Ero nopeusilmauksen ja nopeuslain välillä

avainero nopeuden ilmaisun ja nopeuslain välillä on se nopeuden ilmaisu antaa tuotteiden tai reagenssien esiintymis- tai katoamisnopeuden, kun taas nopeuslaki antaa suhteen nopeuden ja reagenssien pitoisuuden tai paineen välillä.

Kun yksi tai useampi reagenssi muutetaan tuotteiksi, ne voivat käydä läpi erilaisia ​​modifikaatioita ja energian muutoksia. Reagenssien kemialliset sidokset hajoavat ja muodostuu uusia sidoksia tuottamaan tuotteita, jotka ovat täysin erilaisia ​​kuin reagenssit. Tämä kemiallinen modifikaatio tunnetaan kemiallisina reaktioina. Nopeuden ilmaisu ja nopeuslaki ovat tärkeitä kemiallisia käsitteitä, joita voimme kuvata kemiallisissa reaktioissa.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on nopeusilmaisu
3. Mikä on korolaki
4. Vertailu rinnalla - Korkoilmaus vs. laki taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on Rate Expression?

Nopeuden ilmaisu on tapa edustaa reagenssipitoisuuden muutosta reaktion aikana. Voimme antaa tämän ilmaisun käyttämällä mitä tahansa reagensseista ja reaktion tuotteista. Kun annamme nopeuden ilmaisun reagenssien suhteen, meidän tulisi käyttää miinusmerkkiä, koska reaktion aikana reagenssin määrä pienenee ajan myötä. Kun kirjoitat nopeuslauseketta tuotteilla, käytetään plusmerkkiä, koska tuotteiden määrä kasvaa ajan myötä.

Lisäksi meidän on otettava huomioon stökiometriset suhteet, kun annetaan nopeuslauseke tasoittamaan kaikki annetut nopeusilmaisu millä tahansa tavalla. Tarkastellaan esimerkiksi seuraavaa kemiallista reaktiota ja nopeuden ilmaisuja, joita voimme antaa sille;

2X + 3Y ⟶ 5Z

Seuraavat nopeusilmaisu ovat mahdollisia yllä olevalle reaktiolle:

Mikä on korolaki?

Nopeuslaki on reaktion nopeuden matemaattinen ilmaus, joka sisältää suhteen reagenssien määrän ja tuotteen nopeuden välillä. Voimme määrittää nämä matemaattiset tiedot kokeellisesti ja voimme myös vahvistaa suhteen. Hintalaki voidaan kirjoittaa kahdella tavalla; eriytetty verokanta ja integroitu korkolaki.

Erotuslaki

Erotusnopeuslaki on tapa ilmaista reaktionopeus käyttämällä yhden tai useamman reagenssin pitoisuuden muutosta. Tässä tarkastellaan reagoivien aineiden pitoisuuden muutosta tietyn ajanjakson aikana. Nimeämme tämän aikavälin Δt: ksi. Voimme nimetä reaktantin pitoisuuden muutoksen ”R” nimellä Δ [R]. Tarkastellaan esimerkkiä ymmärtää, kuinka erotuskorkoinen laki kirjoitetaan. Reaktiolle, jossa reagenssi “A” hajoaa tuottamaan tuotteita ja k on nopeusvakio, kun taas n on tämän reaktion järjestys, tämän nopeuden yhtälö on seuraava:

1. A ⟶ tuotteet

Erokorkoinen laki on seuraava:

Integroitu verolaki

Integroitu nopeuslaki on tapa ilmaista reaktionopeus ajan funktiona. Voimme saada tämän lausekkeen käyttämällä eriytettyjen korkojen lakia integroimalla eroavakorkoisia lakeja. Voimme saada tämän integroidun korkolain myös tavallisesta korosta.

Esimerkiksi reaktio A ⟶ -tuotteille yleinen nopeuslaki on seuraava:

Nopeus (r) = k [A]

missä k on nopeusvakio ja [A] on reagenssin A konsentraatio. Jos tarkastellaan pientä aikaväliä, voimme kirjoittaa yllä olevan yhtälön seuraavasti:

Käytämme tässä miinusmerkkiä (-), koska A on reagenssi ja ajan myötä A: n pitoisuus laskee. Sitten voimme saada suhteen seuraavasti yhdistämällä kaksi edellä olevaa yhtälöä;

Hyvin pienelle reaktanttipitoisuuden muutokselle hyvin pienellä aikavälillä voimme kirjoittaa yhtälön alla;

Tai

Sitten integroimalla tämä yhtälö saadaan seuraava suhde:

ln [A] = -kt + vakio

Siksi kun aika on nolla tai t = 0, ln [A] on A-reagenssin alkuperäinen pitoisuus (voimme antaa sen muodossa [A]₀), koska t = 0, -kt = 0 joten ln [A]₀= Vakio. Ensimmäisen asteen reaktiota varten integroitu korkolaki on,

ln [A] = ln [A]₀  -  kt

Mikä on ero nopeusilmauksen ja nopeuslain välillä?

Nopeusilmaisu ja nopeus aw ovat kaksi tapaa antaa yksityiskohdat reaktion nopeudesta. Keskeinen ero nopeuden ilmaisun ja nopeuslain välillä on, että nopeuden ilmaisu antaa tuotteiden tai reagenssien esiintymisen tai häviämisen nopeuden, kun taas nopeuslaki antaa nopeuden ja reagoivien aineiden pitoisuuden tai paineen suhteen.

Alla oleva infografia esittää yhteenvedon nopeuden ilmaisun ja nopeuslain erotuksesta.

Yhteenveto - Hintalause vs.

Nopeuden ilmaisu ja nopeuslaki ovat kaksi tapaa antaa yksityiskohdat reaktion nopeudesta. Keskeinen ero nopeuden ilmaisun ja nopeuslain välillä on, että nopeuden ilmaisu antaa tuotteiden tai reagenssien esiintymisen tai häviämisen nopeuden, kun taas nopeuslaki antaa nopeuden ja reagoivien aineiden pitoisuuden tai paineen suhteen.

Viite:

1. ”Arvioi ilmaisu ja reaktiojärjestys.” LinkedIn SlideShare, 15. syyskuuta 2013, saatavana täältä.