Ero hintalain ja joukkotoimenpiteiden lain välillä

Keskeinen ero - korkolaki vs. joukkotoimilaki
 

avainero korkolain ja joukkotoimintaa koskevan lain välillä on se nopeuslaki osoittaa kemiallisen reaktion nopeuden ja reagenssien pitoisuuksien välisen suhteen, kun taas massavaikutuslain mukaan kemiallisen reaktion nopeus on verrannollinen reagoivien aineiden massoihin.

Nopeuslaki on kemialaki, jota käytetään selittämään reaktioseoksen käyttäytymistä. Nopeuslaki osoittaa, että reaktionopeus on suoraan verrannollinen reaktionopeuteen. Suhteellisuusvakio tunnetaan nopeusvakiona. Massavaikutuslaki osoittaa, että kemiallisen reaktion reaktionopeus on suoraan verrannollinen reagoivien aineiden massien tuotteeseen, joka on nostettu kokeeseen (se on usein yhtä suuri kuin niiden stökiömetrinen kerroin kemiallisessa yhtälössä), joka määritetään kokeellisesti.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on korolaki 
3. Mikä on joukkotoimien laki?
4. Vertailu rinnakkain - Arviointilaki vs. joukkotoimilaki taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on korolaki?

Nopeuslaki osoittaa kemiallisen reaktion nopeuden ja reagenssien pitoisuuksien välisen suhteen. Nopeuslain mukaan reaktionopeus on suoraan verrannollinen kokeellisesti määritettyyn tehoon (se on usein yhtä suuri kuin stökiömetrinen suhde kemiallisessa yhtälössä) reagoivien aineiden pitoisuuksilla.

Verolaki löytyy kahdesta tyypistä seuraavasti:

1. Erotuslaki

Erotusnopeuslaki antaa reaktionopeuden reagoivien aineiden pitoisuuden muutoksen funktiona tietyllä ajanjaksolla.

2. Integroitu verolaki

Integroitu nopeuslaki antaa reaktionopeuden funktiona reagenssin alkuperäisestä pitoisuudesta tietyllä ajanjaksolla.

Tarkastellaan esimerkkiä tämän ymmärtämiseksi.

aA + bB → cC + dD

Arvosana = k [A][B]^b

Yllä oleva yhtälö antaa nopeuslain matemaattisen ilmaisun. Siellä “k” on suhteellisuusvakio. Se tunnetaan nopeusvakiona. Eksponentit “a” ja “b” ovat reaktiojärjestykset suhteessa vastaavasti reagenssiin A ja B. Reaktion kokonaisjärjestys (p) on annettu kaikkien nopeuslakien yhtälöiden summana.

p = a + b

Kuvio 1: Reaktionopeus ja ensimmäisen asteen reaktioiden ja toisen asteen reaktioiden konsentraatiot.

Reaktion yleiseen järjestykseen perustuen reaktiot ovat kolme tyyppiä:

1. Nollajärjestysreaktiot - reaktionopeus on riippumaton reagenssien pitoisuuksista
2. Ensimmäisen asteen reaktiot - reaktionopeus on verrannollinen yhden reagenssin pitoisuuteen.
3. Toisen asteen reaktiot - reaktionopeus on verrannollinen joko kahden reagenssin pitoisuuksien tuotteeseen tai yhden reagenssin konsentraation neliöön..

Mikä on joukkotoimien laki?

Massalaki osoittaa, että kemiallisen reaktionopeus on verrannollinen reagoivien aineiden massoihin. Se tunnetaan myös nimellä joukkotoimilaki. Tämä laki on hyödyllinen tietyn kemiallisen reaktion tarkan tasapainotekijän saamiseksi. Lain antavat myös reaktiivisten aineiden aktiivisuudet tai pitoisuudet. Massan toiminnan lain mukaan tuotteiden ja reagenssien pitoisuuksien välinen suhde on vakio reaktioseoksessa, joka on tasapainotilassa.

Joukkojen toimintalaki on universaali käsite, mikä tarkoittaa, että sitä voidaan soveltaa mihin tahansa järjestelmään missä tahansa olosuhteissa. Tämä laki voidaan antaa matemaattisessa lausekkeessa kuten alla.

Reaktiota varten,

aA + bB ↔ cC + dD

Tuotteiden ja reagenssien välinen suhde tasapainossa;

Keq = [C]^C[D]^d / [A][B]^b

Tietyssä lämpötilassa yllä oleva suhde on vakio reagenssien (A ja B) ja tuotteiden (C ja D) tasapainolle. Täällä Keq tunnetaan tasapainotilana.

Mikä on ero korolain ja joukkovelkakirjalain välillä??

Arvostele laki vs. joukkotoimilaki
Nopeuslaki osoittaa, että reaktionopeus on suoraan verrannollinen reagenssien pitoisuuksiin, jotka nostetaan kokeellisesti määritettyyn tehoon.	Massalaki osoittaa, että kemiallisen reaktionopeus on verrannollinen reagoivien aineiden massoihin.
Yhtälön komponentit
Nopeuslakiyhtälöllä on nopeusvakio, reagenssien pitoisuudet ja reaktiojärjestys.	Massavaikutuslaissa on yhtälö, joka koostuu tuotteiden ja reagenssien pitoisuuksista, jotka on nostettu niiden stökiometrisen kertoimen tehoon.
Tuote
Nopeuslakiyhtälö ei sisällä tuotteiden pitoisuuksia.	Massavaikutusyhtälön laki sisältää tuotteiden pitoisuudet.
Suhteellisuuskomponentti
Korkolakioyhtälön suhteellisuusvakio tunnetaan nopeusvakiona “K”.	Massatoimintayhtälön laissa ei ole suhteellisuusvakiota.

Yhteenveto - Hintalaki vs. joukkotoimenpidelaki

Nopeuslakia ja massatoiminnan lakia käytetään selittämään reaktioseoksen käyttäytymistä. Suurin ero nopeuslain ja massatoiminnan lain välillä on se, että nopeuslaki osoittaa kemiallisen reaktion nopeuden ja reagenssien pitoisuuksien välisen suhteen, kun taas massalaki osoittaa, että kemiallisen reaktion nopeus on verrannollinen pitoisuuksiin reagoivat aineet.

Viite:

1. "Hintalaki." Kemia LibreTexts, 21. heinäkuuta 2016, saatavana täältä.
2. “12.3 Arvostele lait.” Kemia, saatavana täältä.
3. Laidler, Keith J. ”joukkotoimien laki”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 26. lokakuuta 2016, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. “Rateloglogplot” Fabiuccio ~ enwikibooks englanninkielisissä Wikibooksissa - siirretty en.wikibooksista Commonsiin., (Public Domain) Commons Wikimediassa