Yhdiste vs. elementti
Share
elementit ja yhdisteet ovat puhtaita kemiallisia aineita, joita löytyy luonnosta. alkuaineen ja yhdisteen välinen ero on, että elementti on aine, joka on valmistettu samantyyppisistä atomeista, kun taas yhdiste on valmistettu erilaisista elementeistä tietyissä suhteissa. Esimerkkejä elementeistä sisältävät rautaa, kuparia, vetyä ja happea. Esimerkkejä yhdisteistä sisältävät veden (H2O) ja suola (natriumkloridi - NaCl)
Elementit on luetteloitu jaksollisen numeronsa atominumeron mukaan. Niiden 117 tunnetun elementin joukosta 94 esiintyy luonnossa, kuten hiili, happi, vety jne. 22 tuotetaan keinotekoisesti, joille on tehty radioaktiivisia muutoksia. Syynä tähän on niiden epävakaus, jonka seurauksena ne läpikäyvät radioaktiivisen hajoamisen tietyn ajanjakson ajan, jolloin prosessin aikana syntyy uusia elementtejä, kuten uraani, torium, vismutti jne. Alkuaineet yhdistyvät kiinteissä suhteissa ja aiheuttavat kemiallisten sidosten vuoksi stabiileja yhdisteitä jotka helpottavat yhdisteiden muodostumista.
Vertailutaulukko
| Yhdiste | elementti | |
|---|---|---|
| Määritelmä | Yhdiste sisältää eri elementtien atomit kemiallisesti yhdistettynä kiinteässä suhteessa. | Alkuaine on puhdas kemiallinen aine, joka on valmistettu saman tyyppisestä atomista. |
| edustus | Yhdiste esitetään sen kemiallisen kaavan avulla, joka edustaa sen rakenneosien symboleja ja kunkin alkuaineen atomien lukumäärää yhdisteen yhdessä molekyylissä.. | Elementti esitetään symboleilla. |
| Sävellys | Yhdisteet sisältävät erilaisia elementtejä kiinteässä suhteessa, joka on järjestetty määritellyllä tavalla kemiallisten sidosten kautta. Ne sisältävät vain yhden tyyppisen molekyylin. Elementit, jotka muodostavat yhdisteen, yhdistetään kemiallisesti. | Elementit sisältävät vain yhden tyyppisen atomin. Jokaisella atomilla on sama atominumero, ts. Sama määrä protoneja ytimessä. |
| esimerkit | Vesi (H2O), natriumkloridi (NaCl), natriumbikarbonaatti (NaHCO3) jne.. | Vety (H), happi (O), natrium (Na), kloori (Cl), hiili (C), rauta (Fe), kupari (Cu), hopea (Ag), kulta (Au) jne.. |
| Kyky hajottaa | Yhdiste voidaan erottaa yksinkertaisemmiksi aineiksi kemiallisilla menetelmillä / reaktioilla. | Alkuaineita ei voida hajottaa yksinkertaisemmiksi aineiksi kemiallisten reaktioiden avulla. |
| Tyypit | Kemiallisia yhdisteitä voidaan luoda valtava, käytännöllisesti katsoen rajaton määrä. Yhdisteet luokitellaan molekyyliyhdisteiksi, ioniyhdisteiksi, metallien välisiksi yhdisteiksi ja komplekseiksi. | On havaittu noin 117 elementtiä. Voidaan luokitella metalli-, ei-metalli- tai metalloidiksi. |
Sisältö: Yhdiste vs. elementti
- 1 Ominaisuuksien erot
- 2 Erojen visualisointi
- 3 Alkuaineiden ja yhdisteiden historia
- 4 CAS-numero
- 5 Viitteet
Ominaisuuksien erot
elementit erotellaan nimellä, symbolilla, atominumero, sulamispiste, kiehumispiste, tiheys ja ionisaatioenergiat. Jaksollisessa taulukossa elementit on järjestetty atomilukumääränsä mukaisesti ja ne on ryhmitelty samanlaisten kemiallisten ominaisuuksien mukaan ja kuvattu niiden symbolilla.
- Atominumero - atominumero on merkitty kirjaimella Z ja on elementin atomin ytimessä olevien protonien lukumäärä. Esim. hiilen ytimessä on 6 protonia ja hiilen kohdalla Z = 6. Protonien lukumäärä osoittaa myös ytimessä olevan sähkövarauksen tai elektronien lukumäärän, joka määrittelee elementin kemialliset ominaisuudet.
- Atomimassa - kirje Ilmaisee elementin atomimassan, joka on protonien ja neutronien kokonaismäärä elementin atomin ytimessä. Samojen alkuaineiden isotoopit eroavat toisistaan atomimassoissaan.
- isotoopit - Elementin isotoopeilla on sama määrä protoneja ytimessä, mutta ne eroavat neutronien lukumäärästä. Luonnollisilla elementeillä on useampi kuin yksi vakaa isotooppi. Siten isotoopeilla on samanlaiset kemialliset ominaisuudet (johtuen samasta protonien lukumäärästä), mutta erilaiset ydinominaisuudet (johtuen erilaisesta neutronien lukumäärästä). Esim. hiilellä on kolme isotooppia, hiili - 12, hiili -13 ja hiili - 14.
- allotropes - elementin atomit voivat muodostaa sidoksia keskenään useammalla kuin yhdellä tavalla, mikä johtaa eroihin niiden kemiallisissa ominaisuuksissa. Esim. hiili sitoutuu tetraedrissä timantin muodostamiseksi ja hiilen kuusikulmion kerrokset muodostavat grafiittia.
Yhdisteet koostuvat kiinteistä osista eri elementtejä. Esimerkiksi 1 atomi natriumia (Na) yhdistyy 1 klooriatomin (Cl) kanssa muodostaen yhden molekyylin natriumkloridi (NaCl) yhdistettä. Yhdisteen elementit eivät aina säilytä alkuperäisiä ominaisuuksiaan eikä niitä voida erottaa fysikaalisin keinoin. Elementtien yhdistämistä helpottaa niiden valenssi. Valenssi määritellään tarvittavien vetyatomien lukumääräksi, joka voi yhdistyä yhdisteen muodostavan elementin atomiin. Suurin osa yhdisteistä voi esiintyä kiinteinä aineina (riittävän alhaiset lämpötilat) ja ne voidaan hajottaa käyttämällä lämpöä. Joskus vieraat elementit jäävät loukkuun yhdisteiden kiderakenteeseen antaen niille epähomogeenisen rakenteen. Yhdisteet kuvataan niiden kemiallisella kaavalla, joka seuraa Hill-järjestelmää, jossa hiiliatomit luetellaan ensin, jota seuraa vetyatomit, jonka jälkeen elementit luetellaan aakkosjärjestyksessä.
Erojen visualisointi
Tämä kuva näyttää elementtien ja yhdisteiden erot atomitasolla. Elementeissä on vain yksi tyyppi atomeja; yhdisteillä on enemmän kuin 1. Elementit ja yhdisteet ovat molemmat aineita; ne eroavat seoksista, joissa eri aineet sekoittuvat toisiinsa, mutta eivät atomisidosten kautta.
Visuaalinen ero homogeenisten ja heterogeenisten elementtien, yhdisteiden ja seosten välillä. Alkuaineiden ja yhdisteiden historia
elementit Alun perin käytettiin viittauksina mihin tahansa aineen tilaan, kuten nesteeseen, kaasuun, ilmaan, kiinteään aineeseen jne. Intian, japanin ja kreikan perinteet viittaavat viiteen elementtiin, nimittäin ilma, vesi, maa, tuli, eetteri. Aristoteles käsitteellisi uuden viidennen elementin, nimeltään "kvintesenssi" - joka ilmeisesti muodosti taivaan. Tutkimuksen jatkuessa monet tunnetut tutkijat loivat tietä elementtien nykyiselle ymmärtämiselle ja kuvaamiselle. Heistä erityisen merkittäviä ovat Robert Boyle, Antoine Lavoisier ja Dmitri Mendeleev. Lavoisier teki ensimmäisenä luettelon kemiallisista alkuaineista ja Mendeleev järjesti ensimmäisenä alkuaineet atominumeronsa mukaan jaksollisessa taulukossa. Elementin uusin määritelmä myönnetään Henry Moseleyn tekemissä tutkimuksissa, joissa todetaan, että atomin atomiluku ilmaistaan fyysisesti sen ydinvarauksella.
Ennen 1800-lukua termin käyttö yhdiste voi tarkoittaa myös sekoitusta. Yhdisteen merkitys voitiin erottaa seoksesta 1800-luvulla. Alkemistit, kuten Joseph Louis Proust, Dalton ja Berthollet, sekä heidän tutkimuksiaan erilaisista yhdisteistä ovat antaneet nykyaikaiselle kemialle nykyisen yhdisteen määritelmän. Proustin työ osoitti kemiamaailmalle, että yhdisteistä tehtiin vakiokoostumus vastaavista elementeistä.
CAS-numero
Jokainen kemiallinen aine tunnistetaan yksilöivällä numerotunnuksellaan - CAS-numerolla. Siksi jokaisella kemiallisella yhdisteellä ja elementillä on CAS-numero. Tämä tekee elementtien ja yhdisteiden etsinnistä tietokannasta helpompaa.
Viitteet
- Kemiallinen alkuaine - wikipedia
- Kemiallinen yhdiste - wikipedia
