Natriumatomin ja natriumionin välinen ero

Natriumatomi vs. natriumioni

Jaksotaulukon elementit eivät ole vakaita paitsi jalokaasut. Siksi elementit yrittävät reagoida muiden elementtien kanssa jalokaasuelektroni-konfiguraation saamiseksi stabiilisuuden saavuttamiseksi. Samoin natriumin on myös saatava elektroni jalokaasun, Neon, elektronikonfiguraation saavuttamiseksi. Kaikki ei-metallit reagoivat natriumin kanssa muodostaen natriumioneja. Joitakin samankaltaisuuksia lukuun ottamatta natriumatomilla ja natriumionilla on erilaisia ​​fysikaalisia ja kemiallisia ominaisuuksia yhden elektronin muutoksen vuoksi.

Natriumatomi

Natrium, joka merkitään Na: na, on ryhmän 1 alkuaine, jonka atominumero on 11. Natriumilla on ryhmän 1 metallin ominaisuuksia. Sen atomipaino on 22,989. Sen elektronikonfiguraatio on 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Natrium on ensimmäinen alkuaine kolmannella jaksolla, joten elektronit ovat alkaneet täyttyä kiertoradalle 3. Natrium on hopeanvärisenä kiinteänä aineena. Mutta natrium reagoi erittäin nopeasti hapen kanssa, kun se altistuu ilmalle, jolloin se muodostaa oksidipinnoitteen himmeässä värissä. Natrium on riittävän pehmeää leikata veitsellä, ja heti kun se leikkaa, hopeanhohtoinen väri katoaa oksidikerroksen muodostuessa. Natriumin tiheys on pienempi kuin veden, joten se kelluu vedessä reagoidessaan voimakkaasti. Natrium antaa loistavan keltaisen liekin, kun se palaa ilmassa. Natriumin kiehumispiste on 883 ° C ja sulamispiste on 97,72 ° C. Natriumissa on monia isotooppeja. Niistä Na-23 on eniten, suhteellisen pitoisuuden ollessa noin 99%. Natrium on olennainen osa elävissä järjestelmissä osmoottisen tasapainon ylläpitämiseksi, hermoimpulssien siirtämiseksi ja niin edelleen. Natriumia käytetään myös useiden muiden kemikaalien, orgaanisten yhdisteiden, saippuan ja natriumhöyrylamppujen syntetisointiin.

Natriumioni

Kun natriumatomi vapauttaa valenssielektroninsa toiseen atomiin, se muodostaa yksiarvoisen (+1) kationin. Sen elektroninen kokoonpano on 1 s² 2s² 2p⁶, joka on samanlainen kuin neonin elektroninen kokoonpano. Elektronin poistaminen tästä on vaikeaa; siksi ionisaatioenergia on erittäin korkea (4562 kJ · mol^-1). Natriumin elektronegatiivisuus on erittäin alhainen (Paulingin asteikon mukaan se on noin 0,93), mikä antaa sille mahdollisuuden muodostua kationeja luovuttamalla elektronia korkeampaan sähköä negatiiviseen atomiin (kuten halogeenit). Siksi natrium tekee usein ioniyhdisteitä.