Ero höyryn ja höyryn välillä

avainero höyryn ja höyryn välillä on se höyry on veden kaasumainen tila, kun taas höyry on minkä tahansa aineen kaasumainen tila.

Käytämme termiä "höyry" yleisenä nimenä vesihöyryn nimenomaiseksi nimeämiseksi. Muiden aineiden kaasumainen tila on “höyry”. Siksi termin käyttö on tärkein ero höyryn ja höyryn välillä. Paitsi, että höyryn ja höyryn välillä on vielä muutama ero, joita aiomme kuvailla tässä artikkelissa.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on Steam
3. Mikä on höyry
4. Vertailu rinnakkain - höyry vs. höyry taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on Steam?

Höyry on yksinkertaisesti vesihöyryä. Siksi termi höyry kuvaa veden kaasumaista tilaa. Se muodostuu, kun vesi kiehuu. Tämä tarkoittaa, että höyryä esiintyy yli 100 ° C: n lämpötiloissa normaalipaineessa, koska vesi kiehuu tässä lämpötilassa. Tyypillisesti höyry on näkymätöntä. Jos tarkoitamme kuitenkin märää höyryä, se tarkoittaa näkyvää sumua tai aerosolia. Märkä höyry muodostuu höyryn tiivistyessä vesipisaroiksi.

Kuva 01: kiehuva vesi tuottaa höyryä

Höyrystymisen entalpia antaa tarvittavan määrän energiaa höyryn tuottamiseksi vedestä normaaleissa lämpötiloissa ja paineessa. Voimme käyttää tätä entalpian muutosta hyödylliseksi energiaksi muuttamalla mekaaniseksi työksi höyrykoneita käyttämällä.

Seuraavat ovat höyryn käyttöä;

• Maataloudessa on hyödyllistä maaperän steriloinnissa parantaa maaperän terveyttä.
• Keittiössä voimme käyttää sitä vihannesten höyrykeittimeen.
• Voimme käyttää sitä rakennusten lämmitykseen.
• Hyödyllinen myös silitysvaatteissa.
• Noin 90% käyttämästämme sähköstä tuotetaan höyryenergialla.
• Voimme käyttää paineenalaista höyryä autoklaaveissa.

Mikä on höyry?

Höyry on minkä tahansa aineen kaasumainen tila. Mutta tämä kaasumainen tila on alhaisemmissa lämpötiloissa kuin kyseisen aineen kriittinen lämpötila. Siksi voimme kondensoida tämän höyryn nestemäiseen muotoon lisäämällä höyryn painetta pitämällä lämpötila sellaisena kuin se on. Höyry eroaa aerosolista, koska aerosoli sisältää pieniä hiukkasia nestemäisiä, kiinteitä tai molempia kaasun sisällä.

Kuva 02: Jodihöyryllä on violetti väri

Aineen kiehumispiste määrittää lämpötilan, jossa höyry muodostuu ja esiintyy. Lisäksi höyry voi esiintyä samanaikaisesti nestemäisen tai kiinteän faasinsa kanssa tasapainossa toistensa kanssa. Vielä tärkeämpää on, ettei aineen keittäminen ole välttämätöntä höyryn muodostamiseksi; Jotkin aineet ovat haihtuvia, mikä tarkoittaa, että nämä aineet voivat muuttua kaasumaiseksi normaalissa lämpötilassa ja paineessa. Kun harkitaan höyryn käyttöä, hajuvedet sisältävät ainetta, joka voi helposti höyrystyä hajuvesihöyryjen muodostamiseksi; vesihöyry voi tiivistyä sumuksi, elohopeahöyrylamput voivat muodostaa valon jne.

Mitä eroa on höyryllä ja höyryllä??

Höyry on yksinkertaisesti vesihöyryä, kun taas höyry on minkä tahansa aineen kaasumainen tila. Siksi tämä on tärkein ero höyryn ja höyryn välillä. Toinen ero höyryn ja höyryn välillä on lisäksi se, että höyryä on yli 100 ° C normaalipaineessa, kun taas höyryn olemassaolo riippuu aineen kiehumispisteestä ja haihtuvuudesta. Kun tarkastellaan myös näkyvyyttä, voimme tunnistaa eron höyryn ja höyryn välillä. Tuo on; höyry on tyypillisesti näkymätöntä, kun taas joidenkin aineiden höyry on värikäs. Ennen kaikkea palavien aineiden höyry on syttyvää, mutta höyry ei ole syttyvää.

Seuraava infografia höyryn ja höyryn erotuksesta kuvaa taulukot edellä käsitellyistä eroista.

Yhteenveto - Steam vs Vapor

Höyry on yksinkertaisesti vesihöyryä. Siksi höyryn ja höyryn tärkein ero on, että höyry on veden kaasumainen tila, kun taas höyry on minkä tahansa aineen kaasumainen tila. Lisäksi höyry on tyypillisesti näkymätöntä, kun taas joidenkin aineiden höyry on värikäs.

Viite:

1. "Mikä on Steam?" MEL Science. Saatavilla täältä 
2. “Höyry.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2. lokakuuta 2018. Saatavilla täältä  

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Kochendes wasser02” Käyttäjä: Markus Schweiss - Oma työ, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta  
2. ”IodoAtomico” - kirjoittanut Matias Molnar - Laboratorio Quimica Inorganica II - UBA, Argentiina, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta