Ero yhden natriumfosfaatin ja kaksiemäksisen välillä

Natriumfosfaatti yksiemäksinen vs. kaksiemäksinen | Natriumfosfaatti Kaksibasic vs. Yksiemäksinen natriumfosfaatti | Mononatriumfosfaatti vs. dinatriumfosfaatti | Mononatrium vs. Dinatriumfosfaatti
 

Yksi fosforiatomi on sitoutunut neljään happeen -3-polyatomisen anionin muodostamiseksi. P: n ja O: n välisten yksinkertaisten sidosten ja kaksoissidoksen takia fosforilla on tässä +5 hapetustila. Sillä on tetraedrinen geometria. Seuraava on fosfaatti-anionin rakenne.

PO₄^3-                         

Fosfaatti-anioni voi yhdistyä eri kationien kanssa muodostaen lukuisia ioniyhdisteitä. Natriumfosfaatti on sellainen suola, jossa kolme natriumionia sidotaan sähköstaattisesti yhdellä fosfaatti-anionilla. Trinatriumfosfaatti on valkoisen värinen kide, joka liukenee voimakkaasti veteen. Vesiliukoisena se tuottaa alkalisen liuoksen. Yksiemäksinen natriumfosfaatti ja kaksiemäksinen natriumfosfaatti ovat kaksi muuta natrium- ja fosfaattiyhdistettä. Hapon osalta määrittelemme termin yksiemäksinen "hapoksi, jolla on vain yksi protoni, joka voidaan luovuttaa emäkselle happo-emäs-reaktion aikana." Samoin kaksiemäksinen hapoksi tarkoittaa, että sillä on kaksi protonia, jotka voidaan luovuttaa emäkselle. Mutta kun tarkastellaan näitä kahta suolaa koskevaa termiä, merkitys on täysin erilainen. Yksiemäksinen suola viittaa suolaan, jolla on vain yksi atomi yksiarvoisesta metallista. Ja kaksiemäksinen suola tarkoittaa kahden yksiarvoisen metalli-ionin olemassaoloa. Tässä tapauksessa yksiarvoinen metalli-ioni on natriumkationi. Koska nämä ovat suoloja, ne liukenevat helposti veteen ja tuottavat alkalisia liuoksia. Nämä yhdisteet ovat kaupallisesti saatavissa vesi- ja vedettömissä muodoissa. Yksiemäksinen ja kaksiemäksinen natriumfosfaatti ovat yhdessä erittäin tärkeitä biologisissa järjestelmissä puskurina. Lisäksi lääketieteellisesti näitä kahta käytetään suolaliuoslaksatiivina ummetuksen hoitamiseksi.

Yksiemäksinen natriumfosfaatti

Yhden natriumfosfaatin tai yksinatriumfosfaatin molekyylikaava on NaH₂PO_4. Yhdisteen moolimassa on 120 g mol^-1. Tämän molekyylin anioni ei ole kolmiarvoinen fosfaatti-anioni, vaan H₂PO₄^- anioni. Tämä anioni on johdettu fosfaatti-ionista, jossa kaksi vetyä on sitoutunut kahteen negatiiviseen happea. Vaihtoehtoisesti se on johdettu toisen protonin poistamisesta fosforihaposta (H₃PO₄). Fosfaatti-anioni ja H₂PO₄^- anionit ovat tasapainossa, vesipitoisissa väliaineissa. Yksiemäksistä natriumfosfaattia on saatavana värittöminä kiteinä tai valkoisena jauheena. Se liukenee helposti veteen, mutta ei liukene orgaanisiin liuottimiin, kuten alkoholiin. Tämän pKa on välillä 6,8-7,20. Tämä yhdiste voidaan valmistaa, kun fosforihappo reagoi natriumsuolan, kuten natriumhalogenidin kanssa.

Kaksiemäksinen natriumfosfaatti

Tämä yhdiste tunnetaan myös nimellä dinatriumfosfaatti, ja sen molekyylikaava on Na₂HKO_4. Yhdisteen moolimassa on 142 g mol^-1. Kun kaksi natriumkationia korvaa vetyatomit fosforihapossa, saadaan kaksiemäksinen natriumfosfaatti. Joten laboratoriossa voimme valmistaa tämän yhdisteen antamalla reagoida kaksi ekvivalenttia natriumhydroksidia yhden ekvivalentin fosforihapon kanssa. Yhdiste on valkoinen kiteinen kiinteä aine, ja se liukenee helposti veteen. Tämän vesiliuoksen pH on emäksinen arvo, joka on välillä 8 ja 11. Tätä suolaa käytetään keittotarkoituksiin ja laksatiivina.