Ero S- ja P-lohkoelementtien välillä

Avainero - S vs. P Block Elements

avainero s- ja p-lohkoelementtien välillä voidaan parhaiten selittää niiden elektronista konfiguraatiota. S-lohkoelementeissä viimeinen elektroni täyttyy s-alakennossa ja p-lohkoelementeissä, viimeinen elektroni täyttyy p-alakennossa. Kun ne muodostavat ioneja; S-lohkoelementit poistavat elektroninsa uloimmasta s-kehästä helposti, kun taas p-lohkoelementit hyväksyvät elektroneja p-alakehään tai poistavat elektroneja p-alakennosta. Jotkut p-ryhmän elementit muodostavat positiivisia ioneja poistaen elektroneja uloimmasta p-alakehästä ja jotkut elementit (kaikkein elektronegatiivisimmat elementit) muodostavat negatiivisia ioneja, jotka hyväksyvät elektronin toisista. Kun tarkastellaan kemiallisia ominaisuuksia, s- ja p-lohkoelementtien välillä on merkittävä ero; tämä johtuu periaatteessa elektronikonfiguraatiosta.

Mitkä ovat S-lohkon elementit?

S-lohkoelementit ovat periodisen taulukon ryhmien I ja II kemiallisia alkuaineita. Koska s-kehä mahtuu vain kahta elektronia, näillä elementeillä on yleensä yksi (ryhmä I) tai kaksi (ryhmä II) elektronia uloimmassa kuoressa. Ryhmien I ja II elementit on esitetty yllä olevassa taulukossa.

	IA	II A
2	li	Olla
3	na	mg
4	K	ca
5	rb	sr
6	cs	ba
7	fr	ra

IA	Alkalimetallit
II A	Maa-alkalimetallit

Kaikki s-lohkon elementit muodostavat positiivisia ioneja ja ovat erittäin reaktiivisia.

S-lohkon elementtien sijoittaminen jaksollisessa taulukossa

Mitkä ovat P-lohkon elementit?

P-lohkoelementit ovat elementtejä, joiden viimeinen elektroni täyttyy p-alakennoon. P-kiertoratoja on kolme; kuhunkin kiertorataan mahtuu kaksi elektronia, jolloin yhteensä kuusi p-elektronia. Siksi p-lohkoelementeillä on yksi - kuusi p-elektronia uloimmassa kuoressaan. P-lohko sisältää sekä metalleja että ei-metalleja; lisäksi on myös joitain metalloideja.

	13	14	15	16	17	18
2	B	C	N	O	F	Ne
3	Al	Si	P	S	cl	ar
4	ga	ge	Kuten	SE	br	kr
5	Sisään	sn	sb	te	minä	Xe
6	tl	pb	bi	po	at	rn

Mikä on ero S- ja P-lohkoelementtien välillä??

Yleinen elektronimääritys:

S-lohkon elementit: S-lohkoelementeillä on yhteinen elektronimääritys [jalokaasu] ns¹ (ryhmän I alkuaineille) ja [jalokaasu] ns² (ryhmän II elementeille).

P-lohkon elementit: P-lohkoelementeillä on [jalokaasun] n: n yhteinen elektronikonfiguraatio² np^1-6. Mutta heliumilla on yksi²konfiguraatiossa; se on erityistilanne.

Hapetustilat:

S-lohkon elementit: S-lohkoelementeillä ei ole useita hapetustiloja, kuten p-lohkoelementeillä. Esimerkiksi ryhmän I elementit osoittavat +1 hapetustilaa ja ryhmän II elementit osoittavat +2 hapetustilaa.

P-lohkon elementit: Toisin kuin s-lohkoelementit, p-lohkoelementeillä on yhteinen hapetustila vastaavalle ryhmälleen jaksotaulussa ja joitain muita lisähapetustiloja ionin stabiilisuudesta riippuen.

Ryhmä	13	14	15	16	17	18
Yleinen elektronimääritys	ns²np¹	ns²np²	ns²np³	ns²np⁴	ns²np⁵	ns²np⁶
1^st ryhmän jäsen	Olla	C	N	O	F	Hän
Yhteinen hapetusluku	+3	+4	+5	-2	-1	0
Muut hapetustilat	+1	+2, -4	+3, -3	+4, +2,	+3, + 5, +1, +7	-

ominaisuudet:

S-lohkon elementit: Yleensä kaikki s-lohkoelementit ovat metalleja. Ne ovat kiiltäviä, hyviä sähkö- ja lämpöjohtimia ja helposti poistettavia elektroneja valenssikuoresta. Ne ovat kausitaulukon reaktiivisimpia elementtejä.

P-lohkon elementit: Suurin osa p-lohkoelementeistä on ei-metalleja. Niillä on alhaiset kiehumispisteet, huonot johtimet ja vaikeasti poistettavia elektroneja uloimmasta kuoresta. Sen sijaan he saavat elektronia. Jotkut ei-metalleista ovat kiinteitä aineita (C, P, S, Se) huoneenlämpötilassa, kun taas jotkut ovat kaasuja (happi, typpi). Bromi on ei-metalli, ja se on neste huoneenlämpötilassa.

Lisäksi p-lohko sisältää joitain metallisia elementtejä; alumiini (Al), gallium (Ga), indium (sisään), tina (Sn), tallium (Tl), lyijy (Pb) ja vismutti (Bi).

Kuvan kohteliaisuus:

1. DePiepin [jaksollinen taulukko (polyatominen)] [CC BY-SA 3.0] Commonsin kautta

2. Käyttäjä: "Jaksollinen taulukko estää spdf: n (32 saraketta)": DePiep [CC BY-SA 3.0] Commonsin kautta

Tiede ja luonto