Ero siirtymämetallien ja sisäisten siirtymämetallien välillä

Siirtymämetallit vs. sisäiset siirtymämetallit

elementtejä jaksollisen taulun taulukot on järjestetty nousevan kuvion mukaan riippuen siitä, kuinka elektronit ovat täynnä atomienergiatasoja ja niiden alakuoria. Näiden elementtien ominaisuudet osoittavat suoran korrelaation elektronikonfiguraation kanssa. Siksi elementtien alueet, joilla on samanlaiset ominaisuudet, voidaan tunnistaa ja estää mukavuuden vuoksi. Jaksollisen taulukon kaksi ensimmäistä saraketta sisältävät elementtejä, joissa lopullinen elektroni täytetään '' '' 'subhelliin, nimeltään' s-block '. Laajennetun jaksollisen taulukon kuusi viimeistä saraketta sisältävät elementtejä, joissa lopullinen elektroni täytetään 'p' -selluun, nimeltään 'p-lohko'. Samoin sarakkeet 3-12 sisältävät elementtejä, joissa viimeinen elektroni täytetään 'd' -selluun, niin kutsuttuun 'd-lohkoon'. Lopuksi ylimääräistä elementtijoukkoa, joka on usein kirjoitettu kahtena erillisenä rivinä jaksotaulukon alareunassa tai joskus kirjoitettu sarakkeiden 2 ja 3 väliin jatkeena, kutsutaan 'f-lohkoksi', koska niiden lopullinen elektroni on täytetty 'f' alaosa. 'D-lohko' -elementtejä kutsutaan myös 'siirtymämetalliksi' ja 'f-lohko' elementtejä kutsutaan myös 'sisäisiksi siirtymämetalliksi'.

Siirtymämetallit

Nämä elementit tulevat kuvaan alkaen neljästä rivistä ja termiä "siirtymä" käytettiin, koska se laajensi sisäiset elektroniset kuoret, jotka tekivät stabiilista '8 elektronin' konfiguraatiosta '18 elektronin' kokoonpanoon. Kuten edellä mainittiin, d-lohkon elementit kuuluvat tähän luokkaan, joka kattaa jaksollisen ryhmän 3-12 ja kaikki elementit ovat metalleja, tästä seuraa nimi 'siirtymämetallit'. Elementit 4^th riviä, ryhmiä 3-12, kutsutaan yhdessä ensimmäiseksi siirtymäsarjaksi, 5^th rivi toisena siirtymäsarjana ja niin edelleen. Ensimmäisen siirtymäsarjan elementteihin kuuluu; sc, ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Yleensä siirtymämetallien sanotaan olevan täyttämättömiä d-kuoria, joten elementtejä, kuten Zn, Cd ja Hg, jotka ovat 12^th sarakkeessa, yleensä jätetään pois siirtymäsarjasta.

Kaikista metalleista koostuvien d-lohkoelementtien lisäksi niillä on useita muita ominaispiirteitä, jotka antavat sille identiteettinsä. Suurin osa siirtymäsarjan metalliyhdisteistä on värillisiä. Tämä johtuu elektronisista d-d-siirroista; eli KMnO₄ (violetti), [Fe (CN)₆]^4- (verenpunainen), CuSO₄ (sininen), K₂CrO₄ (keltainen) jne. Toinen omaisuus on monien näyttely hapetustilat. Toisin kuin s-lohko ja p-lohkoelementit, suurimmalla osalla d-lohkoelementteistä on vaihtelevat hapetustilat; ts. Mn (0 - +7). Tämä laatu on saanut siirtymämetallit toimimaan hyvin katalyyttejä reaktioissa. Lisäksi ne osoittavat magneettisia ominaisuuksia ja toimivat pääasiassa paramagneeteina, kun niissä on parittomia elektroneja.

Sisäiset siirtymämetallit

Kuten johdannossa todetaan, f-lohkon elementit kuuluvat tähän luokkaan. Näitä elementtejä kutsutaan myös 'harvinaiset maametallit ". Tämä sarja sisältyy 2: n jälkeen^ND sarake alareunana kaksi riviä, jotka yhdistyvät d-lohkoon laajennetussa jaksotaulukossa, tai kahdella erillisellä rivillä jaksotaulukon alaosassa. 1^st rivi on nimeltään 'lantanidit'ja 2^ND rivi on nimeltään 'aktinidien. Sekä lantanideilla että aktinideilla on samanlainen kemia, ja niiden ominaisuudet eroavat kaikista muista elementeistä f-kiertorajojen luonteen vuoksi. (Lue Ero aktinidien ja lantanidien välillä.) Näihin orbitaaleihin sijoitetut elektronit haudataan atomin sisään ja ovat ulkoisten elektronien suojaamia, ja seurauksena näiden yhdisteiden kemia on suuresti riippuvainen koosta. Esimerkki: La / Ce / Tb (lantanidit), Ac / U / Am (aktinidit).

Mikä on ero siirtymämetallien ja sisäisten siirtymämetallien välillä??

• Siirtymämetallit koostuvat d-lohkoelementeistä, kun taas sisäiset siirtymämetallit koostuvat f-lohkoelementeistä.

• Sisäisiä siirtymämetalleja on heikosti saatavissa kuin siirtymämetalleja, joten niitä kutsutaan 'harvinaisiksi maametalliksi'.

• Siirtymämetallikemia johtuu pääasiassa vaihtelusta hapetusluvut, kun taas sisäinen siirtymämetallikemia riippuu pääasiassa atomin koosta.

• Siirtymämetalleja käytetään yleensä redox-reaktiot, mutta sisäisten siirtymämetallien käyttö tähän tarkoitukseen on harvinaista.

Lue myös Ero siirtymämetallien ja metallien välillä