Ero Trigonaalitason ja Trigonaalipyramidin välillä

Trigonal Planar vs. Trigonal Pyramidal

Trigonaalinen tasomainen ja trigonaalinen pyramidi ovat kaksi geometriaa, joita käytetään nimeämään molekyylin atomien kolmiulotteinen järjestely avaruudessa. On olemassa muun tyyppisiä geometrioita. Lineaarinen, taivutettu, tetraedrinen, oktaedrinen ovat joitain yleisesti nähtyjä geometrioita. Atomit on järjestetty tällä tavalla minimoimaan sidoksen sidoksen heijastus, sidoksen yksinäisen parin heijastus ja yksinäisen parin yksinäisen parin heijastus. Molekyyleillä, joilla on sama määrä atomeja ja elektronien yksinäisillä pareilla, on taipumus mukautua samaan geometriaan. Siksi voimme määrittää molekyylin geometrian tarkastelemalla joitain sääntöjä. VSEPR-teoria on malli, jota voidaan käyttää ennustamaan molekyylien molekyylin geometriaa käyttämällä valenssielektroni-parien lukumäärää. Kokeellisesti molekyylin geometriaa voidaan tarkkailla käyttämällä erilaisia ​​spektroskopisia menetelmiä ja diffraktiomenetelmiä.

Trigonaalitaso

Trigonaalinen tasomainen geometria esitetään molekyyleillä, joissa on neljä atomia. On yksi keskusatomi, ja muut kolme atomia (perifeeriset atomit) on kytketty keskiatomiin tavalla, että ne ovat kolmion kulmissa. Keskiatomissa ei ole yksinäisiä pareja; siksi vain geometrian määrittämisessä otetaan huomioon keskisidoksen ympärillä olevista ryhmistä muodostuva sidoksen sidos. Kaikki atomit ovat yhdessä tasossa; siksi geometriaa kutsutaan ”tasomaiseksi”. Molekyylin, jolla on ihanteellinen trigonaalinen tasomainen geometria, kulma on 120^O perifeeristen atomien välillä. Tällaisilla molekyyleillä on samantyyppiset perifeeriset atomit. Booritrifluoridi (BF₃) on esimerkki ihanteellisesta molekyylistä, jolla on tämä geometria. Lisäksi voi olla molekyylejä, joilla on erityyppisiä perifeerisiä atomeja. Esimerkiksi COCl₂ voidaan ottaa. Tällaisessa molekyylissä kulma voi olla hiukan erilainen kuin ihanteellinen arvo atomityypistä riippuen. Lisäksi karbonaatti, sulfaatit ovat kaksi epäorgaanista anionia, jotka osoittavat tämän geometrian. Muita kuin perifeerisen sijainnin atomeja, trigonaalitasossa voi olla ligandit tai muut kompleksit, jotka ympäröivät keskusatomia. C (NH₂)₃⁺ on esimerkki sellaisesta yhdisteestä, jossa kolme NH: ta₂ ryhmät ovat sitoutuneet keskeiseen hiiliatomiin.

Trigonal Pyramid

Trigonaalinen pyramidaalinen geometria esitetään myös molekyyleillä, joissa on neljä atomia tai ligandia. Keskusatomi on kärjessä ja kolme muuta atomia tai ligandia ovat yhdessä emäksessä, missä ne ovat kolmion kolmessa kulmassa. Keskiatomissa on yksi yksinäinen elektronipari. Trigonaalinen tasomainen geometria on helppo ymmärtää visualisoimalla se tetraedrisena geometriana. Tässä tapauksessa kaikki kolme sidosta ja yksinäinen pari ovat tetraedrisen muodon neljällä akselilla. Joten kun yksinäisen parin sijainti jätetään huomiotta, jäljellä olevat sidokset muodostavat trigonaalisen pyramidigeometrian. Koska yksinäisen parin sidoksen heijastus on suurempi kuin sidoksen - sidoksen heijastus, sidotut kolme atomia ja yksinäinen pari ovat kaukana toisistaan. Atomien välinen kulma on pienempi kuin tetraedron (109 °) kulma^O). Tyypillisesti kulma trigonaalipyramidissa on noin 107^O.  Ammoniakki, kloraatti-ioni ja sulfiitti-ioni ovat joitain esimerkkejä, jotka osoittavat tämän geometrian.