Ero SiO2 n ja CO2 n välillä

avainero SiO2: n ja CO2: n välillä on se SiO2 esiintyy kiinteässä faasissa, kun taas CO2 on kaasumaisessa faasissa normaaleissa lämpötila- ja paineolosuhteissa.

SiO2 on piidioksidi. CO2 on hiilidioksidi. Sekä pii että hiili ovat ryhmän 14 elementtejä jaksollisessa elementtitaulukossa. Nämä kaksi oksidia ovat yleisimpiä ja stabiilimpia oksideja, joita ne muodostavat. SiO2: n ja CO2: n välillä on kuitenkin paljon eroja. Avainero SiO2: n ja CO2: n välillä on vaihe, jossa ne ovat normaalissa lämpötilassa ja paineessa.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on SiO2
3. Mikä on CO2?
4. Vertailu rinnakkain - SiO2 vs. CO2 taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on SiO2?

SiO2 on piidioksidi. Se on tavallisin ja vakaa piioksidi. Tämä yhdiste esiintyy kiinteässä faasissa normaaleissa lämpötila- ja paineolosuhteissa. Voimme löytää sen luonnossa kvartsina. Se on hiekan tärkein ainesosa. Tämän yhdisteen moolimassa on 60,08 g / mol. Se näkyy valkoisena kiinteänä aineena. Sulamis- ja kiehumispisteet ovat vastaavasti 1,713 ° C ja 2 950 ° C.

Kuva 01: Näyde piidioksidista

Vaikka piiatomilla on vain kaksi happiatomia sitoutuneena siihen, piiatomin ympärillä olevan geometrian sanotaan olevan tetraedrinen. Tämä johtuu siitä, että tämä yhdiste esiintyy polymeerisenä aineena, jolla on toistuvia SiO4-yksiköitä. Tätä yhdistettä on monia käyttötapoja. Sillä on sovelluksia rakennustarkoituksiin, ts. Portlandsementin tuotantoon. Se on myös lasintuotannon tärkein ainesosa. Lisäksi SiO2 on käyttökelpoinen myös elintarvikkeissa ja farmaseuttisissa sovelluksissa, ts. Virtausaineena jauhejauheessa.

Mikä on CO2?

CO2 on hiilidioksidi, ja se on yleisin ja pysyvin hiilidioksidi. Se esiintyy kaasumaisessa vaiheessa normaaleissa lämpötila- ja paineolosuhteissa. CO2 esiintyy luonnollisesti hiilidioksidikaasuna ilmakehässä (noin 0,03%). Se on väritöntä kaasua, jonka tiheys on suurempi kuin kuiva ilma. Moolimassa on 44,01 g / mol. Alhaisissa konsentraatioissa se on hajuton, mutta korkeassa konsentraatiossa sillä on terävä, hapan haju. CO2: n sulamispiste on -56,6 ° C.

Kuva 02: Hiilidioksidikuplat virvoitusjuomassa

Tällä molekyylillä on lineaarinen rakenne. Nämä kaksi happiatomia sitoutuvat hiiliatomin kanssa vastakkaisilla puolilla olevien kaksoissidosten kautta. Molekyylillä ei ole sähköistä dipolia, koska se on symmetrinen. Lisäksi tämä yhdiste liukenee veteen; se muodostaa heikon hiilihapon. Lähes kaikki aerobiset organismit tuottavat tätä kaasua hengityksessään. Sillä on monia käyttötarkoituksia elintarviketeollisuudessa, öljyteollisuudessa ja kemianteollisuudessa. Se on esimerkiksi useiden muiden kemikaalien, kuten metanolin, edeltäjä. Lisäksi se on elintarvikelisäaine, ja käytämme sitä hiilihapotettujen virvoitusjuomien valmistukseen. Tämän lisäksi voimme käyttää hiilidioksidia liekkien sammuttamiseen.

Mikä on ero SiO2: n ja CO2: n välillä?

SiO2 on piidioksidi ja CO2 on hiilidioksidi. Keskeinen ero SiO2: n ja CO2: n välillä on, että SiO2 esiintyy kiinteässä faasissa, kun taas CO2 esiintyy kaasumaisessa vaiheessa normaaleissa lämpötila- ja paineolosuhteissa. Lisäksi piidioksidi on saanut valkoisen värin, kun taas hiilidioksidi on väritön yhdiste.

Tärkeä ero SiO2: n ja CO2: n välillä on, että SiO2: lla on tetraedrinen geometria piiatomin ympärillä, kun taas CO2: lla on lineaarinen geometria hiiliatomin ympärillä. Lisäerona SiO2: n ja CO2: n välillä on, että SiO2: lla on yksinkertaiset sidokset Si- ja O-atomien välillä, kun taas CO2: lla on kaksoissidokset C- ja O-atomien välillä.

Yhteenveto - SiO2 vs. CO2

Sekä pii (Si) että hiili (C) ovat ryhmän 14 alkuaineita jaksotaulukossa. Lisäksi näiden elementtien yleisimmät oksidit ovat SiO2 ja CO2. Keskeinen ero SiO2: n ja CO2: n välillä on, että SiO2 esiintyy kiinteässä faasissa, kun taas CO2 esiintyy kaasumaisessa vaiheessa normaaleissa lämpötila- ja paineolosuhteissa..

Viite:

1. Britannica, tietosanakirjan toimittajat. "Hiilidioksidi." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3. tammikuuta 2018. Saatavilla täältä   
2. ”Piidioksidi.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. marraskuuta 2018. Saatavilla täältä  

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Näyte piidioksidista”, kirjoittanut LHcheM - Oma työ, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta  
2. ”Soda-kuplan makro” - kirjoittanut Spiff (Public Domain) Commons Wikimedian kautta