Ero liukoisen ja liukenemattoman välillä

Liukoinen tai liukenematon

Materiaalin liukoisuus ja liukenemattomuus liuottimeen on erittäin tärkeää. Se on jopa perustavanlaatuinen ilmiö elämän luomiselle maan päällä ja sen jatkumiselle. Aineen liukoisuuden ja liukenemattomuuden tulisi olla erilaisia ​​kemiallisia ja fysikaalisia vuorovaikutuksia. Tässä tarkastellaan näitä kahta termiä laajemmassa perspektiivissä.

Liukeneva

Liuotin on aine, jolla on liuotuskyky, joten se voi liuottaa toisen aineen. Liuottimet voivat olla nestemäisessä, kaasumaisessa tai kiinteässä tilassa. Liuote on aine, joka liukenee liuottimeen liuoksen muodostamiseksi. Liuotetut aineet voivat olla nestemäisessä, kaasumaisessa tai kiinteässä faasissa. Joten liukoisuus / liukoisuus on liuenneen aineen kyky liueta liuottimeen. Liukoisuusaste riippuu useista tekijöistä, kuten liuottimen ja liuenneen aineen tyypistä, lämpötilasta, paineesta, sekoittumisnopeudesta, liuoksen kyllästymisasteesta jne. Aineet ovat liukoisia toisiinsa vain, jos ne ovat samankaltaisia ​​(”tykkää liukenee tykkää”). Esimerkiksi polaariset aineet liukenevat polaarisiin liuottimiin, mutta eivät ei-polaarisiin liuottimiin. Sokerimolekyyleillä on heikko molekyylien välinen vuorovaikutus niiden välillä. Kun se liukenee veteen, nämä vuorovaikutukset rikkoutuvat ja molekyylit ovat erillään. Sidosrikkoukset tarvitsevat energiaa. Tämä energia toimitetaan muodostamalla vety sidoksia vesimolekyylien kanssa. Tämän prosessin takia sokeri liukenee hyvin veteen. Samoin kun suola, kuten natriumkloridi, liukenee veteen, natrium- ja kloridi-ionit vapautuvat, ja ne ovat vuorovaikutuksessa polaaristen vesimolekyylien kanssa. Johtopäätös, jonka voimme saada edellä mainituista kahdesta esimerkistä, on, että liuenneet aineet antavat alkuainehiukkasilleen liukeneessaan. Kun ainetta lisätään ensin liuottimeen, se liukenee ensin nopeasti. Jonkin ajan kuluttua tapahtuu palautuva reaktio, ja liukenemisnopeus laskee. Kun liukenemisnopeus ja saostumisnopeus ovat yhtä suuret, liuoksen sanotaan olevan liukoisuuden tasapainossa. Tämän tyyppinen liuos tunnetaan tyydyttyneenä liuoksena.

Liukenematon

Liukenematon tarkoittaa, että sitä ei voida liuottaa. Se on päinvastainen kuin liukoinen. Kuten edellä mainittiin, aineet liukenevat keskenään, jos ne "pitävät" toisistaan. Kun he eivät "pidä" toisistaan, he ovat liukenemattomia. Toisin sanoen, jos kaksi ainetta ei voi olla vuorovaikutuksessa toistensa kanssa, ne eivät liukene. Esimerkiksi polaariset aineet ja ei-polaariset aineet eivät pidä toisistaan; siksi niiden välillä ei ole vuorovaikutusta. Joten ei-polaarinen liuennut aine ei liukene polaariseen liuottimeen. Esimerkiksi kumi ei liukene veteen. Muu sokeri ei liukene öljyyn. Liukenematon aine voidaan erottaa helposti suodatusmenetelmällä. Koska on aineita, jotka ovat täysin liukenemattomia, voi olla joitain, jotka ovat osittain liukoisia. Jos liuennut ja liuotin voivat tehdä vuorovaikutuksia jonkin verran, ne ovat osittain liukoisia.