Ero valenssin ja ydin elektronien välillä

avainero valenssin ja ydinelektronien välillä on se valenssielektronit osallistuvat kemiallisiin sidosmuodostuksiin, kun taas ydinelektronit eivät.

Atomit ovat kaikkien olemassa olevien aineiden rakennuspalikoita. Ne ovat niin pieniä, ettemme voi edes tarkkailla niitä paljain silmin. Yleensä atomit ovat Angstrom-alueella. Atomi koostuu ytimestä, jossa on protoneja ja neutroneja. Ytimen ympäri kiertää kiertäviä elektroneja. Suurin osa atomin tilasta on tyhjä. Positiivisesti varautuneen ytimen (protoneista johtuva positiivinen varaus) ja negatiivisesti varautuneiden elektronien väliset houkuttelevat voimat ylläpitävät atomin muotoa. Elektronit sijaitsevat kiertoradalla paripareina atomissa, ja niillä on vastakkaiset spinnit. Lisäksi on olemassa kahden tyyppisiä elektroneja valenssielektroneina ja ydinelektroneina.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mitkä ovat valenssielektroneja
3. Mitkä ovat ydin elektronit
4. Vertailu rinnakkain - Valence vs. Core-elektronit taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mitkä ovat valenssielektronit?

Valenssielektronit ovat atomin elektroneja, jotka osallistuvat kemiallisten sidosten muodostumiseen. Kun kemiallisia sidoksia muodostuu, atomi voi joko saada elektronia, luovuttaa elektroneja tai jakaa elektroneja. Kyky lahjoittaa, hankkia tai jakaa näitä elektroneja riippuu niiden valenssielektronien lukumäärästä. Esimerkiksi kun H₂ Muodostuu molekyyli, yksi vetyatomi antaa yhden elektronin kovalenttiselle sidokselle. Siten kahdella atomilla on kaksi elektronia. Siksi vetyatomissa on yksi valenssielektroni. Natriumkloridin muodostuksessa yksi natriumatomi antaa yhden elektronin, kun taas klooriatomi ottaa elektronin. Se tapahtuu oktetin täyttämiseksi heidän valenssin kiertoradalla. Siellä natriumilla on vain yksi valenssielektroni ja kloorilla seitsemän. Siksi, tarkastelemalla valenssielektroneja, voimme määrittää atomien kemiallisen reaktiivisuuden.

Kuva 01: Natriumatomissa on yksi valenssielektroni

Pääryhmän elementeissä (ryhmät I, II, III jne.) On valenssielektroneja uloimmissa kuorissa. Valenssielektronien lukumäärä on yhtä suuri kuin niiden ryhmänumero. Inertteillä atomeilla on kuoret, joiden valenssielektronien enimmäismäärä on. Jotkut sisäiset elektronit toimivat siirtymämetalleissa myös valenssielektroneina. Valenssielektronien lukumäärä voidaan määrittää tarkastelemalla atomin elektronikonfiguraatiota. Esimerkiksi typen elektronikonfiguraatio on 1 s² 2s² 2p³. Elektronit 2: ssa^ND kuori (mikä tässä tapauksessa on suurin pääkvanttiluku) otetaan valenssielektroneina. Siksi typellä on viisi valenssielektronia. Sidostukseen osallistumisen lisäksi valenssielektronit ovat syy elementtien lämmön- ja sähkönjohtavuuteen.

Mitkä ovat ydin elektronit?

Ydinelektronit ovat muita elektroneja kuin atomin valenssielektroneja. Koska nämä elektronit sijaitsevat atomin sisäisissä paikoissa, ydinelektronit eivät osallistu sidoksen muodostumiseen. Ne sijaitsevat atomin sisäkuorissa. Esimerkiksi typpiatomissa (1 s² 2s² 2p³), viisi elektronia kaikista seitsemästä on valenssielektroneja, kun taas kaksi 1s-elektronia ovat ydinelektroneja.

Kuvio 02: typellä on kaksi ydin elektronia

Lisäksi ydinelektronin poistamiseksi atomista vaadittava energia on erittäin korkeaa kuin valenssielektroneille vaadittava energia.

Mikä on ero valenssin ja ydinelektronien välillä?

Sekä valenssielektronit että ydinelektronit liikkuvat atomin ytimen ympärillä. Valenssielektronit sijaitsevat uloimmissa elektronikuorissa, kun taas ydinelektronit sijaitsevat sisäkuorissa. Esimerkiksi typpiatomilla on 5 valenssielektronia ja 2 ydinelektronia elektronikonfiguraation mukaisesti; 1s² 2s² 2p³. Ennen kaikkea valenssin ja ydinelektronien välinen keskeinen ero on, että valenssielektronit osallistuvat kemiallisten sidosten muodostumiseen, mutta ydinelektronit eivät.

Lisäksi toinen merkittävä ero valenssin ja ydinelektronien välillä on se, että ydinelektronien poistamiseen tarvittava energia on erittäin korkea verrattuna valenssielektronien poistamiseen tarvittavaan energiaan.

Yhteenveto - Valenssi vs. ydin elektronit

Atomissa on kahta tyyppiä elektronia, kuten valenssielektroneja ja ydinelektroneja. Valenssielektronit sijaitsevat uloimmissa kuorissa, kun taas ydinelektronit ovat sisäkuorissa. Valenssi- ja ydinelektronien välinen tärkein ero on, että valenssielektronit osallistuvat kemiallisten sidosten muodostumiseen, kun ydinelektronit eivät.

Viite:

1. “1.3: Valenssielektronit ja avoimet hansikat.” Kemia LibreTexts, Libretexts, 23. huhtikuuta 2019, saatavana täältä.
2. “1.9B: Valenssi ja ydin elektronit.” Kemia LibreTexts, Libretexts, 2. toukokuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. Greg Robson “Elektronikuori 011 natrium” - Sovellus: Inkscape (CC BY-SA 2.0 uk) Commons Wikimedian kautta
2. ”Elektronikuori 007 typpi” Par Pumbaa (alkuperäinen teos Greg Robson) - Tiedosto: Elektronikuori 007 nitro.png, (CC BY-SA 2.0 uk) Commons Wikimedia -sivuston kautta