Ero sp sp2 n ja sp3 n välillä
Share
avainero välillä sp sp2 ja sp3 on, että sp-hybridi kiertoradalla on 50% s kiertoratapiirteet ja sp2 hybridi kiertoradalla on 33% s kiertorajapiirteet, kun taas sp3 hybridi kiertoradalla on 25% s kiertoradat.
Termit sp, sp2 ja sp3 viittaavat orbitaalien erilaisiin hybridisaatioihin, jotka johtavat hybridiratojen muodostamiseen. Orbitaalit ovat hypoteettisia alueita atomin ytimen ympärillä, jotka sisältävät atomin elektroneja. Nämä kiertoradat voivat käydä läpi hybridisaation uusien hybridiratojen muodostamiseksi, jotka voivat muodostaa kovalenttiset kemialliset sidokset. Hybridisaatioprosessiin osallistuvien atomiorbitaalien mukaan on olemassa useita hybridisaatioiden muotoja. Sp, sp2 ja sp3 ovat joitain yleisiä hybridisaatioita, jotka liittyvät atomin s- ja p-orbitaaleihin.
SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on sp
3. Mikä on sp2
4. Mikä on sp3
5. Vertailu rinnakkain - sp vs sp2 vs sp3 taulukkomuodossa
6. Yhteenveto
Mikä on sp?
Sp-hybridisaatio on yksinkertaisin hybridisaation muoto, jossa s-orbitaali päällekkäin p-orbitaalin kanssa muodostaen kaksi uutta sp-kiertorataa. Elektronikuori sisältää kolme p orbitaalia. Tässä hybridisaatiossa yksi näistä kolmesta p-orbitaalista sekoittuu saman atomin s-kiertoradan kanssa. Siksi näihin atomiin on jäljellä kaksi hybridisoitumatonta p-orbitaalia.
Kuva 01: sp-hybridiorbitaalien avaruusjärjestys
Kahden atomiorbitaalin sekoitussuhde on 1: 1 (s: p). Siksi uudella hybridi-orbitaalilla on 50% s-kiertoradan ominaisuuksista ja 50% p-orbitaalin ominaisuuksista. Tämä s- ja p-atomiorbitaalien sekoittuminen muodostavat kaksi uutta hybridiorbitaalia. Nämä kaksi kiertorataa järjestetään lineaarisessa tilajärjestelyssä; ohjaamalla jokainen atomin kiertorata vastakkaisiin suuntiin. Tämä järjestely johtaa vähiten rasitukseen kahden kiertoradan välillä. Siksi sidoskulma on 180◦.
Mikä on sp2?
Sp2-hybridisaatio on orbitaalihybridisaation muoto, jossa yksi orbitaali limittyy kahden p-kiertoradan kanssa muodostaen kolme uutta hybridirataa. Koska atomissa on kolme p-atomiorbitaalia, tämä hybridisaatio jättää yhden hybridisoitumattoman p-orbitaalin. Toisin kuin sp-hybridisaatiossa, tässä hybridisaation muodossa kunkin sp2-hybridiorbitaalin s-ominaisuus on läsnä 33%, kun taas p-orbitaali-ominaisuus on 66%.
Kuva 02: sp2-kiertorata-alueiden avaruusjärjestys
Nämä ovat kuitenkin vain likimääräisiä arvoja, koska kolmen atomin kiertoradan välinen suhde tässä hybridisaatiossa on s: p = 1: 2.
Sitten s-ominaisuus on 100/3 = 33,33%
Ja p-ominaisuus on (100/3) x 2 = 66,66%
Nämä kolme uutta hybridiorbitaalia saavat trigonaalisen tasomaisen tilajärjestelyn orbitaalien välisen rasituksen minimoimiseksi. Myös näiden orbitaalien välinen sidoskulma on 120◦.
Mikä on sp3?
Sp3-hybridisaatio on orbitaalihybridisaation muoto, jossa yksi orbitaali on päällekkäin kolmen p-kiertoradan kanssa. Siksi ei ole hybridisoitumattomia p-orbitaaleja, koska kaikki p-orbitaalit osallistuvat hybridisaatioprosessiin.
Kuva 03: sp3-hybridiorbitaalien avaruusjärjestys
Tästä syystä tämä johtaa 4 uuteen hybridiorbitaaliin. Koska suhde s: n ja p-kiertoradan välillä on 1: 3, kunkin hybridiorbitaalin s-ominaisuus on 25%, kun taas p-kiertoradan ominaispiirte on 75%. Nämä uudet hybridiorbitaalit järjestetään tetraedrisessa järjestelyssä 109,5-sidoskulmalla.
Mikä on ero sp sp2: n ja sp3: n välillä??
Sp-hybridisaatio on yksinkertaisin hybridisaation muoto, jossa s-orbitaali päällekkäin ap-kiertoradan kanssa muodostaen kaksi uutta sp-kiertorataa, ja Sp2-hybridisaatio on orbitaalihybridisaation muoto, jossa yksi s-kiertorata limittyy kahden p-kiertoradan kanssa muodostaen kolme uutta hybridirataa. kun taas Sp3-hybridisaatio on orbitaalihybridisaation muoto, jossa yhden kiertorata on päällekkäin kolmen p-kiertoradan kanssa. Tämä on perustava ero sp sp2: n ja sp3: n hybridiratojen välillä. Lisäksi jokaisella uudella hybridi-orbitaalilla, jotka muodostuvat näissä kolmessa hybridisaation muodossa, on erilaiset s-kierto-ominaisuudet, koska s-kiertoradat sekoittuvat eri määrien p-orbitaalien kanssa. Siksi heillä on myös erilaisia p-kiertoradan ominaisuuksia.
Voimme kuitenkin korostaa sp sp2: n ja sp3: n hybridisaation suurta eroa näiden hybridi-orbitaalien ominaispiirteen mukaan; sp-hybridi-kiertoradalla on 50% s kiertoratapiirteitä, ja sp2-hybridi kiertoradalla on 33% s kiertorajapiirteet, kun taas sp3 hybridi kiertoradalla on 25% s kiertorajapiirteet. Lisäksi jokainen hybridisaatio jättää eri määrät hybridisoitumattomia kiertoratoja. Esimerkiksi sp-hybridisaatio käsittää vain 1 p: n atomiorbitaalit. Siten se jättää kaksi hybridisoitumatonta p-atomia.
Alla oleva infografia näyttää yksityiskohtaisen vertailun sp sp2- ja sp3-hybridisaation eroista.
Yhteenveto - sp sp2 vs sp3
Hybridisaatio on prosessi, jossa atomiorbitaalit sekoittuvat keskenään muodostaen uusia hybridiorbitaaleja, jotka voivat käydä läpi kovalenttiset kemialliset sidokset. Atomien kiertoradan hybridisaatioiden yksinkertaisimmat muodot ovat sp, sp2 ja sp3 hybridisaatiot. Tärkein ero sp sp2: n ja sp3: n välillä on, että sp-hybridi kiertoradalla on 50% s kiertorataominaisuudet ja sp2 hybridi kiertoradalla on 33% s kiertorajapiirteet, kun taas sp3 hybridi raiteilla on 25% s kierto.
Viite:
1. ”Orbitaalihybridisaatio.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13. syyskuuta 2018. Saatavilla täältä
2. Libretexts. ”Hybridisaatio”. Kemia LibreTexts, Libretexts, 21. heinäkuuta 2016. Saatavana täältä
Kuvan kohteliaisuus:
1. ”AE2h” - kirjoittanut Jfmelero - Oma työ, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta
2. ”AE3h” - kirjoittanut Jfmelero - Oma työ, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta
3. ”AE4h” - kirjoittanut Jfmelero - Oma työ, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta
