Ero edustavien ja siirtymäelementtien välillä

Keskeinen ero - edustava vs. siirtymäelementit
 

Elementtien jaksollinen taulukko on taulukko, joka sisältää kaikki tunnetut kemialliset elementit niiden atomilukujen perusteella. Jaksotaulukossa on rivejä tai pisteitä ja sarakkeita tai ryhmiä. Jaksotaulukossa on jaksottaisia ​​suuntauksia. Kaikki jaksollisen taulun elementit voidaan jakaa kahteen ryhmään edustavina elementteinä ja siirtymäelementeinä. avainero edustavien elementtien ja siirtymäelementtien välillä on se edustavat alkuaineet ovat kemiallisia alkuaineita ryhmässä 1, ryhmässä 2 ja ryhmissä 13-18, kun taas siirtymäelementit ovat kemiallisia alkuaineita ryhmästä 3 ryhmään 12 mukaan lukien lantanidit ja aktinidit.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mitkä ovat edustavat elementit
3. Mitkä ovat siirtymäelementit
4. Vertailu rinnakkain - edustava vs. siirtymäelementit taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mitkä ovat edustavat elementit?

Edustavat elementit ovat kemiallisia alkuaineita ryhmässä 1, ryhmässä 2 ja ryhmissä 13-18. Edustavia elementtejä tunnetaan myös nimellä ”ryhmän A elementit” tai “ryhmän ja p ryhmän elementit” tai “pääryhmän elementit”, tarkoittaen edustaviin alkuaineisiin kuuluvat seuraavat kemiallisten alkuaineiden ryhmät;

• S-lohkoelementit (alkalimetallit ja maa-alkalimetallit)

S-lohkoelementtien valenssielektronit ovat uloimmissa s-kierteissä ja ovat kahta tyyppiä alkalimetallina ja maa-alkalimetallina yhdessä vedyn ja heliumin kanssa. Alkalimetallit ovat ryhmän 1 alkuaineita (pois lukien vety), kun taas alkalimetallit ovat ryhmän 2 elementtejä. Nämä metallit on nimetty sellaisiksi, koska ne muodostavat emäksisiä tai alkalisia yhdisteitä. Alkalimetallit sisältävät litiumin, natriumin, kaliumin, rubidiumin, Cesiumin ja frangin. Maa-alkalimetallien joukossa ovat berryllium, magnesium, kalsium, strontium, barium ja radium.

Kuva 01: Edustajan ja siirtymäelementin järjestely jaksollisessa taulukossa

• P-lohkoelementit (ei-metallit, halogeenit, jalokaasut)

P-lohkoelementtien valenssielektronit ovat uloimmissa p-orbitaaleissa. Lähes kaikki p-lohkoelementit ovat ei-metalleja, mukaan lukien jotkut metalloidielementit (lukuun ottamatta heliumia, koska se on s-lohkoelementti). P-lohkossa on jaksottaisia ​​suuntauksia jaksoja pitkin ja alaspäin. Metalloideihin kuuluvat boori, pii, germanium, arseeni, antimoni ja telluuri. Jalokaasut ovat ryhmän 18 elementtejä (jotka ovat valmistuneet) electron-kokoonpanot). Kaikki muut ovat ei-metalleja.

Mitkä ovat siirtymäelementit?

Siirtymäelementit ovat kemiallisia elementtejä, joissa on parittomia d-elektroneja ainakin muodostuneessa stabiilissa kationissa. Kaikki siirtymäelementit ovat metalleja. Heidän valenssielektroninsa ovat uloimmissa d-kiertoradaissa. Siksi kaikki kemialliset elementit ryhmästä 3 ryhmään 12 ovat siirtymämetalleja lukuun ottamatta sinkkiä (koska sinkissä ei ole parittomia elektroneja ja Zn⁺² ei myöskään ole parittomia elektroneja. zn⁺² on ainoa sinkin stabiili kationi).

Lähes kaikilla siirtymämetalleilla on useita stabiileja hapetustiloja erilaisissa yhdisteissä. Kaikki nämä yhdisteet ovat erittäin värikkäitä. Ja myös kuvateksteillä, jotka sisältävät samat siirtymäelementit, joilla on erilaiset hapetustilat, voi olla eri värejä hapetustilan perusteella (kationin väri vaihtelee saman kemiallisen elementin hapetustilan mukaan). Syynä tähän väriin on parittumattomien d-elektronien läsnäolo (se antaa elektronien hypätä yhdeltä kiertoradalta toiselle absorboimalla energiaa. Kun nämä elektronit palaavat takaisin edelliseen kiertorataan, se emittoi absorboituneen energian näkyvänä valona).

Kuva 02: Siirtymämetallien muodostamat erilaiset hapetustilat

Lantanideja ja aktinideja kutsutaan myös ”sisäisiksi siirtymämetalleiksi”, koska niiden valenssielektronit ovat viimeisen viimeisen elektronikuoren f-bitaaleissa. Nämä elementit voidaan nähdä jaksollisen taulukon f-lohkossa.

Mikä on ero edustavien ja siirtymäelementtien välillä?

Edustava vs. siirtymäelementit
Edustavat elementit ovat kemialliset alkuaineet ryhmässä 1, ryhmässä 2 ja ryhmissä 13-18.	Siirtymäelementit ovat kemiallisia elementtejä, joissa on parittomia d-elektroneja ainakin muodostuneessa stabiilissa kationissa.
Jäsenet
Edustavia elementtejä ovat s-lohko ja p-lohkoelementit.	Siirtymäelementit sisältävät d-lohkon ja f-lohkoelementit.
ryhmät
Edustavat elementit ovat ryhmässä 1, ryhmässä 2 ja ryhmissä 13-18.	Siirtymäelementit ovat ryhmissä 3-12.
värit
Suurin osa edustavien elementtien muodostamista yhdisteistä on värittömiä.	Kaikki siirtymäelementtien muodostamat yhdisteet ovat värikkäitä.

Yhteenveto - edustaja vs. siirtymäelementit

Edustavat elementit ovat pääryhmän elementtejä, joihin kuuluvat alkalimetallit, maa-alkalimetallit, ei-metallit ja jalometallit. Siirtymämetallit ovat jaksotaulukon d-lohkossa ja f-lohkossa. Ero edustavien ja siirtymäelementtien välillä on, että edustavat elementit ovat kemiallisia alkuaineita ryhmässä 1, ryhmässä 2 ja ryhmissä 13-18, kun taas siirtymäelementit ovat kemiallisia alkuaineita ryhmässä 3 ryhmään 12 mukaan lukien lantanidit ja aktinidit.

Viite:

1. ”Edustavan elementin määritelmä.” Tiede, saatavana täältä
2. ”Siirtymämetalli.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25. helmikuuta 2018. Saatavilla täältä 
3. ”Edustaja- ja siirtymäelementit;) - Jade Baileyn Haiku-kansi.” Haiku Deck: Esittelyohjelmat ja Online-esitystyökalut. Saatavilla täältä  

Kuvan kohteliaisuus:

1.'Pöytärakenne'By Sch0013r, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta
2.'Siirtymämetallin hapetustilat 2'By Koneella luettavaa kirjailijaa ei toimitettu. Felix Wan olettaa (perustuu tekijänoikeusvaatimuksiin). (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta