Ero natriumsulfaatin ja natriumsulfiitin välillä

avainero natriumsulfaatin ja natriumsulfiitin välillä on, että natriumsulfaatissa on sulfaatti-anioni, joka koostuu yhdestä rikkiatomista ja neljästä happiatomista, kun taas natriumsulfiitissa on sulfiitti-anioni, joka koostuu yhdestä rikkiatomista ja kolmesta happiatomista. Lisäksi natriumsulfaatti on hygroskooppinen, kun taas natriumsulfiitti on vähemmän vesiliukoinen verrattuna.

Sekä natriumsulfaatti että natriumsulfiitti ovat epäorgaanisia kemiallisia yhdisteitä. Kun tarkastellaan näiden kahden yhdisteen kemiallisia kaavoja, ne eroavat toisistaan ​​niiden happiatomien lukumäärästä.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on natriumsulfaatti
3. Mikä on natriumsulfiitti
4. Vertailu rinnakkain - natriumsulfaatti vs natriumsulfiitti taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on natriumsulfaatti?

Natriumsulfaatti on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava Na₂NIIN₄. Sillä on myös useita hydratoituneita muotoja. Yleisin hydraatti on dekahydraatti. Kaikki vedettömät ja hydratoituneet muodot ovat valkoisia kiteisiä kiinteitä aineita. Lisäksi tämä yhdiste on hygroskooppinen.

Kuvio 01: natriumsulfaatti

Tämän yhdisteen moolimassa on 142,04 g / mol (vedettömässä muodossa). Se on hajuton, sulamispiste ja kiehumispisteet ovat 884 ° C ja 1 429 ° C. Siksi sillä voi olla joko ortorombi- tai kuusikulmainen kiderakenne. Vielä tärkeämpää on, että tämä yhdiste on erittäin vakaa. Se on siten reagoimaton monien hapettavien ja pelkistävien aineiden suhteen. Kuitenkin korkeissa lämpötiloissa se muuttuu natriumsulfidiksi karbotermisen pelkistyksen kautta.

Sen lisäksi tämä yhdiste on neutraali suola. Siksi tämän yhdisteen vesiliuoksen pH on 7. Samoin tämä yhdiste voi reagoida rikkihapon kanssa antaen happo- suolanatriumbisulfaatin. Kun harkitaan tämän yhdisteen sovelluksia, dekahydraattimuoto on käyttökelpoinen pesuaineiden ja monien muiden hyödykkeiden valmistuksessa. Lisäksi se on tärkeä Kraft-prosessissa ja paperimassassa.

Mikä on natriumsulfiitti?

Natriumsulfiitti on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on Na₂NIIN₃. Se on rikkihapon liukoinen suola. Se muodostaa rikkidioksidin pesun tuotteen polttoaineen kaasun rikinpoistoprosessissa. Lisäksi siitä on hyötyä säilöntäaineena kuivattujen hedelmien säilyttämisessä (värin säilyttämiseksi).

Kuvio 02: Natriumsulfiitin vedetön muoto

Moolimassa on 126,04 g / mol. Sulamispiste on 33,4 ° C ja korkeammissa lämpötiloissa se hajoaa; siksi tälle ei ole kiehumispistettä. Lisäksi tämä yhdiste voi muodostaa bisulfiittiadduktin reaktiolla aldehydien, ketonien kanssa, jotka muodostavat sulfonihapon. Se on hyödyllinen puhdistamaan aldehydejä tai ketoneja. Lisäksi tämä yhdiste ei ole kovin stabiili; se voi hajota jopa heikot hapot. Ja tämä hajoaminen tuottaa rikkidioksidikaasua. Kyllästetyn vesiliuoksen normaali pH on 9. Kuitenkin, kun se altistetaan ilmalle, se muuttuu lopulta natriumsulfaatiksi.

Mikä on ero natriumsulfaatin ja natriumsulfiitin välillä?

Keskeinen ero natriumsulfaatin ja natriumsulfiitin välillä on niiden molekyylirakenne. Natriumsulfaatin ja natriumsulfiitin välillä on myös muita erotettavissa olevia eroja niiden kemiallisissa ja fysikaalisissa ominaisuuksissa, kuten stabiilisuus, liukoisuus, kiehumis- ja sulamispisteet jne..

Alla oleva infografia esittää lisätietoja natrium- ja natriumsulfiitin välisestä erotustaulukosta.

Yhteenveto - natriumsulfaatti vs natriumsulfiitti

Natriumsulfaatti ja natriumsulfiitti ovat natriumin epäorgaanisia suoloja. Keskeinen ero natriumsulfaatin ja natriumsulfiitin välillä on se, että natriumsulfaatissa on sulfaatti-anioni, jossa on yksi rikkiatomi ja neljä happiatomia, kun taas natriumsulfiitissa on sulfiitti-anioni, jossa on yksi rikkiatomi ja kolme happiatomia..

Viite:

1. ”Vedetön natriumsulfaatti.” Kansallinen bioteknologiatietokeskus. PubChem Compound Database, Yhdysvaltain kansallinen lääketieteellinen kirjasto. Saatavilla täältä
2. ”Natriumsulfiitti.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. heinäkuuta 2018. Saatavilla täältä  

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Natriumsulfaatti” (Public Domain) Commons Wikimedian kautta  
2. ”Natriumsulfiitti” kirjoittanut W. Oelen, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta