat reagoidessaan happojen kanssa.
Mikä on hapon ja emäksen välinen ero??
Happo vs. emäs | |
| Happo on aine, jonka pH-arvo on alle 7, kun se on vesiliuoksessa | Emäs on aine, jonka pH-arvo on yli 7, kun se on vesiliuoksessa |
| Määritelmä perustuu Brønsted-Lowry-teoriaan | |
| Happo on aine, joka voi vapauttaa protoneja (H + -ioneja) väliaineeseen, kun se on vesipitoisessa väliaineessa. | Emäs on protonin vastaanottaja; toisin sanoen emäs voi hyväksyä protoneja vesipitoisesta väliaineesta. |
| Määritelmä perustuu Arrhenius-teoriaan | |
| Happo on aine, joka voi lisätä hydroniumionien määrää vesipitoisessa väliaineessa. | Emäs on aine, joka voi vähentää hydroniumionien määrää vesipitoisessa väliaineessa. |
| Määritelmä perustuu Lewis-teoriaan | |
| Happo on yhdiste, joka kykenee vastaanottamaan elektroniparin kovalenttisesta kemiallisesta sidoksesta. | Emäs on aine, joka voi luovuttaa elektronipareja. |
| Värimuutos lakmussa | |
| Hapot voivat muuttua sinisestä lakmusenpunaiseksi, mutta punaisessa lakmussa ei ole värinmuutosta. | Emäkset voivat muuttua punaisesta lakmusinisestä, mutta sinisessä lakmussa ei ole värinmuutosta. |
| Maku | |
| Apuvälineillä on hapan maku. | Emäksillä on katkera maku. |
| Haju | |
| Hapoilla on palava haju. | Emäkset ovat hajuttomia paitsi ammoniakkia. |
| ionisaatio | |
| Hapot voivat muodostaa hydroniumioneja ionisoituessaan. | Emäkset voivat muodostaa hydroksyyli-ioneja ionisoituessaan. |
| Konjugaatit kemialliset lajit | |
| Hapon konjugaattilajit ovat sen konjugaattiemäs. | Emäksen konjugoitu laji on sen konjugaattihappo. |
| neutraloituminen | |
| Happo voidaan neutraloida käyttämällä emästä. | Emäs voidaan neutraloida hapolla. |
| titraus | |
| Hapot titrataan emäksillä neutraloimiseksi. | Emäkset saatetaan reagoimaan happojen kanssa neutralointia varten. |
Yhteenveto - Happo vs. emäs
Kaikki yhdisteet voidaan luokitella hapoiksi, emäksiksi ja neutraaleiksi yhdisteiksi. Hapon ja emäksen välinen tärkein ero on, että happojen pH-arvot ovat välillä 1 - 7, kun taas emästen pH-arvot ovat välillä 7 - 14..
Viite:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Tässä on mitä happo on kemiassa." ThoughtCo, saatavana täältä.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Tärkeimpien happojen ja emästen määritelmät." ThoughtCo, saatavana täältä.
3. Libretekstit. "Katsaus happoihin ja emäksiin." Kemia LibreTexts, Libretexts, 13. helmikuuta 2017, saatavana täältä.
Kuvan kohteliaisuus:
1. “215 happoa ja emästä-01” kirjoittanut OpenStax College - Anatomia ja fysiologia, Connexions-verkkosivusto, 19. kesäkuuta 2013 (CC BY 3.0) Commons Wikimedian kautta
